| 1. 难度：困难 | |
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硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题： （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________________。 （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______________。
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A. 浓盐酸 B. 氯化钾溶液 C. 浓氨水 D. 氢氧化钠溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（） A.氯化钠、食盐、NaCl B.氢氧化钠、火碱、NaOH C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D.氧化钙、熟石灰、CaO
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| 4. 难度：简单 | |
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小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（） A.(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿 B.长期施用(NH4)2SO4，会导致土壤酸化板结 C.草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性 D.为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
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| 5. 难度：中等 | |
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分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（） A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B.碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
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| 6. 难度：困难 | |||||||||
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下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：简单 | |
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某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（） A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.KH2PO4 D.K2SO4
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| 8. 难度：困难 | |
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往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A.a至b段有蓝色沉淀生成 B.d点溶质种类为三种 C.c至d段，溶液pH不断减少 D.c点所含的溶质种类最少
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| 9. 难度：中等 | |
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某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是( ) A.起始原料是①③ B.起始原料是②⑥ C.最终产品是⑤⑥ D.最终产品是③④
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| 10. 难度：困难 | |
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初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：______________________________。 ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。 ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是__________。 A Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式____________________。 （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式______________________。 （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
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| 11. 难度：困难 | |
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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O4 (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。 (3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。 Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H2 (4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。 (5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。 (6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
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| 12. 难度：中等 | |
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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： ① 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： ② 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ③ 结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： ④ 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ⑤ 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ⑥ （填序号） a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ⑦ （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ⑧ 。
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| 13. 难度：中等 | |
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某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________； （2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
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