2017年湖北省襄阳市、五中自主招生化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于碳及其化合物的描述正确的是

A.金刚石、石墨和C₆₀是碳的三种不同的单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异

B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，石墨可以转化为金刚石，这个转化为物理变化

C.1个碳12原子的质量为1.993×10^-26kg，则1个CO₂分子的质量为7.308×10^-26kg

D.金刚石、石墨和C₆₀中碳原子的大小和排列方式有一定的差异

2. 难度：中等

t℃时，Ca(OH)₂的溶解度为Sg，向足量该温度下的饱和石灰水中加入mgCaO，充分作用后，恢复到t℃，下列有关说法不正确的是

A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液中溶质的质量分数为

C.最终所得溶液的pH不变 D.当温度高于t℃时，饱和石灰水中溶质的质量分数减小

3. 难度：中等

下列描述正确的是

A.煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的CO₂、SO₂和NO₂都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体

B.CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应立即打开换气扇将其排到室外

C.原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数

D.金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较稳定，常温下很难与氧气反应

4. 难度：中等

某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是

A.称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量

B.在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体

C.用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线

D.称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量

5. 难度：中等

某工业废水中含有一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂。取一定量的该废水于试管中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列叙述不正确的是

A.滤渣中一定有Ag，可能有Cu B.滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂

C.滤液中加入稀盐酸，一定无明显现象 D.滤液中可能只有Fe(NO₃)₂

6. 难度：困难

两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是

A.M和N 可能是两种不同的离子 B.M和N 可能是两种不同的分子

C.M和N 可能是一种分子和一种离子 D.M和N的中子数也可能相同

7. 难度：中等

在化学反应中只要在反应前后有某种元素化合价发生改变，该反应就可以叫氧化还原反应。根据该理论，下列反应不属于氧化还原反应的是

A.2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ B.3HClO₃＝HClO₄＋2ClO₂↑＋H₂O

C.Na₂O₂＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋H₂O₂ D.Fe₂(SO₄)₃＋H₂SO₃＋H₂O＝2FeSO₄＋2H₂SO₄

8. 难度：困难

向10.6g含杂质的Na₂CO₃固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g CO₂，则Na₂CO₃固体中所含杂质可能是

A.CaCO₃和MgCO₃ B.NaHCO₃和MgCl₂ C.K₂CO₃和NaCl D.CaCO₃和KHCO₃

9. 难度：困难

科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是

A.“反氢原子”的原子结构示意图为：

B.“反粒子”中不存在“反中子”

C.一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍

D.“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成

10. 难度：中等

已知在相同条件下，气体的体积之比等于分子个数之比。加热盛有硝酸铜固体的试管[2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑]，试管内固体变为黑色，收集满一集气瓶生成的气体，气体为红棕色，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。下列描述正确的是

A.木条复燃主要是O₂在起作用 B.Cu(NO₃)₂和CuO均为黑色固体

C.生成的NO₂气体可能为无色 D.此实验现象可以说明NO₂支持燃烧

11. 难度：中等

下列实验描述正确的是

A.除去NaCl溶液中的CaCl₂，可以先向溶液中通入足量的CO₂，然后再过滤

B.将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mLH₂O

C.向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该沉淀一定是BaSO₄

D.NaCl固体中混有Na₂CO₃杂质，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na₂CO₃

12. 难度：困难

氧化镁和氧化铜混合物m g，加100 g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好完全溶解。若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

A.（m﹣1.6）g B.（m﹣2.4）g C.（m﹣3.2）g D.无法确定

二、推断题

13. 难度：困难

如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中一个A分子中含10个电子，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：

（1）A的化学式为_____________；设计一个实验检验A__________。

（2）若B与X可以发生反应，写出该反应的化学方程式___________。若B与X不能发生反应，写出F＋X→G＋B的化学方程式_________。

14. 难度：困难

实验室中有一包固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂、KCl六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示：

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）操作①的名称是___________，该操作需要的实验仪器有___________。

（2）反应②的化学反应类型是____________。

（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有__________，它们的质量之比为__________；写出反应③可能发生反应的化学方程式______________。

（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A中一定含______________。

15. 难度：困难

有一包白色固体样品，可能由Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂、MgCl₂、KNO₃中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO₂气体，有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题：

（1）固体样品中一定含有_________；一定不含________；可能含有_________。

（2）写出滤液中通入CO₂发生反应的化学方程式________。

三、计算题

16. 难度：困难

某同学在学习酸的性质时做了如下实验：该同学向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴加稀盐酸至过量，发现开始没有气泡，过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料发现：少量盐酸与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃和NaCl。

（1）该同学向含Na₂CO₃10.6g的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸，产生气体2.2g，则滴加该盐酸的质量为_________g。

（2）该同学又向200gNa₂CO₃和NaHCO₃混合溶溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量，产生气体的量与加入盐酸的质量关系如图。

①写出AC段发生反应的化学方程式__________。

②该混合液中Na₂CO₃的质量分数为________；NaHCO₃的质量分数为__________。

四、实验题

17. 难度：困难

实验室现有稀硫酸、浓硫酸、锌粒、硫酸铜溶液、氧化铜、水等药品。某同学选用这些药品设计如图装置制备单质铜。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式__________。

（2）装置B中的试剂是______，其作用是__________。

（3）在点燃装置C中酒精灯之前的操作是__________。

（4）该同学用32.5g锌充分反应，能否制得32g铜？____（填“能”或“否”）。