山东省烟台市海阳市（五四制）2018-2019学年八年级下学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2016年诺贝尔化学奖得主为创造“分子机器”，一种可以执行类似机器 运动的独立分子或分子组做出了贡献。下列叙述中一定涉及化学变化的是

A.分子机器按指令运输特定的分子

B.分子机器将某些分子按照一定规律排列

C.分子机器运载分子需要消耗能量

D.分子机器将不同的分子组装成新的分子

2. 难度：简单

如图所示，某同学给化学药品贴的标签,其中不正确的是

A. B. C. D.

3. 难度：简单

分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是

A.氦气 B.硫酸锌 C.过氧化氢 D.空气

4. 难度：简单

下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是

A.测定空气中氧气含量

B.探究质量守恒定律

C.探究燃烧条件

D.验满氧气

5. 难度：简单

某同学发现，H₂O₂溶液中加入CuO粉末,分解速度明显加快。为确定CuO在该反应中作催化剂,至少需要实验或测定记录的项目有:①实验温度②H₂O₂ 的浓度③CuO反应前后的质量④CuO 反应前后的形状⑤将 反应后过滤得到的CuO重新加人H₂O₂溶液中,观察反应速率。下列正确的是

A.③⑤

B.②④

C.①②③

D.①②③④⑤

6. 难度：简单

对下列图示信息的分析错误的是

A.②对应的元素位于元素周期表第三周期

B.①是硅原子的结构示意图

C.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O^2-

D.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的

7. 难度：简单

苯(C₆H₆)、六氯苯(C₆Cl₆)都是重要的化工原料，下列有关说法错误的是

A.C₆H₆由碳、氢两种元素组成

B.碳元素的质量分数:C₆H₆ >C₆Cl₆

C.C₆Cl₆由6个碳原子与6个氯原子构成

D.C₆H₆是由C₆H₆分子构成

8. 难度：简单

用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是

A.铜粉用量不足会导致测得结果偏低

B.实验结束后冷却到室温才能读数

C.气球的作用是调节气压,使氧气完全反应

D.在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5

9. 难度：中等

纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论错误的是

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

C.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

10. 难度：中等

在 反应中,32gA和适量的B恰好完全反应生成36g C和100gD。若A的化学式量为16,则下列说法错误的是

A.B的化学式量为26

B.参加反应B的质量为104g

C.D与C化学式量之比为25:6

D.若要生成25gD,需参加反应A的质量为18g

11. 难度：简单

一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下。下列说法错误的是

A.燃烧不一定有氧气参加

B.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1

C.生成丙与丁的质量之比为7:6

D.该反应中涉及两种氧化物

12. 难度：中等

分析下列化学反应,所得结论不正确的是

①；②；③。

A.碳、一氧化碳和氢气一样都具有可燃性

B.反应物相同,参加反应的物质的量不同时，生成物不同

C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物

D.③反应在有限空间内进行一定会发生爆炸

二、多选题

13. 难度：中等

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别CO与C2H2	点燃,火焰上方罩干冷烧杯
B	除去混入氧气中的氮气	通过炽热的铜网
C	检验CO2中含有少量的CO	点燃
D	鉴别双氧水与水	加入二氧化锰,观察现象

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

14. 难度：中等

下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是

A.向盛有一定量MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

B.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D.用红磷测定空气中氧气含量

四、多选题

15. 难度：中等

在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质,在一定条件下发生化学反应，一段时间后,测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量/g	10	m	8	7
反应后的质量/g	2	3	30	25

A.X、Y是反应物，Z.W是生成物

B.m的数值为5

C.参加反应的X与Y的质量比为2:3

D.若X为CH₄,Z、W分别为CO₂、H₂O,则该反应一定为氧化反应

五、填空题

16. 难度：中等

请根据要求回答下列问题。

（1）“釜底抽薪”灭火,其原理是____________。

（2）电解水制取氧气，反应的化学方程式为___________。

（3）下列气体不宜做小包装糕点类食品填充气的是_________( 填序号)。

A氧气   B氮气   C水蒸气  D二氧化碳

（4）“氧烛”能快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠( NaClO₃)、金属粉末( Al、Fe、Mg等)和催化剂。氧烛放出的氧气来自于上述物质中的___________，判断的依据是___________。

（5）常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是____________。

（6）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的化学方程式为__________。

17. 难度：中等

2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成) ,还含少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于_____ ( 填“纯净物”或“混合物”)。

（2）化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）甲烷( CH₄)充分燃烧的化学方程式为______________。

（4）甲烷不仅是重要的燃料,同时也是重要的化工原料。上图是以甲烷为原料,一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出:进程I中参加反应的各物质分子个数比为______________，进程Ⅱ反应的化学方程式为______________。

（5）某密闭容器中盛有CH₄和O₂的混合气体，点燃,二者恰好完全反应，生成物为CO、CO₂和H₂O,此时测得容器内混合物质中碳元素的质量分数为36%。则反应前O₂在混合气体中的质量分数为_________。

（6）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是________,(填字母序号)。

AH₂和CO    BC₂H₂和C₂H₄    CCO和C₂H₄

六、流程题

18. 难度：中等

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。

（2）焦炭(主要成分为碳单质)与水蒸气在高温的条件下反应,生成氢气与另一种有毒的气体,该反应方程式为____________。

（3）将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如控制温度在- 183°C时，可将空气中N₂与O₂分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在_________°C。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252° C	- 195.8 °C	-183 °C	-33.35°C

