人教版2020年九年级专题七 物质性质的应用-中考前训

一、实验题

1. 难度：中等

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

二、单选题

2. 难度：中等

某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A.水和生石灰

B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸铵

D.过氧化氢溶液和二氧化锰

三、推断题

3. 难度：困难

如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

四、单选题

4. 难度：中等

将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是

A. 硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应

B. 醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐

C. 化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化

D. 硫酸、盐酸、干冰都是纯净物

5. 难度：中等

假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　）

A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸

6. 难度：中等

下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（　　）

A. 铜具有良好的导它性，可制作导线

B. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂

C. 稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源

D. 氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症

7. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B. N₂的化学性质不活泼，可用作保护气

C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水

D. Ca(OH)₂微溶于水，可用于改良酸性土壤

8. 难度：困难

向AgNO₃和Mg(NO₃)₂溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是

A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂

C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO₃，可能有Zn(NO₃)₂

9. 难度：简单

学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是

A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性

B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应

C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥

10. 难度：中等

推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是

A. 酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

11. 难度：困难

某白色固体A，含有K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO₄难溶于盐酸；K₂SO₄、BaCl₂的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

12. 难度：简单

某固体可能含有 CaCl₂、Na₂SO₄、CuSO₄、KNO₃、Na₂CO₃ 中的一种或几种，现对其进行如下实验:

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液;

②在①所得溶液中，滴加足量 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是

A. 一定有 Na₂CO₃和 Na₂SO₄，可能有 KNO₃、CuSO₄、CaCl₂

B. 一定有 Na₂CO₃，Na₂SO₄ 和 CuSO₄ 两种物质中至少有一种

C. 一定有 Na₂CO₃ 和 Na₂SO₄，不含 CaCl₂，可能有 KNO₃、CuSO₄

D. 一定有 Na₂CO₃ 和 Na₂SO₄，不含 CuSO₄ 和 CaCl₂，可能有 KNO₃

13. 难度：困难

某混合气中可能有CO、水蒸气、CO₂和N₂中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe₂O₃、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe₂O₃固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（　　）

A. 该混合气体中一定有CO、水蒸气和N₂，可能有CO₂

B. 该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO₂，可能有N₂

C. 该混合气体中一定有CO₂和N₂，可能有CO或水蒸气

D. 该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO₂或N₂

五、流程题

14. 难度：中等

Ba(NO₃)₂可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO₃、BaSO₃、Fe₂O₃)可制取Ba(NO₃)₂，其部分流程加下:

(1) Ba(NO₃)₂中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO₃与HNO₃反应的反应类型是______；写出Fe₂O₃与HNO₃反应的化学方程式:_________

(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl₂溶液  ②Ba(OH)₂溶液   ③NaOH溶液

(4)从Ba(NO₃)₂ 溶液中析出Ba(NO₃)₂晶体的方法是_______________

六、推断题

15. 难度：简单

A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:

(1)F 的化学式为______。

(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。

(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。

16. 难度：简单

已知是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：

（1）写出I的化学式_____。

（2）判断⑤的反应类型_____。

（3）G的饱和溶液pH_____。

A 小于7      B 等于7      C 大于7      D 无法判断

（4）写出C与H反应的化学方程式_____。

17. 难度：中等

A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）C物质的一种用途是_____。

（2）D→E的基本反应类型为_____。

（3）B→A的化学方程式为：_____。

（4）F的化学式可能是_____。

18. 难度：简单

元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）乙物质的化学式为_______。

（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：

①_______；

②_______。

（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。

（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。

19. 难度：中等

甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是____，乙→丙的现象是____。

（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是____，丙的物质类别是____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是____，检验乙中阴离子需要的试剂是____（填化学式）。

七、流程题

20. 难度：困难

稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂ 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

(1)氧化钇(Y₂O₃)中，Y元素的化合价为____________。

(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。

(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。

(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D₅₀表示颗粒直径)：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反应温度/℃	60	80	85	93	93	93
料液浓度Kg/L	30	30	30	30	40	40
灼烧温度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1400
氧化钇D50/um	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D₅₀最大的是____________  (填实验编号)。