2017年江苏省南通市中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是

A.盐酸能使紫色石蕊试液变红 B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾

C.能与铜发生置换反应放出氢气 D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

2. 难度：简单

下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（　　）

A. 易溶于水，溶解时放出热量 B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠

C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色 D. 它能与酸发生中和反应

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.可用食醋除去热水瓶中的水垢 B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液

C.可用稀硫酸除去铁锈 D.可用消石灰改良酸性土壤

4. 难度：中等

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

5. 难度：简单

下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（　　）

A.Fe、Cu、H₂SO₄溶液 B.Cu、Ag、FeSO₄溶液

C.Fe、Ag、CuSO₄溶液 D.Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液

6. 难度：中等

炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁　②高温煅烧石灰石　③灼热的焦炭和二氧化碳反应　④焦炭充分燃烧        其中属于化合反应的是(     )

A. ①和④ B. ②和③ C. ③和④ D. 只有④

7. 难度：简单

如图所示操作中，正确的是（　　）

A.稀释浓硫酸 B.蒸发溶液

C.称量固体质量 D.测溶液的pH

8. 难度：简单

下列有关实验的叙述错误的是（ ）

A. 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润

B. 实验室用高锰酸钾制取O₂，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热

C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌

D. 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干

9. 难度：简单

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

A.金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属

B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D.因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

10. 难度：中等

除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	CO2（CO）	通入氧气点燃
B	NaCl溶液（Na2CO3）	加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C	CaO（CaCO3）	高温
D	铁粉（锌粉）	加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

11. 难度：简单

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 ______ ．

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ______ ．

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ______ ，然后______ ．

（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ______ ，a的作用是 ______ ．

（5）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将 ______ 缓缓地注入盛有 ______ 的烧杯中并不断搅拌；

②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ______ 、 ______ ．

三、流程题

12. 难度：简单

某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．

（2）设备2中，加入CaCO₃的目的是将H₂SO₃转化为 ______ ．

（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 ______ ．

（4）流程中能循环利用的物质是 ______ ．

四、填空题

13. 难度：简单

向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙．

已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 ______ （填化学式）．

（2）c点对应的溶液中的溶质是 ______ （填化学式）．

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 ______ （填序号）．

A CaO   B Ca（OH）₂   C CaCO₃

14. 难度：困难

经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用下图归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。

（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是                      。

（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂         。

A．KNO3

B．NaCl

C．CuSO4

D．Na2CO3

（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：         。

五、科学探究题

15. 难度：中等

某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

（实验步骤）

①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。

②打开止水夹K₁，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₂。

③待充分反应后，打开止水夹K₂

（实验现象）

整个实验过程中，观察到注射器中的液体_____。U型管中_____，广口瓶中的液体出现浑浊。

（实验解释）

步骤②中发生反应的化学方程式为_____。产生上述现象的原因_____。

六、填空题

16. 难度：中等

如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；

（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；

（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．

七、流程题

17. 难度：中等

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

 

（1）写出沉淀A的化学式 ______ ．

（2）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ______ ．

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 ______ （用化学式表示）．

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式： ______ ．

八、计算题

18. 难度：中等

取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。