广东省深圳市2019-2020学年九年级下学期云月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）

A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气

C.古代金银制品能保存至今 D.生活中经常用铜来制备导线

2. 难度：中等

化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（　　）

A.引起贫血的主要原因是缺锌

B.不合理施用化肥会造成水体污染

C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

3. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是（　　）

A.硫酸钾的化学式：K₂SO₄ B.2 个氯原子：Cl₂

C.2个硝酸根：2NO₄ D.铜离子：

4. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是（　　）

A.三个钡离子：3Ba⁺ B.氢氧化钠的化学式：Na（OH）

C.四个硫酸根离子：4SO₃^2- D.五个一氧化碳分子：5CO

5. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.将 pH 试纸直接浸入待测液中测其 pH

B.能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐

C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

6. 难度：简单

下列实验不涉及化学变化的是（　　）

A. 测定空气中O₂ 的含量

B. 验证浓 H₂SO₄ 的腐蚀性

C. 比较合金与纯金属的硬度

D. 判断溶液的酸碱性

7. 难度：简单

规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是

A.振荡试管充分反应 B.溶解NaCl固体

C.检验溶液的酸碱性 D.检查装置的气密性

8. 难度：中等

在对抗新型肺炎的道路上有很多新型药物备受科学家们关注，瑞德西韦就是其中之一，其化学式为 C₂₇H₃₅N₆O₈P。下列有关瑞德西韦说法正确的是（　　）

A.瑞德西韦是由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成

B.瑞德西韦分子中有氧原子所以它是氧化物

C.瑞德西韦中氧元素质量与碳元素质量比为 8：27

D.一个瑞德西韦分子中共有 77 个原子

9. 难度：中等

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C₃HxO₂N，相对分子质量是 89，下列说法正确的是（　　）

A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 3：1

C.丙氨酸化学式中 x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

10. 难度：简单

下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（  ）

A. 表示混合物 B. 图中只含有2种分子

C. 表示单质 D. 表示4个CO分子

11. 难度：中等

科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH₂O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B.甲醛的水溶液俗称福尔马林，可用为海鲜产品保鲜

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3

12. 难度：中等

为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是

A.分离H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物

B.除去CO中的CO₂气体

C.区分NaCl、NH₄NO₃、NaOH三种固体

D.探究可燃物燃烧的条件

13. 难度：简单

有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见下图。 则下列说法错误的是

A. x=2 B. 锗原子的电子数为32

C. 人体中锗是常量元素 D. 锗原子的中子数为41

14. 难度：简单

钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A.钪属于非金属元素

B.钪的相对原子质量是 21

C.原子结构示意图中 X = 10

D.钪原子核外有四个电子层

15. 难度：简单

CuO 粉末与 H₂ 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（　　）

A. 反应所需H₂可由Cu与稀H₂SO₄反应制得

B. 反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色

C. 发生的反应为CuO+H₂Cu+H₂O

D. 该反应说明 H₂ 具有还原性

16. 难度：中等

氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（　　）

A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸

B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

C.乙实验中一定要先停止通 CO 再熄灭加热用的酒精灯

D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒

17. 难度：中等

归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（   ）

A. 金属活动性顺序：

B. 溶液的pH:

C. 地壳中的元素含量：

D. 气体的密度

18. 难度：中等

下列方法不能达到除杂的目的的是（   ）

选项	物质（括号内为杂质）	方法
A	N2（O2）	将混合气体通过灼热铜网
B	Fe粉（炭粉）	加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C	CaO（CaCO3）	高温煅烧
D	FeCl2溶液（CuCl2）	加入足量Fe粉，过滤

A. A B. B C. C D. D

19. 难度：中等

为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	获得廉价的新能源	电解水制 H2
B	将河水净化为纯水	经沉淀、过滤、吸附
C	验证金属活动性 Zn＞Cu	利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应
D	除去 NaCl 固体中少量的 MgCl2	加水溶解，再加入过量 NaOH 溶液

