| 1. 难度：简单 | |
|
下列过程中发生化学变化的是 A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.蔗糖溶解 D.铜线导电
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
民以食为天,食以安为先。下列做法符合食品卫生安全的是 A.用“瘦肉精”饲养生猪 B.用霉变花生压榨食用油 C.用加碘盐做食品调味剂 D.用工业色素给食品上色
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列物质中不属于合金的是 A.不锈钢 B.黄铜 C.生铁 D.赤铁矿
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列图示实验操作正确的是 A. B. C. D.
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
新型净水剂高铁酸钠(化学式Na2FeO4)中铁元素的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列事实，用分子、原子观点解释正确的是 A.食物腐烂-------------分子种类改变 B.水结成冰--------------水分子不再运动 C.花香四溢---------------分子体积变大 D.汽油挥发-------------分子质量变小
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是 A.水、干冰、H2O B.氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2 C.氧化铁、铁锈、FeO D.氢氧化钠、纯碱、NaOH
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
某小组把“FeC12溶液显浅绿色与什么离子有关”作为探究课题，以下是他们提出的探究方案，其中无意义的是 A.观察NaC1溶液的颜色 B.观察FeSO4溶液的颜色 C.加水稀释FeCl2溶液后观察溶液的颜色 D.向FeC12溶液中滴加过量的KOH溶液后，观察溶液的颜色
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列有关空气及其成分的说法正确的是 A.二氧化碳是空气污染物之一 B.稀有气体有不同的颜色，可制成霓虹灯 C.氧气能支持许多物质燃烧，因此氧气可作燃料 D.大气中二氧化碳含量不断上升，会加剧温室效应
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列物质的用途错误的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C.氢氧化钠用于食品干燥剂 D.氯化钠用于生活中的调味品和防腐剂
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列实验现象叙述错误的是 A.碘放入汽油中------------形成棕色溶液 B.打开浓盐酸的瓶盖------------瓶口有白色烟雾 C.在空气中加热铜片------------表面变黑 D.点燃纯净的氢气------------发出轻微的爆鸣声
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
金属R与硝酸银溶液的反应为: A.R可能是铁 B.R金属活泼性比Ag强 C.反应后溶液颜色可能不变 D.R可能位于氢的前面
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D.同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
测定某酸性溶液的pH操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，你认为这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A.偏高 B.偏低 C.不变 D.无法判定
|
|
| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列除杂试剂使用正确的是
A.A B.B C.C D.D
|
||||||||||||||||
| 16. 难度：简单 | |
|
用化学用语填空: (1)最简单的有机物________________________。 (2) 2个氦原子______________________。 (3)硝酸亚铁中的阳离子______________________。 (4) 氢气中氢元素的化合价______________________。
|
|
| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||
|
化学与我们]的生活息息相关。 (1)生活中可用____________来检验自来水是硬水还是软水，通过___________的方法来降低水的硬度和杀菌消毒。 (2)锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是____________。 (3)户外探险缺少饮用水时，可将河水用简易净水器进行净化，其中加入活性炭是利用它的__________性。 (4)某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分如下表:
①营养成分中提供能量的有油脂、蛋白质和_______________。 ②人体缺钙易患____________。
|
|||||||||||||||||
| 18. 难度：简单 | |
|
依据下图信息，回答相关问题。
(1)x的值为_______________，镓的相对原子质量为_______________。 (2)上述三种元素中属于金属元素的是_______________。 (3)氮元素和磷元素化学性质相似的原因是_______________。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1) P点含义______________。 (2)A中含有少量B，提纯A的方法______________。 (3) t1°C时，25gA溶解在100g水中所形成溶液的溶质质量分数(填“>”、“=”或“<”)____________25% (4) t3°C时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶剂质量的大小关系是______________。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
阅读下面科普短文，回答相关问题。 酸奶口感酸甜，营养丰富，是人们喜爱的乳制品。与牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体吸收，是乳糖不耐症者的良好食品。通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖( C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3) ，使牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接,形成一个巨大的“网络” 。这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网” 在其中。所以牛奶变“粘”、变“酸”了。酸奶在储藏过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。 (1)乳糖和乳酸都属于______________(填“无机物”、 “有机物”)。 (2)乳酸和乳糖化学性质不同的根本原因是_____________不同。 (3)上文中提到的营养素有____________种。 (4)下列说法正确的是________________。 A牛奶发酵过程中，酸度会减小 B酸奶是胃酸过多病人的食品 C酸奶在储藏过程中，因乳酸菌的减少，其酸度会降低 D牛奶变“粘”、变“酸”，是因为酸度增加，形成了“蛋白质网络”
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
下图是某化学反应生成甲醇(化学式CH4O)的微观示意图。
(1)该反应前后没有改变的粒子是_____________ (填“分子”或“原子”) (2)上述四种物质中属于有机物的是__________。 属于氧化物的有___________种。 (3)该反应的化学方程式为____________。 (4)乙的用途(写一种)________________。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
一包固体物质，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钾中的一种或几种,对它进行如下实验: 步骤Ⅰ :取少量固体溶于水，得无色透明溶液; 步骤Ⅱ :向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再过滤。 步骤Ⅲ:向所得沉淀中滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解，有气体放出。 请回答: (1)该混合物中一定有___________，一定没有___________，可能有__________。 (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_____________。 (3)为确定可能的物质是否存在，进行实验:取步骤I滤液，___________ ( 写出操作、现象),由此可知该物质是存在的。
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
如图是初中常用的部分实验仪器，请回答:
(1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,配制过程中不需要的实验仪器有(填编号)__________。 (2)主要的实验步骤是:①计算；②__________。③__________。④装瓶贴签。 (3)请在如图标签内填写信息_______。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。
(l)写出图中有标号的仪器名称:①_________②____________ (2)实验室制取CO2应选择的制取装置是_________________。 (3)如果实验室采用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为______________。 (4)采用C装置收集一瓶氧气，用带火星的木条检验，发现木条不复燃，其原因可能是(写一种情况)______________。
|
|
| 25. 难度：困难 | |||||||||||||
|
同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。 [探究活动1]同学进行了如图实验:
加入一定量稀盐酸后观察到溶液由红色变为无色,证明二者发生了反应。上述实验操作中有一处明显错误，请加以改正_______________。要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论。
[探究活动2]如果在[探究活动1 ]中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么? ( 指示剂除外) [猜想与假设]甲猜想:氯化钠 乙猜想:_______________ 甲为了证明自己的猜想，进行如下实验:
[探究活动3 ]中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生? [设计实验]乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。
[查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色; b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体; (1)加入试剂后.要迅速塞紧橡胶塞的原因是___________。 (2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。
|
|||||||||||||
| 26. 难度：简单 | |
|
抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，请回答: (1)一个紫杉醇分子中所含原子的总数为_____________。 (2)紫杉醇中氮元素和氧元素的质量比为______________。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位) (1)反应生成二氧化碳的质量___________。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。 (3)所得溶液中溶质的质量____________。
|
|
