2019年重庆市中考五模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在以下几种现象当中，其中属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.房屋倒塌 C.火山喷发 D.山体滑坡

2. 难度：简单

人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染比较严重的城市之一，气体①NO₂②SO₂③CO④CO₂中能造成空气污染的是（　　）

A.①③③④ B.②③④ C.①②③ D.①②

3. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.食品添加剂有害人体健康，应禁止使用

B.购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”

C.为防止土壤和水体富营养化，应禁止使用化肥与农药

D.不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

4. 难度：中等

下列操作中，正确的是（     ）

A.稀释浓硫酸 B.配制溶液 C.过滤 D.验证质量守恒定律

5. 难度：简单

化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列物质能用作复合肥的是（　　）

A.KH₂PO₄ B.K₂SO₄ C.NH₄HCO₃ D.Ca₃（PO₄）₃

6. 难度：简单

学以致用，当发生下列情况时，下列做法合理的是（　　）

A.厨房内天然气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风

B.遇火灾时打开所有门窗

C.启用闲置的沼气池前先进行灯火实验

D.浓硫酸沾到手上，马上配制3%﹣5%的碳酸氢钠溶液来涂抹

7. 难度：简单

下列有关说法正确的是（　　）

A.霉变花生含黄曲霉毒素对人体有毒，必须煮熟后才可食用

B.用肥皂水区别硬水与软水

C.碳纤维、青铜、汽车轮胎都属于复合材料

D.生成盐和水的反应一定是中和反应

8. 难度：简单

染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C₆H₈N₂，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）

A.一个对苯二胺中含有一个N₂分子

B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2

C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D.对苯二胺中碳元素的质量分数最大

9. 难度：简单

“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K₂Cr₂O₇，K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为

A. + 2价 B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价

10. 难度：简单

下列有关氧气或二氧化碳的制取、干燥、验满、收集，实验设计中错误的是（　　）

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

对物质的性质进行比较归纳，有利于更好地学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是( )

A.H₂、O₂、CH₄都具有可燃性

B.H₂、C、CO都能和CuO发生置换反应

C.浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性

D.Fe、Al、Cu都能和AgNO₃溶液发生置换反应

12. 难度：简单

化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（　　）

A.元素化学性质相似，其原子的最外层电子数一定相等

B.分子的质量一定大于原子

C.10gA和15gB充分反应，则生成C、D的总质量不一定为25g

D.原子构成分子，所以原子一定不能构成物质

13. 难度：中等

下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

A.20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

B.20℃时KNO₃的溶解度、70℃时KNO₃的溶解度

C.20g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量

D.常温下，等质量的NaOH和NH₄NO₃固体分别溶于等量水后溶液的温度

14. 难度：中等

某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红，该溶液中还能大量共存的离子组为（　　）

A.NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣ B.Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣

C.K⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、SO₄^2﹣ D.Ag⁺、NO₃^﹣、Mg²⁺、Cl^﹣

15. 难度：中等

下列实验方案能够达到相应实验目的的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	比较锌和铁的金属活动性	分别向锌粉和铁片中加稀盐酸
B	鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液	取样，分别向样品中通入CO2
C	除去碳粉中的氧化铜	向灼热的固体中通入过量的CO
D	除去KCl中的K2SO4	加过量BaCl2溶液，过滤，蒸发

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：困难

下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是            

A．向一定量稀盐酸中加水稀释	B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	C．加热一定量的高锰酸钾固体	D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

17. 难度：简单

（1）用化学用语填空：

①3个铝离子_____

②2个氧原子_____。

（2）现有①纯碱②氯化钠、③熟石灰、④生石灰、⑤小苏打。从中选择恰当的物质用化学式填空

①用于治疗胃酸过多的是_____；

②用作食品干燥剂的是_____；

③用于改良酸性土壤的碱是_____。

三、科学探究题

18. 难度：中等

在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．

（1）加入的X溶液应该是_____溶液；

（2）请写出该反应的化学反应方程式_____；

（3）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_____

（4）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入_____（填序号），若有现象，说明硫酸过量．

①铜    ②镁    ③BaCl₂溶液    ④KOH溶液

四、简答题

19. 难度：中等

金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____．

（2）央视3•15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____共同作用的结果．

（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式_____．

（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是_____．

五、填空题

20. 难度：中等

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____．

②t₂℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____．

③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____．

④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_____或_____．

⑤若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____．

⑥t₂℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_____．

六、推断题

21. 难度：中等

有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生以下反应：

①A、B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀

②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液

③C、D的溶液混合后，出现红褐色沉淀

（1）写出A、B之间发生反应的化学方程式_____．

（2）写出C、D之间发生反应的化学方程式_____．

七、实验题

22. 难度：中等

南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）_____．

（2）操作③中玻璃棒的作用是_____．

（3）如图A操作，当蒸发皿中出现_____时，应停止加热．

（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．

A过滤时滤纸有破损

B蒸发时有固体溅出

C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上

D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足

（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）_____．

A量筒  B天平  C烧杯  D漏斗  E蒸发皿  F玻璃棒  G酒精灯

八、科学探究题

23. 难度：中等

昊天同学探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．氢氧化钠变质的化学方程式为_____．

昊天同学对该样品进行了系列探究：

（提出问题1）该样品真的变质了吗？

（实验方案1）取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到_____说明样品真的变质了．

（提出问题2）该样品是部分变质还是全部变质？

（实验方案2）取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的_____溶液，产生白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．发生反应的化学方程式为_____

（提出问题3）怎样除去样品中的杂质？

（实验方案3）将样品全部溶于水，向其中加入适量的_____溶液，发生反应的化学方程式为_____；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．

九、计算题

24. 难度：困难

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：

（1）该黄铜样品中锌的质量______．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）______．

（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量_____．