| 1. 难度：简单 | |
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人类生存离不开空气，下列说法正确的是（ ） A.空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康 B.空气是混合物 C.空气中不含二氧化碳 D.氮气可以供给呼吸
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| 2. 难度：中等 | |
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推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
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| 3. 难度：困难 | |
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下列说法中正确的是 A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
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| 4. 难度：简单 | |
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医用葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液是用葡萄糖和水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为（ ） A.20% B.40% C.50% D.70%
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| 5. 难度：困难 | |
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氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ） A.钴的金属活动性比铜的弱 B.①为置换反应②为复分解反应 C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
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| 6. 难度：中等 | |
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过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A.二氧化锰 B.硫酸铜 C.盐酸 D.氯化钠
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| 7. 难度：简单 | |
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推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C. 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D. 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
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| 8. 难度：中等 | |
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某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是 A.人体中重要的供能营养素是有：蛋白质、油脂、微量元素 B.日常生活中用得较多的合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶 C.农业生产中主要的化学肥料有；氮肥、磷脂、钾脂 D.工业上去除油污的方法有；汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
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| 10. 难度：困难 | |
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下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D.化学反应中，原子总数随时间的变化
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| 11. 难度：简单 | |
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右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C. t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||
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如图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：中等 | |
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现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ） A.80％ B.64％ C.16％ D.96％
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是 （如：a+b—反应 b+c—反应 c+d—反应）
A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为( ) A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
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| 16. 难度：困难 | |
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现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称________，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。 （2）溶液A的溶质有___________（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：___________。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_______；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4+______＝ 2CuSO4+________操作②实验步骤为：___________，降温结晶。
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| 17. 难度：简单 | |
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防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。 （1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是_____（填字母序号）。 a.燃煤脱硫 b.植树造林 c.静电除尘 d.燃放鞭炮 （2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO2及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整： ②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____。
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| 18. 难度：简单 | |
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金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 ．铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为 。
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| 19. 难度：困难 | |
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如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色． （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 （4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项） A．品尝烧杯中溶液的味道 B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
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| 20. 难度：中等 | |||||||||
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氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为_____。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫_____ （2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_____（填序号）进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞试液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_____；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_____。 （查阅资料）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO，Fe3O4 （1）草酸晶体（H2C2O4，·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式_____。 （2）碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 （3）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_____（填字母序号）。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （2）C装置的作用是_____。 （3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____。 （4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g，则_____<m＜_____。 ②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_____ （实验反思） （1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。 （2）该实验装置的一个明显缺陷是_____。
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| 21. 难度：简单 | |
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根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器①的名称：_________； （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是____，选择收集装置应依据氧气_____的性质，该反应的化学方程式是____________； （3）实验室可以选择装置_____（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是____________，验满的方法是____________； （4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是____________。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||||
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某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 （查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。 （提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。 （实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：
（思考与分析） 小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。 （解释与结论） 通过以上探究与可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||
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某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。 （3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。 （4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g） （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。 ②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。 （注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。） （3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围___________。（不要求写出计算过程）
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||
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小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 （实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 （实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算： （1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
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