1. 难度:简单 | |
将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是( ) A.硫酸 纯碱 石灰石 B.盐酸 烧碱 硫酸铜 C.醋酸 熟石灰 苛性钠 D.硫酸 小苏打 熟石灰
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2. 难度:简单 | |
下列图示的实验操作,正确的是( ) A.稀释浓硫酸 B.配制 NaCl 溶液 C.测定溶液的 pH D.酸碱中和
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3. 难度:中等 | |
某温度下,一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是( ) A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度
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4. 难度:中等 | |
如图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.硝酸钾
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5. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.pH 为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾
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6. 难度:中等 | |
镍氢充电电池有着广泛应用,镍(Ni)及其化合物能发生下列反应: ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
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7. 难度:简单 | |
下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是( ) A.MgCl2、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是
A.A B.B C.C D.D
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9. 难度:困难 | |
下列物质间的转化,不能一步实现的是 ( ) A. MgSO4→MgCl2 B. Na2CO3→NaOH C. CaCO3→Ca(OH)2 D. Fe(OH)3→ FeCl3
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10. 难度:困难 | |
下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是( ) A.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 C.向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量 D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
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11. 难度:简单 | |
写出符合下列要求的化学式。 (1)作调味品的盐_____。 (2)作干燥剂的氧化物_____。 (3)用于改良酸性土壤的碱_____。 (4)作发酵粉的盐_____。
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12. 难度:中等 | |
化学和生活紧密联系 (1)厨房中的下列物品中,所使用的材料属于合成材料的是_____(填标号)。 A 塑料保鲜膜 B 铝合金窗框 C 棉布围裙 D 不锈钢菜刀 E 不粘锅的聚四氟乙烯涂层 (2)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____的功能;厨房中能用来除去水壶中 水垢的物质是_____(填“食醋”或“食盐水”或“苏打”)。 (3)食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是_____(填标号)。 A 霉变的大米、花生,经过蒸煮 B 用亚硝酸钠腌制的鱼和肉 C 用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子 D 加入少量小苏打焙制的糕点 E.用甲醛溶液浸泡过的海鲜 (4)胃病患者可以服用胃药“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)来中和多余的胃酸,该反应的化学方程式 是:_____。
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13. 难度:中等 | |
图中 A、B、C 分别表示三种不同的固体物质(不含结晶水),其溶解度曲线如图 1 所示。 请回答下列问题: (1)t1℃时,100g 水中最多溶解固体 A_____g。t2℃时,三种固体物质溶解度由小到大的顺序是_____。写出一种将固体 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____。 (2)t1℃时,将 30g 固体 C 加到 50g 水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。 (3)t2℃时分别将 A、B、C 的饱和溶液的降温到 t1℃,其质量分数由小到大的顺序是_____。 (4)某化学小组欲从含有少量 B 的 A 样品中,提纯 A 固体。可采用的提纯方法是_____。(填“降 温结晶”或“蒸发结晶”) (5)一定温度下,向图 2 烧杯中加入一定量的水,如图 3 所示,所得溶液与原溶液相比,判断一定正确的是_____(填编号)。 A 所得溶液是饱和溶液 B 溶质的质量分数变大 C 溶质的质量增加 D 溶质的溶解度变大
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14. 难度:中等 | |
中和反应是重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图 2 和图 3。 (1)根据图 2 可知最后烧杯中的溶液的溶质是_____。(用化学式表示) (2)该实验操作是将_____滴加到 _____中。图 3 中 V 的数值最接近 _____(填“6”、“12” 或“16”)。 (3)下列说法错误的是_____。 A 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
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15. 难度:中等 | |
A~F 是初中化学中几种常见物质,它们的转化关系如图所示,A 是最常见的溶剂,C、D、E、F 是 四种不同类别的化合物,B 与 D 是同一类物质,F 俗称苏打(图中“一”表示两端的物质能发生反应,“→” 表示一种物质可转化为另一种物质),请回答: (1)C 的化学式是_____。 (2)E 的物质类别是_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)C 与 D 反应的化学方程式为_____。 (4)B 与 F 发生反应的化学方程式为_____, 基本反应类型是_____。
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16. 难度:中等 | |
小芳结合所学有关酸、碱的知识,用图 1 总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与这四类物质能 够发生化学反应)。 (1)为了验证性质①,小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中,溶液变成_____色。 (2)依据性质②,盐酸常用于金属的除锈,用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_____。 (3)小明用微观示意图(图 2)来说明性质③反应的发生过程,用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出,该反应的微观实质是:_____。 (4)为了验证性质④反应能够发生,你选择的物质是_____。 A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl
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17. 难度:中等 | |||||||
为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。 (探究活动一)试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 (1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:_____。 (2)检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:
(探究活动二)测定样品中含有的变质固体(以下用 R 表示)的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中R的质量,便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图 1 所示。 (3)将稀盐酸滴入样品中,产生气体的化学方程式为_____,反应一段后, 当观察到_____(填实验现象),才停止滴加稀盐酸。 (4)实验中量筒的作用是_____。 (5)实验结束后,量筒内进入水的体积如图 2 所示,其读数为_____mL。已知在该实验条件下,生成气体的密度为 2 g·,通过计算,样品中R的质量分数为_____。
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18. 难度:中等 | |
化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制 50 g 5% 的氯化钠溶液。 实验一:如图所示是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是_____,观察到_____时,停止加热。 (2)操作⑥中的错误是_____。 实验二:用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。 (3)用托盘天平称量氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_____(填标号)。 A 添加砝码 B 减少氯化钠固体 C 将游码向右移动 D 增加氯化钠固体 经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有_____(填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 (4)若用 50g 5%的氯化钠溶液稀释成 2%的氯化钠溶液,需要加水质量为_____g.若将上述 50.0 g 氯 化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有 _____(填标号)。 A 量筒 B 漏斗 C 玻璃棒 D 托盘天平
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19. 难度:中等 | |
根据如图所示的信息进行计算:(现对原子质量:H:1 O:16 K:39 S:32) (1)加入的稀硫酸质量为_____ g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。_____ (化学方程式:2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O)
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