| 1. 难度：中等 | |||||||||||
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空气中氧气含量测定的再认识。 （实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。 （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 （问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。 （实验改进） Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 Ⅱ.测得实验数据如表
（交流表达） （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________。 （2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。 （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①_______________；②_____________。
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| 2. 难度：中等 | |
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根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式：_____。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____(填字母序号)。 (3)指出装置B中的错误：____。 (4)实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。若将E装置装满水来收集该气体，应从___(填“a”或“b”)端通人气体。 (5)请计算，制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为___g；需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为____g。 (6)某化学试剂公司报价：高锰酸钾30.50元/kg，30%的过氧化氢溶液21.70元/kg。请从实验操作和生产成本两方面考虑，用_____的方法制取氧气更好(二氧化锰价格低，耗量少，可忽略不计)。这种方法的主要优点是_____。
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于空气的说法正确的是（ ） A.空气的主要成分是氮气和氧气 B.空气中氮气体积分数约为21% C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好 D.洁净的空气是纯净物
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| 4. 难度：中等 | |
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“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2．下列说法错误的是（ ） A. 空气是一种宝贵的资源 B. 氧气可用作火箭发射的燃料 C. 相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D. 燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
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| 5. 难度：简单 | |
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下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧 B.臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C.SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应 D.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
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| 8. 难度：简单 | |
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空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（ ） A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 B.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 C.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 D.空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
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| 9. 难度：中等 | |
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现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ） A.
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| 10. 难度：困难 | |
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根据下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号）， 化学反应方程式为________。 （2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。 （4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：
（1）X的分子式是 ， Y气体名称是 。 （2）煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。 （3）分离空气的常用方法有以下两种。 Ⅰ．将液态空气汽化，首先分离出氮气。则沸点：X Y （选填“高于”、“等于”、“低于”） Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。 （4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”） （5）写出NH3合成尿素的化学方程式 。 （6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||
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空气中氧气含量测定的再认识。 （经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有________。 A. 实验过程中没有污染 B. 在汞槽中起到液封作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽 （实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式_________________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 （提出问题）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ （进行猜想）（1）装置漏气； （2）_________装置内氧气有剩余；…… （实验与交流）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因___________________________。 （实验探究1）小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 （交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：__________________________。 （实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。 （结论与反思）通过上述实验探究，选择_________________（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。 （拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：________________________________。
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| 13. 难度：中等 | |
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某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。 请填空： （1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。 （2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。 （3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。 由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
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| 14. 难度：中等 | |
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A~I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(只略去反应①的部分产物)。其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答问题：
(1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为______，若A在常温下为液体，则A的化学式为_______。 (2)G的化学式为______，它不具有的性质有_____(填字母序号)。 A 酸性 B 还原性 C 毒性 D 助燃性 (3)写出物质I的一种用途：______。 (4)在金属活动性顺序中，B位于铁的_______(填“前面”或“后面”)，若要证明，所需试剂：B的单质、铁的单质和______(只填一种)。 (5)反应②的化学方程式为______。
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| 15. 难度：困难 | |
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有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
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