2019年江苏省南通市海门市中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是

A.定期清理河面漂浮垃圾

B.电镀厂废水的直接排放

C.农业上除草剂的广泛使用.

D.生活中洗涤剂的大量使用

2. 难度：中等

化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是

A.胃酸过多可服用适量的烧碱

B.吃水果和蔬菜可以补充蛋白质

C.油锅不慎着火可用锅盖盖灭

D.水中加入明矾可降低水的硬度

3. 难度：中等

下列分类正确的是

A.常见的酸: H₂O、 H₂CO₃

B.常见的还原性物质: CO₂、CO

C.常见的黑色固体: Fe₃O₄、 MgO

D.常见的复合肥: KNO₃、NH₄H₂PO₄

4. 难度：中等

实验室制取氧气、进行性质实验，并回收MnO₂，下列操作或装置正确的是

A.制取氧气

B.收集氧气

C. 性质实验

D. 过滤回收

5. 难度：中等

下列用途与物质的性质不对应的一项是

A.乙醇具有可燃性可用作汽车燃料

B.氢氧化钠具有碱性可用于去除油污

C.氦气化学性质不活泼可用作保护气

D.铝的化学性质活泼可制铝合金门框

6. 难度：困难

室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是

A.甲溶液可能是不饱和溶液

B.表示乙物质的溶解度曲线是a

C.小于t₁°C时丙物质的溶解度最大

D.将t₂°C时甲、乙的饱和溶液降温至t₁°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙

7. 难度：中等

下列物质转化过程中一定有气体生成的是

A.Fe →FeCl₂

B.Fe₂O₃ →FeCl₃

C.Cu（OH）₂→CuCl₂

D.CaCO₃→CaCl₂

8. 难度：困难

下列除杂方法不正确的是

	物质（括号内为杂质）	主要方法
A	O2 （水蒸气）	通过装有浓硫酸的洗气瓶
B	CuO （木炭）	在空气中充分灼烧
C	NaNO3溶液（NaOH）	加入适量的FeCl3溶液，并过滤
D	除去CaO中的CaCO3	高温加热到固体质量不变

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：困难

通过下列实验，不能达到实验目的是

A.测定空气里氧气含量

B.证明蜡烛中含碳、氢元素

C.探究二氧化碳性质

D.探究铁生锈需要氧气

10. 难度：中等

酒后驾车是一种违法行为。“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为: ，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，X为氧化物。下列说法不正确的是

A.c的值为2

B.X可能为一氧化碳

C.6a +2b=18

D.如果CrO₃颜色不变，说明未酒后驾车

二、填空题

11. 难度：中等

学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。

（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为: 和 ，下列说法不正确的是. ______（填序号）。

A 两种原子的质子数相同

B 两种元素化学性质相同

C 两种原子的第一层电子数相同

D 两种元素位于同一周期

（2）氯化钾、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____（写化学式），保持干冰化学性质的粒子名称是______。

（3）下图是某反应的微观示意图， 请根据图示回答:

①若D为单质，则该反应的化学方程式为____；

②若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含____种元素。

三、流程题

12. 难度：困难

某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有少部分硫。现欲回收铜锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示:

（1）反应1需要在加热条件下进行，则气体的化学式是____。

（2）写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式______ ， 该反应的基本类型是___。

（3）溶液A中含有的溶质有___   种，操作1中玻璃棒的作用是______。

（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对D溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是___。

四、综合题

13. 难度：困难

新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是____。

A 石油

B 天然气

C 太阳能

D 煤

（1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是____ ，发生反应的总化学方程式为____，通入过量氧气的目的是____。

（2）新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿（主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、 SiO₂）中提取金属铝的流程如下:

①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是. ______ 。

②流程中进行“系列操作”的目的是______。

③含Al₂O₃ 50%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为______t。

（3）新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”（NaN₃）等固体粉末。一旦发生强烈碰撞，叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气，使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式: ______。

五、科学探究题

14. 难度：困难

发酵粉是制作馒头、糕点等食品的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对发酵粉的化学成分进行实验探究。

[查阅资料]

①发酵粉一般含有NH₄HCO₃、NaHCO₃、 明矾[KAI（SO₄）₂﹒12H₂O]中的二种;

②已知反应: ;

③明矾溶于水后可解离出硫酸根离子。

[提出假设]假设1:有NH₄HCO₃和NaHCO₃;

假设2:有NaHCO₃和明矾;

假设3:有______和明矾。

[实验方案] .

[问题讨论]

（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有______（写名称） ;

（2）步骤②中生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为______实验方案中，设计实验步骤③的目的是______；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为______。

[拓展延伸]

碳酸钠和碳酸氢钠都可作为蓬松剂。为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示:

（1）图I、II所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）______;

（2）写出实验Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______与实验Ⅲ相比，实验IV除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论______；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是______。

六、计算题

15. 难度：困难

为测定氢氧化钠样品（含杂质氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下:称取5g样品，在烧杯中加入40g水完全溶解:边搅拌边缓慢加入10%的稀盐酸;并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如下图。

回答下列问题:

（1）实验中，取“40g 水”通常用的仪器是______，加入盐酸时，“搅拌”的目的是________。

（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程） ; ______。

（3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是______。