2019年江苏省徐州市邳州市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

每年4月22日是“世界地球日”， 该节日专为环境保护而设立，以下与环境保护向违背的是

A.重拾手帕，节约纸巾 B.少开私家车，多乘坐公共交通工具

C.开发新能源逐步代替化石燃料 D.锈蚀严重的金属制品没有回收价值

2. 难度：中等

下列物质的用途与其化学性质有关的是

A.石蕊试液用来检验溶液的酸碱性 B.固体氢氧化钠可以作干燥剂

C.饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质凝结 D.金属铜可用于生产导线

3. 难度：简单

下列实验现象描述错误的是(    )

A. 将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光

B. 将SO₂通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生

D. 洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色

4. 难度：中等

科学的方法是实验成功的前提条件，下列方法或要求存在错误的是

A.用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将胶头滴管伸入到液体中吸取

B.稀释浓硫酸：将水沿玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

C.在进行实验室模拟炼铁实验时，实验开始时应先通一段时间CO再加热

D.做测定空气中氧气含量实验，点燃红磷后，要迅速伸入燃烧匙并塞紧橡皮塞

5. 难度：中等

“辣条”是高油，高糖，高添加剂的调味面制即食方便食品，经常食用不利身体健康，“甜蜜素”是“辣条”常用的一种食品添加剂。工业上由环己胺及氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺（C₆H₁₁NH₂）的看法不正确的是

A.从类别上看：环己胺属于有机化合物

B.从性质上看：环己胺可以与碱反应

C.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36:7

D.从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

6. 难度：简单

为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(    )

A. 硅元素属于金属元素

B. 硅元素的相对原子质量为28.09g

C. SiO₂中硅元素的化合价为+4

D. 硅元素是地壳中含量最高的元素

7. 难度：简单

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(    )

A.t₁℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C

B.t₁℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%

C.t₂℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等

D.t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t₂℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C

8. 难度：中等

化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献，下列关于化学应用都正确的一组是

A	①工业上可以通过煅烧石灰石来生产生石灰 ②工业上利用氮气氧气沸点不同分离液态空气制氧气
B	①用洗洁精代替汽油来溶解玻璃仪器上的油污 ②使用肥皂水可以鉴别软水硬水
C	①用加碘盐可以鉴别食品中是否含有淀粉 ②使用铁锅可以有效预防缺铁性贫血
D	①用灼烧的方法可以鉴别棉织物和羊毛织物 ②塑料、合成纤维、合金都属于合成材料

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项

选项	物质	方法
A	CaO粉末(CaCO3)	加入过量的水，充分搅拌后过滤
B	CuSO4溶液(H2SO4)	加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤
C	NaOH溶液[Ca(OH)2]	加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D	Fe(Fe2O3)	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：简单

下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）

A.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

C.一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D.等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应

二、填空题

11. 难度：简单

化学使世界变得更加绚丽多彩。请从以下选择合适的物质用相关序号填空：

A 蛋白质      B 维生素    C 甲烷      D 烧碱      E 小苏打   F 熟石灰  G 硝酸钾

(1)常用于家庭燃料的是_________________

(2)用于改良酸性土壤的是_________________

(3)豆浆中的主要营养物质是_________________

(4)发酵粉的主要成分之一是_________________

(5)可以用来做复合肥的是_________________

三、简答题

12. 难度：简单

氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中可以燃烧，如图是氨气燃烧的实验装置。

（1）实验开始时，先打开止水夹a通入氧气，再打开止水夹b通入氨气，此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味，说明_____。

（2）在长导管处点燃氨气，氨气在纯氧中安静燃烧。

（3）实验完毕，夹紧止水夹b，火焰即熄灭，利用的灭火原理是_____。

（4）已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体（该气体在空气中体积分数最大），请完成该反应的化学方程式_____。

四、推断题

13. 难度：困难

下图中用“”表示反应的方向，用“—”表示连线两端的物质能够发生化学变化。现已知A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制波尔多液，他们之间的部分转换关系见图（部分反应物生成物省略）。

（1）B的化学式为_______。

（2）反应①的基本反应类型是_______，反应②的条件是________。

（3）反应③的化学方程式______，其在生产生活中可用于________。

五、实验题

14. 难度：简单

请结合下列实验常用装置，回答有关问题

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b_________

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是________，反应的化学方程式是____________

(3)实验室用装置BDF组合制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是___________如把B装置改为C装置，则优点是_________________________________实验室制取二氧化碳的反应方程式为_________

(4)若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气(氨气密度小于空气且极易溶于水)，则应选用的装置组合是____________，证明氨气已经收集满可在集气瓶口放一张_____________试纸

六、科学探究题

15. 难度：困难

某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO₃转变成了溶于水的Ca(HCO₃)₂，所以浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

（提出问题）一定量CO₂与NaOH溶液反应后溶质组成是什么？

（查阅资料）①开始通入CO₂，CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：______；

②通入过量CO₂，继续反应的方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；

③Ca(OH)₂与Na₂CO₃、NaHCO₃均能反应且有白色沉淀生成；

④CaCl₂与Na₂CO₃能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO₃不反应；

⑤NaHCO₃溶液显碱性。

（提出猜想）Ⅰ溶质为NaOH和Na₂CO₃

Ⅱ溶质为_______（填化学式）

Ⅲ溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃

IV溶质为NaHCO₃

（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的______	有白色沉淀生成	猜想IV不成立
（3）将步骤⑵所得的混合物过滤，向滤液中中滴加足量的____，振荡	迅速冒气泡	猜想______成立

（讨论交流）有同学提出，实验步骤⑴是多余的。你认为该实验设计是否需要？______ （填“需要”或“不需要”）。

（反思应用）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊后再通入过量二氧化碳又会变澄清的原因：__________。

七、计算题

16. 难度：简单

过氧化钠Na₂O₂是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑将一定量的Na₂O₂加入到一定量水中，Na₂O₂完全反应后所得溶液的质量为100g，比反应前物质总质量减少了3.2g(假设水的挥发忽略不计)。请计算：

(1)生成氧气的质量为________g

(2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)_________

(3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH液，需要加水的质量为_________g