| 1. 难度：简单 | |
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下列属于纯净物的是 A.珍珠 B.冰水 C.酱油 D.空气
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| 2. 难度：简单 | |
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下列属于物质物理性质的是 A.可燃性 B.挥发性 C.氧化性 D.酸碱性
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A.水银一Hg B.钙离子------Ca+2 C.2个氯原子----- -Cl2 D.二硫化碳一 S2C
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| 4. 难度：简单 | |
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下列做法正确的是（ ） A. 植树造林，净化环境 B. 食品防腐，甲醛浸泡 C. 煤气泄漏，开灯检査 D. 深埋电池，消除污染
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列归类正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：简单 | |
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某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。下列操作错误的是 A.
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验设计正确的是 A.用活性炭软化硬水 B.用灼烧法区别棉纱线和羊毛线 C.用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度 D.用10mL量筒量取5.62mL水
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| 8. 难度：简单 | |
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下列排列顺序错误的是 A.地壳中元素的含量: B.空气中物质含量: C.溶液的pH: D.物质的溶解性:
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| 9. 难度：简单 | |
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下列对实验现象描述或实验操作正确的是 A.硫粉在O2中燃烧，产生淡蓝色火焰 B.向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 C.点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 D.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
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| 10. 难度：中等 | |
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以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.转化①中分子和原子的种类都发生改变 B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1 :1 C.乙中氢元素的质量分数小于丁 D.转化①、②中氮元素的化合价都发生变化
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| 11. 难度：中等 | |
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下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铁丝在O2中燃烧: B.古代湿法炼铜: C.小苏打治疗胃酸过多: D.向氨水中加入氯化铁溶液:
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| 12. 难度：中等 | |
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交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是 A.X化学式为Cr2(SO4)3 B.医疗上常用75%的酒精水溶液消毒 C.C2H5OH和CO2 都属有机物 D.喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是 A. B. C. D.
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：困难 | |
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已知: A.生成CO2和H2O共8.6g B.混合物中含5.6g铁元素 C.FexOy 为Fe2O3 D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 B.向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C.氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂 D.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A.甲为MgSO4 B.t1°C应介于20°C~30°C C.乙的饱和溶液从t4降温到t2的过程中，溶质质量分数保持不变 D.等质量甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液仍饱和，加入固体质量:甲>乙
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| 18. 难度：困难 | |
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烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g,向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是 A.ab 段不发生化学反应 B.c点溶液中只含2种溶质 C.该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6% D.该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80:49
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| 19. 难度：困难 | |
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下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A.NaNO3、AgNO3、 KCl、CaCl2 B.Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 C.Na2CO3、 稀HNO3、BaCl2、 稀H2SO4 . D.FeCl3、 NaOH、稀HC1、NaCl
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| 20. 难度：困难 | |
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汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 ( )
A.储存过程发生了化合反应 B.该过程能减缓温室效应和酸雨污染 C.还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2 D.整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为:
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| 21. 难度：简单 | |
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用化学符号表示: （1）锌元素______________； （2）2个亚铁离子______________； （3）最常用的溶剂_______________； （4）人体缺少_____________元素会骨质疏松。
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| 22. 难度：简单 | |
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选择下列适当的物质填空（选填字母序号）: A氯化钠 B熟石灰 C干冰 D武德合金 E金刚石 F聚乙烯 G烧碱 H聚氯乙烯 （1）可用于人工降雨的是_______________； （2）可用于食品包装的是______________； （3）生活中作调味品的是_______________； （4）可改良酸性土壤的是______________； （5）可作电路保险丝的是_______________； （6）自然界硬度最大的是______________。
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| 23. 难度：简单 | |
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进行如图实验。
（1） b处产生白烟是发生了_____________ （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）下列说法正确的______________ （选填序号）。 A ab段变红，bc段变蓝 B 氨分子比氯化氢分子运动快
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| 24. 难度：中等 | |
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实验室用海水晒盐后的卤水（含Mg2+等）制取氯化镁晶体（MgCl2 6H2O）:
（1）为提高产率，试剂X应选用_____________（选填序号）。 a 饱和石灰水 b 石灰乳 （2）操作A中，所用玻璃仪器有_____________玻璃棒、烧杯。 （3）操作B为蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤。 （4）操作B中洗涤时不可选用______________（选填序号）。 a 热水 b 冰水 c 饱和MgCl2溶液
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| 25. 难度：中等 | |
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将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。 （1） Na2O2中氧元素的化合价为______________。 （2） 写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与FeCl3的化学计量数之比为3 : 2）_____________。
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| 26. 难度：困难 | |
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请结合下图回答问题:
（1）写出有标号仪器的名称:①_________，②__________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______如选用发生装置A，需作的改进是______。 （3）实验室制取并收集H2可选用的装置组合是_______（选填装置序号）。 （4）为证明CO2与NaOH溶液能发生反应，有同学设计了如图实验。
①实验室制CO2反应的化学方程式__________________。 ②装置F相对于B的优点是__________________。 ③装置G的作用是__________________。 ④为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为_________________。 ⑤写出I中生成白色沉淀总反应的化学方程式__________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。 （1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。 （2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。 [资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。 I.绿色固体成分的探究 [实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。 II.溶液成分的探究 [猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3 [实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（ 选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。 [实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。
[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。 [结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
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| 28. 难度：困难 | |
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有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含_____________。 （2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______________。 （3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含________，一定含_________。 （4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_____________ （选填序号）。 a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银
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| 29. 难度：困难 | |
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下图表示某些物质间的转化关系。F是有机物，H的水溶液呈蓝色，部分反应条件和生成物已略去。
（1）化学式: A____________，F_____________。 （2）反应①、②的化学方程式:①______________② ____________。 （3）反应③在医学上可用于_____________病的检查。 （4）工业上可用B和G合成乙醇（C2H6O）， 反应中B和G的质量比为______。
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| 30. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 （2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。 （3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。 A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。 （二）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________ （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。 （三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3； ②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2； ③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。. （1）装配好实验装置后，先要_________。 （2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①如图中m1=____________。 ②表格中x=_____________。 ③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
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