吉林省长春市2019-2020学年九年级下学期三月份网络质量监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液

A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色

2. 难度：简单

下列不属于盐酸的性质的是

A.挥发性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.能使紫色石蕊溶液变红

3. 难度：简单

下列物质暴露在空气中质量增加且会变质的是

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体

4. 难度：简单

下列图示实验操作中，错误的是

A. B. C. D.

5. 难度：中等

下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是

A.O₂ B.NH₃ C.SO₂ D.CO₂

6. 难度：简单

下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是

A.Mg(OH)₂ B.Ca(OH)₂ C.CaO D.NaOH

7. 难度：简单

下列溶液pH最大的是

A.10%KOH B.20%KOH C.10%HCl D.20%HCl

8. 难度：中等

下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9. 难度：中等

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是

A.不溶物中一定含有铁

B.滤液中一定含有硫酸

C.不溶物中一定含有铜

D.滤液中一定含有硫酸亚铁

10. 难度：中等

烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是

	x	y
A	NaOH 溶液	稀 HCl（过量）
B	稀 H2SO4	Mg（适量）
C	Ca(OH)2	CO2（适量）
D	稀 HCl	NaOH 溶液（过量）

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

11. 难度：简单

用化学用语填写下列空白。

（1）2 个亚铁离子_____________ 

（2）3 个硝酸根离子________________

（3）不同的酸溶液都含有相同的阳离子是______

（4）不同的碱的溶液中都含有相同的阴离子是______

12. 难度：中等

浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B（填“＞” 、“＜” 或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为 B，则 A_____B；质量为A 的锌片插到稀硫酸中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A_________B。

13. 难度：中等

用下图装置完成下列实验。

①Ca(OH)₂ 饱和溶液    ②NaOH 饱和溶液

（1）检验CO中混有少量的CO₂，瓶中选用_____（用序号填空）， 该反应的化学方程式是_________;

（2）除去CO中混有少量的CO₂瓶中最好选用_____（用序号填空），该反应的化学方程式是_________。

14. 难度：中等

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）在_____℃时，A、B两种物质溶解度相同；

（2）t₂℃时，100g水中溶解_____g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____g；

（3）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_____。

15. 难度：中等

在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。

（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；

（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和_____；

（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____；

（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气_____g。

16. 难度：简单

构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反 应的知识网络。

（1）图中 M 应为_____类物质。

（2）能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是_____。

（3）用盐酸除铁锈(主要成分 Fe₂O₃)的化学方程式是_____。

三、实验题

17. 难度：中等

小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是_________。

（2）指出图中的一处错误：_____。

（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是_____

（4）在用量简量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是______(填序号) 。如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 20%，造成此误差的可能原因有_____(填序号)。

A 称量前天平没有调平

B 称量纸上残留少量食盐

C 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯

四、填空题

18. 难度：中等

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。

（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________。

（4）探究稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。

五、科学探究题

19. 难度：困难

化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组探究。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：_________，该反应的化学反应基本类型是_____。

（查阅资料）CaCl₂溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想 I：只有 CaCl₂               猜想 II：有_____

猜想 III：有 CaCl₂ 和 Ca(OH)₂    猜想 IV：有 CaCl₂、HCl 和 Ca(OH)₂

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_____。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入 CO2	滴加 Na2CO3 溶液
实验操作
实验现象	______	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因_____。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_____