2019年河北省秦皇岛市海港区中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（　　）

A. 用霉变的油菜籽生产食用油

B. 在猪饲料中加入瘦肉精

C. 制作面包时，加入少量小苏打

D. 用工业酒精勾兑饮用白酒

2. 难度：简单

下列实验操作正确的是(     )

A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 蒸发

3. 难度：中等

如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是

A.装置中的红磷可以用铁丝来代替

B.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5

4. 难度：简单

用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是（）

A.用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：

B.服用含Al(OH)₂的药物治疗胃酸过多：

C.利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：

D.把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：

5. 难度：中等

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4

C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应

6. 难度：中等

下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别硝酸钾、氯化铵	分别与熟石灰混合研磨，并闻气味
B	除去铜粉中混有的少量氧化铜	加入适量盐酸，然后过滤
C	鉴别氧气、二氧化碳	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D	除去氯化钠中的泥沙	加入足量的水，溶解、蒸发、结晶

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：困难

如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是

A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

B. 向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸

C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量

D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

8. 难度：中等

下列描述中，属于物质的化学性质的是

A.盐酸易挥发 B.金属具有导电性 C.酒精易溶于水 D.常温下，氮气很稳定

9. 难度：简单

习主席提出“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法不合理的是

A.共享单车为人们绿色出行提供了便利 B.减少一次性餐具的使用

C.将生活垃圾倒入河流，减少垃圾堆放 D.合理使用化肥农药

10. 难度：简单

下列生活中的做法合理的是

A. 电器着火后应立即用水扑灭

B. 碳酸氢铵和草木灰一起撒在花盆中可同时补充氮肥和钾肥

C. 洗涤灵清洗盘子油污时油污溶解在洗涤灵中

D. 房屋装修后可在室内放一些活性炭减少有害气体

11. 难度：简单

下列分类正确的是

A. 黄铜、焊锡、铁都是合金 B. 甲烷、糖类、酒精都属于有机物

C. 石蜡、玻璃、海波都是非晶体 D. 稀硫酸、石墨、纯水都是导体

12. 难度：简单

用分子的观点对下列现象解释不正确的是

A. 食物腐败——分子本身发生改变

B. 铁块很难被压缩——分子间存在斥力

C. 物体热胀冷缩——分子的大小发生变化

D. 液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

13. 难度：简单

下列四个探究实例：①探究影响电阻大小的因素 ②探究空气中氧气的含量 ③探究电流与电压的关系 ④探究铁的锈蚀条件。其中主要研究方法相同的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

14. 难度：简单

如图所示实验中得出的结果不正确的是

A. 甲实验：气球缩小，红墨水左移，说明过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成氧气

B. 乙实验：通过检验正极产生氧气，负极产生氢气，说明水是由氢氧元素组成的

C. 丙实验：闭合开关后，导体AB自动向左或右摆动，说明导体在磁场中受到力的作用

D. 丁实验：小磁针转动，说明电流具有磁效应

二、填空题

15. 难度：简单

随着我国能源结构的调整，一些地区建设了一大批燃气——蒸汽联合循环机组。机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电。

（1）天然气燃烧的化学方程式为__________，其燃烧过程中的能量转化方式为__________。

（2）现在，许多学校安装了饮水机，根据如图10铭牌信息可知，若电热水器每天正常加热5h所消耗的电能为____________。

三、简答题

16. 难度：中等

如图所示，把足量的细铁丝放在倒立着的试管里，将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。请回答：

（1）一段时间后，观察到试管内液面上升，_________________。

（2）导致试管内液面上升的原因是___________________________。

（3）若时间足够长，水能否充满试管？为什么？__________________________。

四、填空题

17. 难度：简单

化学与我们的生产、生活有着密切联系。

（1）偏二甲肼（C₂H₈N₂）与N₂O₄反应放出的能量能把火箭送入太空，该化 

学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄═2X↑+3N₂↑+4H₂O↑，X的化学式为________。

（2）生活中使燃料充分燃烧可采用的方法___________________________（答一点）。

（3）防止铁锅生锈的方法是___________________________。

（4）在棉布、涤纶、麻布三种布料中，选择弹性好、耐磨的布料是___________。

（5）在硫酸钾、碳酸氢铵、硝酸钾三种物质中，可用做复合肥料的是__________。

五、实验题

18. 难度：简单

根据图回答问题：

（1）由实验1得到的结论是______________________________。为确保实验成功，操作时需注意的问题是________________________________________________。

（2）实验2的目的是_________________________________。

（3）实验3中发生反应的化学方程式为____________________________，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是_____________________。

六、推断题

19. 难度：困难

图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。回答下列问题：

（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

七、科学探究题

20. 难度：中等

化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究( 杂质不溶于水且不与酸反应)。

[提出问题]不再产生气泡的原因是什么?

[查阅资料]氯化钙溶液显中性。

[作出猜想]

猜想1：盐酸已经完全反应。

猜想2：剩余固体中无碳酸钙。

猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。

[实验一]探究反应后的溶液中是否有盐酸

(1)取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_____________性，由此得出猜想1不成立的结论。

有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是______。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。

(2)另取洁净的试管，________________，测得溶液pH=5.6。

[得出结论]猜想1不成立。

[实验二]探究剩余固体中是否有碳酸钙

先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。

[得出结论]猜想_______________不成立。

[分析讨论]综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是________________。

[反思提升](1)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(2)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________。

八、计算题

21. 难度：中等

做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量／g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量／g	9.2	8.4	7.6	7	7

试回答下列问题：

（1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。