河南省信阳市淮滨县2019-2020学年九年级下学期线上教学统一测试（二）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是

A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗

2. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒    B. 生石灰、熟石灰、白磷

C. 干冰、铜、氯化氢    D. 空气、氮气、胆矾

3. 难度：中等

下列实验操作正确的是（    ）

A. B. C.  D.

4. 难度：中等

下列有关实验现象的描述与事实不相符的是(    )

A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D.铜加热时生成黑色固体

5. 难度：简单

下列变化能证明分子可以再分的是

A. 水蒸发 B. 石蜡熔化 C. 干冰升华 D. 水通电分解

6. 难度：简单

被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH₂O₂）。下列有关说法正确的是(       )

A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B. 甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16

C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D. 可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

7. 难度：简单

下列实验方案不可行的是(　　)

A.用肥皂水区分硬水与软水

B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体

C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水

D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸

8. 难度：简单

下列哪种物质不属于空气污染物（    ）

A.CO₂ B.NO₂ C.O₃ D.SO₂

9. 难度：中等

根据你的生活经验和化学知识判断，下列说法不正确的是（    ）

A.维生素、糖、蛋白质等都是对人类生命活动有重要意义的营养素

B.使用无铅汽油，可以减少汽车尾气的污染

C.使用加碘盐可以预防甲状腺肿大

D.蒸馏水、软水、矿泉水都是纯净物

10. 难度：中等

如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　）

A.图中单质的化学式为N₂

B.该反应使有害气体转化为无害气体

C.该反应属于置换反应

D.生成单质与化合物的质量比为7：22

11. 难度：简单

下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液

12. 难度：困难

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

纯净物	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

下列说法正确的是（  ）

A. 反应后X的质量为1.5g B. X中一定含有碳元素和氧元素

C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是1：1

13. 难度：困难

有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH₂和无色溶液。下列说法正确的是

A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C.无色溶液中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

14. 难度：中等

某工厂排放的废气中含有NO、NO₂、N₂中的两种或三种，则该废气中氮元素的质量分数不可能是（　　 ）

A.20% B.40% C.60% D.80%

二、填空题

15. 难度：中等

“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是______；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为______．

16. 难度：中等

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

17. 难度：中等

实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

（1）除去O₂中少量的CO₂，可将混合气体通过足量的_______________。

（2）电解水实验中生成氢气和氧气质量之比为_________。

（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_________ (填“大”或“小”)。

三、简答题

18. 难度：中等

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t₁℃时，B物质的溶解度为_____________g。

（2）将t₂℃时A、B的饱和溶液分别升温到t₃℃，A溶液的溶质质量分数______________（填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

四、填空题

19. 难度：困难

甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)．

甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为_________；反应②的化学方程式为________________________；

试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_________________．

五、计算题

20. 难度：困难

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是_______。

六、填空题

21. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

（1）铝抗腐蚀性强的原因_____________。

（2）实验室制取氢气的原理_____________。

（3）乙醇（C₂H₅OH）被用作酒精灯、火锅等的原料_____________。

七、实验题

22. 难度：中等

如图1是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用C装置收集气体的化学方程式_____________。

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃）。

①制取氨气应选用的一套装置是______（填字母代号）．

②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图2实验可观察到什么现象_____________？

③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因_____________．

八、简答题

23. 难度：中等

许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO₂时分解加速_____。

（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完_____。

九、综合题

24. 难度：困难

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。

A铝原子的质子数为13

B在化合物中铝通常显+3价

C铝是地壳中含量最多的元素

D铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？

（作出猜想）①只有Zn(NO₃)₂；②Zn (NO₃)₂、AgNO₃；③Zn (NO₃)₂、Cu(NO₃)₂；④Zn (NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂

（交流讨论）不合理的猜想是__________（填标号），其理由是_________________。

（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加________________	有气泡产生	____________________

（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_______________；有铁生成的化学方程式为________________。

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。