A. A B. B C. C D. D

20. 难度：简单

有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO₃）₂溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.Z＞Y＞X B.Y＞X＞Z C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y

21. 难度：中等

关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）

A. 反应①放出热量

B. 反应②所得溶液可呈中性

C. 反应③可得 NaOH

D. 不能将图中稀盐酸换为稀 H₂SO₄

22. 难度：中等

分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是（　　）

选 项	类别	物质
A	纯净物	纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾
B	氧化物	氧化镁、二氧化硅、臭氧
C	盐	硫酸铜、纯碱、硝酸银
D	混合物	盐水、泥水、冰水

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：中等

下列判断正确的是（）

A. PH<7的雨水叫酸雨

B. PH越小，酸性越弱

C. 证明溶液里面含有Cl^-，只需要加入AgNO₃溶液

D. 使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液

24. 难度：中等

下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.a₁℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a₂℃时，均有固体析出

C.a₂℃时，M点对应的甲溶液不饱和

D.a₂℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

25. 难度：中等

如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是(   )

A. 当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④

B. 若NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶

C. 在10 ℃时把NH₄H₂PO₄和Ce₂(SO₄)₃的饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出的是Ce₂(SO₄)₃

D. 22 ℃时(NH₄)₂HPO₄饱和溶液的质量分数约为70%

二、推断题

26. 难度：困难

A～H 和 X 都是初中化学中常见的物质，其中 A、D 是无色气体，B、E 是红色固体，B是工业生产常见的铁矿石，F 为白色沉淀，H 为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：_____H：    _____X：_____；

（2）写出 E 在生活中常见用途_____，C 的常见合金名称：_____，它的合金属于_____材料（填“合成”或“金属”）

（3）写出过程③的化学方程式_____；

（4）写出④的化学方程式_____；该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

三、实验题

27. 难度：困难

如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略） 回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是：_____；

（2）用 A 装置制取氧气的化学方程式为：_____；

（3）实验室既可以制取 CO₂，又可以制取 O₂ 的发生和收集装置组合为：_____（在 A﹣E 中选），用该装置制取 O₂ 的化学方程式为：_____，用该装置制取CO₂ 的化学方程式为：_____；

（4）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母代号）

A NH₃        B H₂        C O₂        D CH₄

（5）工业上常需分离 CO、CO₂ 的混合气体，某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；

②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。

（6）某化学小组利用混有少量 CO₂ 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

①请写出用 CO 气体还原氧化铁的化学方式_____；

②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_____。

A 甲→乙→丙→丁
B 甲→丙→乙→丁
C 乙→甲→丙→甲→丁
D 乙→甲→丙→乙→丁

四、科学探究题

28. 难度：困难

实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为 Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种， 为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

（提出问题）A、B、C、D 分别是什么溶液？

（实验药品）失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。

（实验仪器）试管、橡胶滴管、烧杯等。

（收集证明）

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取 A、B、C、D 溶液少量于试管中，两两混合	A、B 混合产生大量气泡，C、D 混合无明显现象	A、B 是_____和_____溶液 中的一种， C、D 是_____和_____溶液 中的一种
（2）各取 A、B、C、D 溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D 变红，B、C 无明显现象	A 为_____溶液； C 为_____溶液；由此 区分出 B、D 溶液

（3）请写出 A 与 B 反应的化学反应方程式_____。

（4）若在步骤一中将AD 两种物质混合会出现_____的现象，其发生的化学反应方程式：_____。

（反思与体会）鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

（继续探究）

（5）将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外）．可能含有的溶质是_____．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_____。

五、计算题

29. 难度：困难

家庭食用碱的主要成分是 Na₂CO₃，为测定该食用碱中 Na₂CO₃ 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl₂ 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	m	8g	8g

请分析表中数据回答并计算：

(1)m =__________g

(2)40g 该食用碱与足量 CaCl₂ 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g

(3)该食用碱中 Na₂CO₃ 的质量分数是__________?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)