人教版2020年九年级专题二 质量守恒定律、化学方程式-中考前训

一、单选题

1. 难度：中等

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	12	26	3	0
反应前的质量/g	9	22	3	b
反应前的质量/g	0	a	3	28

下列说法正确的是（  ）

A.a等于10 B.该化学反应为复分解反应 C.丙一定为催化剂 D.b等于12

2. 难度：简单

将苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前的质量/g	3.9	9.6	0	0	0
反应后的质量/g	0	0	6.6	2.7	m

则下列有关说法正确的是（　　）

A. m等于4.0

B. X由碳、氧两种元素组成

C. X由碳、氢两种元素组成

D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1

二、填空题

3. 难度：中等

现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）

（1）能发生自燃的反应_____；

（2）实验室制取氧气的反应_____；

（3）有铜生成的反应_____；

（4）生成两种沉淀的反应_____。

三、单选题

4. 难度：简单

化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤

5. 难度：中等

我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C=K₂S+X↑+3CO₂↑，其中X的化学式为

A. N₂ B. NO₂ C. NO D. SO₂

6. 难度：简单

某种纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：4X+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则X的化学式是

A. FeS B. FeSO₄ C. FeS₂ D. Fe₂O₃

7. 难度：简单

在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　）

A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变

C.中碳元素的化合价为+4 D.该反应有元素的化合价发生改变

8. 难度：简单

下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

A. Ca（OH）₂+Na₂CO₃＝2NaOH+CaCO₃↓

B. H₂O₂＝H₂O+O₂↑

C. NaNO₃+KCl﹣＝NaCl+KNO₃

D. Fe+3HCl＝FeCl₃+H₂↑

9. 难度：简单

下列化学方程式与事实相符且正确的是（  ）

A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧

B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中

C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液井加热

D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体

10. 难度：简单

工业中利用如下反应合成SO₃：2SO₂+O₂ 2SO₃，一定条件下，在一密闭容器内投入SO₂、O₂、SO₃、V₂O₅四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（　　）   

	甲	乙	丙	丁
t1	100	5	80	5
t2	60	55	a	b
t3	40	c	d	5

A. 丁物质一定是催化剂V₂O₅

B. 参加反应的SO₂分子、O₂分子的个数比为2：1

C. 丙物质是O₂

D. d=15

11. 难度：中等

我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H₂S +O₂=2X+2H₂O。下列有关该反应的说法不正确的是

A.反应属于氧化反应 B.X的化学式是Ag₂S

C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化

12. 难度：困难

我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 反应前后分子的总数不变

B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙

C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

四、填空题

13. 难度：中等

请从O₂、C、Fe、CaCO₃、CuO、Cu(OH)₂、HCl七种物质中选择适当的物质，按要求写出符合下列要求的化学反应方程式（每种物质只能选用一次）。

（1）化合反应（生成固体）__________________________________

（2）分解反应（没有单质生成）__________________________________

（3）置换反应（生成固体单质）__________________________________

（4）复分解反应（生成物中有水）__________________________________

14. 难度：中等

随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准，而环境问题越来越受到关注。围绕这些内容，回答下列问题：

（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。

①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式___________________。

②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解_________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。

①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和N₂的化学方程式__________________。

②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO₂气体的排放。CO₂气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？__________________。

（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：

则该反应的化学方程式为_________________________，反应中““和““的质量比为__________。