江苏省南京市秦淮区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列金属中导电性能最好的是（　 　）

A.铜 B.铝 C.铁 D.银

2. 难度：简单

下列过程中，没有发生化学变化的是

A.蜡烛燃烧 B.干冰升华 C.动植物呼吸 D.煤的综合利用

3. 难度：简单

下列物质中，属于纯净物的是

A.天然气 B.水蒸气 C.医用酒精 D.生理盐水

4. 难度：简单

下列物质由原子构成的是

A.金刚石 B.硫酸铜 C.二氧化碳 D.氮气

5. 难度：中等

能用酒梢灯直接加热的仪器是

A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯

6. 难度：简单

元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法不正确的是

A.元素符号为Sn B.属于金属元素

C.原子核内中子数为50 D.相对原子质量是118.7

7. 难度：简单

每年的 11月9日是“全国消防日”。下列说法正确的是

A.家用电器着火时，立即用水扑灭

B.高层楼房着火时，乘坐电梯逃离

C.面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标

D.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密

8. 难度：中等

过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种常用的消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A.过氧乙酸属于氧化物 B.过氧乙酸由9个原子构成

C.过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为8︰1 D.过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%

9. 难度：中等

实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是

A.装置①可以较好地控制反应速率

B.装置①和④组合可以用来制取氧气

C.装置①和②组合可以用来制取氢气

D.装置③和④都可以用来收集二氧化碳

10. 难度：中等

下列排序正确的是

A.人类利用金属的年代由先到后：Cu   Fe   Al

B.铁元素的质量分数由高到低：FeO   Fe₂O₃   Fe₃O₄

C.碳元素的化合价由高到低：CH₄   CO   C₆₀

D.常温常压下气体的密度由大到小：Cl₂   CO   CO₂

11. 难度：中等

下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是

A．化学用语的含义	B．实验现象的描述
Al2O3 —— 表示氧化铝 H2 —— 表示一个氢分子 2Fe^2+ —— 表示两个铁离子	铁丝在氧气中燃烧 —— 火星四射 氢气在空气中燃烧 —— 产生淡蓝色火焰 木炭在空气中燃烧 —— 生成黑色固体
C．物质性质的对应用途	D．宏观事实的微观解释
氦气密度小 —— 填充飞艇 石墨有导电性 —— 作润滑剂 氮气化学性质不活泼 —— 作保护气	八月十五桂花香 —— 分子不断运动 气体可压缩储存于钢瓶 —— 分子间有间隔 O2和O3化学性质不同 —— 分子构成不同

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：困难

甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是

A.甲一定是单质 B.乙一定是化合物

C.丙可能是水 D.丁可能是铜

13. 难度：中等

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A.N₂（O₂）—— 通过灼热的铜网

B.FeCl₂溶液（CuCl₂）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤

C.CaO（CaCO₃）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D.KCl（MnO₂）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

14. 难度：困难

用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是

①镁与盐酸的反应是放热反应

②b曲线对应的盐酸浓度较大

③盐酸浓度越大，反应速率越快

④单位时间内放出热量越多，反应速率越快

⑤装置内氢气的质量先增大，后减小

⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同

A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥

15. 难度：困难

一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

物质 时刻	甲	乙	丙	丁
起始	80g	5g	100g	5g
t1	a	55g	60g	5g
t2	b	c	40g	5g

A.甲是反应物，乙是生成物 B.丁可能是该反应的催化剂

C.a = 70g，c = 80g D.该反应可能是N₂+3H₂2NH₃

二、填空题

16. 难度：简单

燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）通常情况下，可燃物与氧气发生的一种_______________的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧需要三个条件：①可燃物，②氧气（或空气），③_______________。

（2）二氧化碳能用于灭火。实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为______________。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，氢氧燃料电池工作时，把化学能直接转变为_________能。

17. 难度：中等

氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。

（1）工业上利用液态氮和液态氧的_________不同，使空气中的氮气和氧气分离。

（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___？

三、综合题

18. 难度：中等

人类的生产、生活离不开水和溶液。

（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。

（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。

实验步骤	实验现象及结论
____	____

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

下列说法正确的是_________（填字母）。

A 氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度

B 20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

C 分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大

D 从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。

②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_______________________。

19. 难度：困难

大自然向人类提供了丰富的金属资源。

（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。

①蒸馏水经过了煮沸，目的是_________________；氯化钙的作用是_________________。

②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。

（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）可用来提取钛，工业流程如下图所示。

①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂2TiCl₄+2X+6CO，X的化学式为_________。

②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。

③合成过程得到的产物甲醇（CH₃OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为_________________________________________。

（3）下列途径能有效保护金属资源的是_________（填字母）。

A 防止金属腐蚀                      B 回收利用废旧金属

C 合理有效地开采矿物                D 寻找金属的代用品

四、推断题

20. 难度：困难

图中A~H是初中化学常见的物质。E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B___________。

（2）写出化学方程式：

C → D ________________________________________，

E → F ________________________________________，

G → A ________________________________________。

五、科学探究题

21. 难度：困难

有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。

（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：

（1）连接好装置并检查气密性。

（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。

（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。

（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。

（讨论交流）

（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是__________________________________。

（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由：______________________。

（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体_____________。

（进行实验）该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。

（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为_______________________。

（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为_______________________。

（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。

（定量分析）上述实验中，测得某些实验数据如下表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比：_____________________________。

反应前	红色粉末的质量	8.0g
硬质玻璃管的质量	64.6g
反应后	硬质玻璃管和其中固体的总质量	70.8g

（拓展探究）将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。

（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：__________________________。

（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为_________（写化学式，下同），滤液中的溶质为_________。