（4）为提高生成NH₃的产率,参加反应的N₂与H₂体积比最好是____________。

七、实验题

19. 难度：中等

某同学用如图所示装置研究铁丝燃烧实验。

（1）实验装置B有一个明显的缺点是____________。改进后检查装置的气密性良好。

（2）将铁丝接通电源，预热铁丝,并未立刻观察到铁剧烈燃烧,原因是____________(答两点)。

（3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K₁。当燃烧停止后,一段时间后,C中水流人B,产生该现象的原因是____________。

（4）Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe₃O₄可写成氧化物形式( FeO .Fe₂O₃)。Pb 在化合物里显+2价或+4价,那么Pb₃O₄也可以写成____________ (写化学式)。

（5）铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射，下表是将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0. 4mm)放人氧气中燃烧时的实验现象的记录，请回答:

	实验一	实验二	实验三	实验四
物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	______________

①请推测实验四的现象是__________。

②引起四个实验现象不同的原因是___________。

③镁条在空气中燃烧的化学方程式为___________。

八、流程题

20. 难度：中等

雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO₂、NO、SO₂ 、CO等)有利于实现可持续发展。

（1）NO₂可用水吸收,反应的方程式为 ,则X的化学式__________。

（2）用氨气可以把NO转化成无毒物质,反应的微观示意图如右图所示。该反应的化学方程式为_____________。

（3）烟气中的SO₂经过下列转化(如图一所示)可以得到化工产品。

①加入石灰石(主要成分碳酸钙)的目的是将SO₂最终转化为__________。

②上述处理过程中，化合价发生改变的元素是_____________。

（4）用碳化钼(Mo₂C)负载金原子组成的高效催化体系,可将CO和H₂O在120°C下发生反应，消除污染，反应微观模型如图二所示:

①反应微观模型中,除钼外还有___________种元素,有___________种单质分子。

②该反应过程中构成催化剂的各原子__________(填“ 有”或“没有”)变化。金原子对_________(填“CO”或“H₂O”)起吸附催化作用。

九、实验题

21. 难度：中等

根据下列装置，回答问题:

（1）写出图中标号仪器的名称:_____________。 实验室用过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气,发生反应的方程式为_____________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用________( 填装置序号,下同)。

（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气的主要操作有:①从水槽中撤出导管;②收集气体;③固定装置;④检查装置的气密性;⑤加热;⑥熄灭酒精灯;⑦装药品。正确的操作顺序是_____________(填序号)。

（3）查阅资料知，高铁酸钾( K₂FeO₂)固体可用于制取氧气。

方案一: ;

方案二: 。

①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________,选用装置F用排空气法收集氧气时,氧气应该从____(填“ a”或“b”)端通入。

②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是____________(填序号)。

a方案一发生的是分解反应

b方案二更简便、节能

c制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等

（4）某同学取过氧化氢溶液34g于烧杯中,加入一定量的MnO₂ ,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是35. 4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g,则34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量__________g。

十、科学探究题

22. 难度：中等

某化学兴趣小组同学用下图装置探究可燃物燃烧的条件。

资料:棉花的着火点为210°C ;白磷的着火点为40°C。

[步骤1]将U型管放人盛有冷水的烧杯中，打开K₂,关闭K₁,从a口通人氧气,U型管两端均无明显现象。

[步骤2]关闭K₂,打开K₁,从b口通入二氧化碳,看到烧杯中澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放人盛有80°C热水的烧杯中,两端均无明显现象。

[步骤3]打开K₂ ,关闭K₁ ,从a口通入氧气,右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。

（1）步骤2中,通入二氧化碳的目的是_____________。

（2）解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是_____________。

（3）二氧化碳与澄清石灰水(有效成分为氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀与水，反应的化学方程式为______________。

（4）依据上述实验,完成下表:

该实验可以证明的燃烧条件	对应的实验现象
温度达到着火点	_________________________________________
______________________	步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧

23. 难度：中等

某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:

[提出猜想]甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按如图1实验进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是______________。 经改进试验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有____________元素 。

[继续探究]为了进一步确定甜叶菊苷的元素组成，进行了如图2所示的实验(假设每步反应均完全进行。其中装置B作用是干燥氧气，装置B中的浓硫酸不与CO₂与O₂反应,装置D的作用是吸收甜叶菊苷燃烧生成的水,装置E的作用是吸收甜叶菊苷生成二氧化碳。)

[数据记录]甜叶菊苷4.02g在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g, E装置增重8.36g。

[分析讨论]数据分析:4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为______________。组成甜叶菊苷中各元素的原子个数比为___________。

[方案评价]①若没有B装置,对甜叶菊苷中氧元素质量测定结果的影响是___________(填“偏大、偏小或无影响”)。

②用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?_____(填“ 是”或“否”),原因是______________。

③装置E中,CO₂与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,化学反应方程式为______________。

十一、计算题

24. 难度：中等

石灰石的主要成分为碳酸钙。某化学兴趣小组为了检测某地石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来测定(已知:石灰石样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应。碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸( HCl)反应生成氯化钙(能溶于水)、水、二氧化碳) ,测得数据如下表:

	甲同学	乙同学	丙同学
所取石灰石样品质量(g)	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量(g)	20.0	30.0	45.0
剩余固体的质量(g)	6.0	4.0	2.0

试回答:

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____________g。

（2）丙同学充分反应后,盐酸是否有剩余.业__________(填“ 是”或“否”)。

（3）求10g石灰石样品完全反应生成CO₂的质量_________。

（4）求20g盐酸中HCl的质量_________。