山东省威海市经区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列过程中没有发生化学变化的是

A.实验室用氢氧化钠干燥一氧化碳

B.除去食盐水中的SO₄^2-、Ca²⁺和Mg²⁺

C.吃松花蛋时加少盘食醋消除涩味

D.生石灰用作袋装食品的干燥剂

2. 难度：中等

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小片乳一钢片灯泡发光。下列说法错误的是

A.该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流

B.小灯泡发光证明化学反应可以产生电能

C.把图中的烧杯和所装稀硫酸溶液改为一个成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光

D.铜片表面有气泡产生说明连接导线后铜与稀硫酸反应生成了氢气

3. 难度：中等

保障人民群众“舌尖上的安全”是各级政府义不容辞之责。下列做法中不会危害人体健康的是

A.用甲醛溶液浸泡海鲜防变质

B.制糖工业中，利用活性炭脱色制白糖

C.用碳酸钡做“钡餐（用于消化道检查）”

D.用硫酸铜溶液做自来水生产过程中的净水剂

4. 难度：简单

进行下列实验，不需要控制变量的是

A.利用铁、镁、稀盐酸比较铁和镁的金属活动性强弱 B.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

C.探究影响铁制品锈蚀的因素 D.比较硝酸钾、氯化钠常温下溶解性强弱

5. 难度：中等

海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是

A.利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开

B.海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集

C.近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加

D.海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏

6. 难度：简单

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钾溶液生成红褐色沉淀，向氯化铁溶液中滴加氢氧化钡溶液也生成红褐色沉淀，因此向氯化铁溶液中滴加碱溶液可以生成红褐色沉淀。上述过程中没有用到的科学方法是

A.演绎 B.归纳 C.分类 D.观察

7. 难度：中等

某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A. 定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放于体验区，让观众触摸

C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放在充满氮气的展览柜中

8. 难度：中等

钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法中正确的是

A.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

B.在该过程中氧化铁发生还原反应

C.氢氧化钠溶液可以用来检验气体产物

D.反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁

9. 难度：中等

某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。与该实验有关的下列说法：

①图中a点所示溶液中，溶质是K₂SO₄和H₂SO₄；

②向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色；

③该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中；

④由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。

其中正确的有

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10. 难度：困难

下列四个图象，能正确反映其对应实验操作的是

A.高温煅烧石灰石

B.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

C.等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应

D.向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液

二、填空题

11. 难度：中等

化学无处不在。化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过节吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉、蔬菜、植物油、食盐、味精、酱油等。

①检验小麦粉中富含的基本营养素的方法是________________。.

②我们生命活动所需的能量是由摄入的空气、水和各种食物在体内的化学反应产生的，吃饺子可获得能为我们生命活动提供能量的营养素有______________。

（2）有机合成材料在生活中被广泛应用。

①下列生活用品中，由有机合成材料制成的是_________（填字母）.

A塑料油桶        B不锈钢盆      C碳纳米管         D羊绒大衣         E玻璃杯            F聚四氮乙烯污水管道

②科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是___________（写一点）。

三、综合题

12. 难度：中等

物质的组成、结构、性质与制备

（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空

物质的名称（或俗称）	构成物质的微粒符号	体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）
_________	Na^+、OH^-	_________
乙醇	_________	_________
铜	_________	_________

上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。

（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。

可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水

请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）

检验过程中发生化学变化的方程式	运用物质的性质
_________	盐能与某些碱反应
_________	_________
_________	_________

（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO₄·5H₂O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。

②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。

③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。

④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.

四、填空题

13. 难度：中等

无处不在的溶液。溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

（1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。

①生理盐水中的溶质和溶剂分别是__________（写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。

物理方法：取ag生理盐水，_________，根据实验数据计算。

化学方法：取ag生理盐水，______________，根据实验数据计算。该方法中发生化学反应的方程式为___________。

②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.

（2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。由此可见，混合（或熔合）可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。试从所学的知识中再举一例说明上述观点_________________。

（3）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：

①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。

②m的取值范围__________

（4）溶液中的化学反应

①土壤中含有水分，里面溶解了多种物质（包括化肥），形成植物赖以生长的土壤溶液，经测定某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是__________.

②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。根据观察到的现象，请你对滤液中溶质的成分做出推理_______________。

③氢化钙（CaH₂）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热： 。将一定量的CaH₂加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，滤液成分可能是（有几种可能写几种）__________________。

五、科学探究题

14. 难度：中等

探究纯碱成分。我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了候氏制碱法，其生产流程简明如下图：

请根据流程图回答下面问题：

（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式___________。

（2）上述流程中气体X的化学式是___________

（3）沉淀池中晶体转移至熔烧炉时用到操作①，操作①的名称是____________。

（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质，化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分及含量进行了实验探究

（定性实验）探究样品的成分

实验步骤	实验现象	实验结论.
_______	_______	样品中不含碳酸氢钠
_______	_______	样品中含有氯化钠

（定量实验）利用样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数。实验装置（铁架台略去）如下图所示。（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应成作用都是完全的）。

实验步骤：

1检查装置的气密性，将6g纯碱样品放入锥形瓶中

2称量反应前C装置质量为50g

3组装装置，用注射器向A中加入50mL稀盐酸时，A中不再产生气泡。

4打开止水夹K，通入已除去CO₂的空气，一段时间后关闭止水夹

5称量装置C反应后的质量为52.2g

（5）①评价方案：步骤4的作用是______________，缺少装置B，将会使测定结果____________（选填“偏大”成“偏小“或“不变”）.

②根据题中的数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）。

六、计算题

15. 难度：中等

测定化肥的含钾量。某兴趣小组对市售的钾肥进行检测，称取2.0g钾肥，逐滴加入氯化钡溶液，当加入氯化钡溶液的质量为20.8g时，恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量为20.47g。通过计算，判断该钾肥中的含钾量是否符合包装说明________。（钾肥中杂质不含钾，也不与氯化钡溶液反应。）