2019年广东省深圳市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是（　　）

A.两个氮分子： 2N₂

B.三个氧原子： O₃

C.钙离子： Ca⁺²

D.硫酸铁： FeSO₄

2. 难度：简单

化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）

A.测定食醋的pH B.夹持试管

C.除去粗盐中的CaCl₂ D.加热较多液体

3. 难度：中等

如图为某品牌H₂O₂溶液说明书，下列有关说法不正确的是（　　）

过氧化氢溶液说明书

[药品名称]过氧化氢溶液

[成分]化学式： H₂O₂

[注意事项]本品遇光、热易分解变质

[溶质质量分数] 30%

[净含量] 500mL

[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。

A.该溶液中各成分均属于氧化物

B.该溶液应保存在棕色试剂瓶中

C.一瓶该溶液中H₂O₂的质量为150g

D.10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液

4. 难度：中等

锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（　　）

A.Li的相对原子质量为6.941g

B.Li、Cl元素形成的化合物为LiCl₂

C.Cl^-的结构：x=8，质子数=17

D.Li与O₂反应生成氧化锂：

5. 难度：中等

蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C₁₆H₃₂O_n，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（　　）

A.十六烷酸中含16个碳原子

B.十六烷酸的化学式中：n=2

C.氢元素质量分数比氧元素小

D.碳、氢元素质量比为1：2

6. 难度：中等

工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（　　）

A.甲、丙均是由分子构成的物质

B.物质X化学式为NaNH₂

C.乙与丙的化学计量数之比为2：1

D.该反应类型属于置换反应

7. 难度：中等

下列实验方案，设计不合理的是（　　）

A.除去CO中混有的少量CO₂

B.探究不同物质在同一溶剂中的溶解性

C.鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液

D.测定空气中O₂的体积分数

8. 难度：中等

某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（ ）

选项	甲	乙	丙	丁
A	化合物	盐酸	MnO2	铁粉
B	合成材料	合金	合成纤维	合成橡胶
C	化学变化	置换反应	化合反应	复分解反应
D	放热反应	硫在空气中燃烧	NaOH溶液与稀H2SO4反应	高温分解石灰石

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A.乙中加入的粉末是NaCl

B.图2中，甲溶液可能是饱和溶液

C.图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙

D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na₂CO₃中少量NaC1

10. 难度：中等

用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（　　）

A.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu

B.④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H₂

C.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl

D.若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7

二、实验题

11. 难度：中等

根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：

（1）仪器e的名称是_____。

（2）加热分解暗紫色粉末制取O₂的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O₂用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O₂中燃烧现象：_____。

（3）用锌粒和稀盐酸制备H₂，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。

（4）氢化钙（CaH₂） 常温下能与水反应生成一种碱和H₂，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H₂与金属钙反应制取CaH₂ （见图2）。请回答：

①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。

A  NaHCO₃溶液

B  KOH溶液

C  浓H₂SO₄

②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。

③CaH₂与水反应的化学方程式为_____。

三、流程题

12. 难度：困难

为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS₂及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：

（1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为_____。

（2）写出步骤②中反应的化学方程式_____。（任写一个）

（3）步骤③的操作是_____，固体B的化学式为_____。

（4）写出固体D的一种用途：_____，滤液a和b中相同溶质的名称为_____。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于_____g。

四、综合题

13. 难度：困难

胃舒平（含Al（OH）₃）、小苏打片（含NaHCO₃）、胃酸抑制剂（主要含CaCO₃、Mg（OH）₂）都是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。

（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl^-）

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。	有_____产生	说明小苏打片中含有NaHCO3。
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式）	有_____产生	说明小苏打片中含有NaCl。

（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）

时间/s	0	10	20	30	40	50
剩余物的质量/g	60	59.12	58.24	57.36	56.48	56.48

求每片胃酸抑制剂中CaCO₃的质量分数_____（写出计算过程）。