江苏省扬州市2019-2020学年九年级下学期3月线上化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（　　）

A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水

2. 难度：简单

下列叙述不正确的是（　　）

A.组成中含有氢元素的化合物不一定是酸

B.氧化物中一定含氧元素

C.碱溶液显碱性，所以说显碱性的溶液都是碱溶液

D.食盐是盐中的一种，但是不能说盐就是食盐

3. 难度：简单

下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）

A.用小苏打治疗胃酸过多 B.生石灰做干燥剂

C.用干冰进行人工降雨 D.用熟石灰改良酸性土壤

4. 难度：简单

久置空气中不易变质的物质是（　　）

A.木炭 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.白磷

5. 难度：中等

下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A.CO₂ B.HCl C.O₂ D.NH₃

6. 难度：简单

下列肥料属于复合肥的是（　　）

A. K₂SO₄ B. KH₂PO₄ C. NH₄HCO₃ D. Ca（H₂PO₄）₂

7. 难度：简单

下列实验或制法中不涉及化学变化的是（　　）

A.醋除水垢 B.蛋白质盐析 C.酒精消毒 D.葡萄酿酒

8. 难度：简单

检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法（　　）

A.取样，向样品中加稀盐酸 B.取样，高温煅烧

C.取样，将样品溶于水，再加酚猷试液 D.取样，将样品溶于水，再通CO₂

9. 难度：中等

不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的（　　）

A.Au B.Mg C.Cu D.Zn

10. 难度：中等

以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是

A.打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成

B.NH₄Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

C.SO₂通入KMnO₄稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色

D.铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色

11. 难度：简单

关于硫酸和盐酸的说法中错误的是（  ）

A. 浓硫酸有挥发性，在空气中形成白雾

B. 浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂

C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液

D. 人的胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化

12. 难度：中等

微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置——井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）

A.四种溶液都显酸性 B.盐溶液一定呈中性

C.上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色 D.上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色

13. 难度：简单

下列能使无色酚酞溶液变红的是（　　）

A.氨水 B.氢氧化铜 C.氯化钠 D.石灰石

14. 难度：简单

下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）

A.小苏打：Na₂CO₃ B.纯碱：CaCO₃ C.食盐：NaCl D.烧碱：Na₂SO₄

15. 难度：简单

规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（　　）

A.稀释浓硫酸 B.取少量固体粉末

C.检验装置的气密性 D.测溶液pH

16. 难度：困难

下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是

A.a不可能是无色酚酞试液

B.b可能是氧化物

C.c不可能是氧化物

D.d可能是单质

17. 难度：困难

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　）

A. 滤液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄

B. 滤渣里一定有Cu

C. 滤液中可能有CuSO₄、H₂SO₄

D. 滤渣里一定有Cu和Fe

18. 难度：简单

用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）

A.FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O B.FeO+2HCl═FeCl₃+H₂O

C.Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+3H₂O D.Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

19. 难度：简单

实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因是（　　）

①有腐蚀性

②有吸水性，易潮解

③有挥发性

④能与空气中的CO₂反应

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

20. 难度：中等

下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是

A. 氧化物为SO₂

B. X只能是硫酸

C. ②可能有沉淀生成

D. ①②属于复分解反应

21. 难度：中等

如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO₂．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）

A. 曲线2代表加入的是水

B. 吸收用NaOH溶液较合适

C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

22. 难度：中等

下列是分析己变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

序号	实验目的	实验过程
A	证明变质	取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B	确定成分	取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C	测定纯度	取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D	除去杂质	向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：中等

某溶液由HCl、MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（　　）

A. 可能含有HCl

B. 一定含有Na₂SO₄

C. 不能确定是否含有MgCl₂

D. 一定不含Na₂CO₃

24. 难度：中等

已知硝酸盐易溶于水。对于反应：，下列分析中正确的是（　　）

A.该反应类型可能是中和反应 B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是单质，也可能是化合物 D.Y可能是或

25. 难度：简单

等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）

A.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

B.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

C.混合前后阳离子总数不变

D.混合前后水分子总数不变

26. 难度：中等

一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）

A.M点时溶液呈无色

B.N点时两种溶液恰好完全反应

C.N点时溶液的pH最大

D.P点时，溶液中只含一种溶质

27. 难度：困难

下列各组离子在水中能大量共存的是

A.K⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^- B.Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C.Cu²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2- D.K⁺、H⁺、OH^-、SO₄^2-

28. 难度：困难

下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是

A.CuSO₄、NaCl、KNO₃

B.Na₂SO₄、BaCl₂、KCl

C.Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃

D.H₂SO₄、NaNO₃、NaCl

29. 难度：简单

下列化学反应，既不属于置换反应，也不属于复分解反应的是

A. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C. 2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑ D. SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

30. 难度：简单

下列物质所对应的用途错误的是（　　）

A.浓硫酸：干燥NH₃ B.氢氧化铝：治疗胃酸过多

C.硫酸铜：配制农药波尔多液 D.稀盐酸：除铁锈

31. 难度：简单

向某澄清溶液中滴入BaCl₂溶液， 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中的溶质一定不是下列中的（　　）

A.MgSO ₄ B.Na₂CO₃ C.Na₂SO₄ D.AgNO₃

32. 难度：中等

稀盐酸和澄清石灰水可用来检验（　　）

A.碳酸盐 B.盐酸或盐酸盐 C.硫酸或硫酸盐 D.铵盐

二、多选题

33. 难度：困难

除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是

	物质(括号内为杂质)	操作方法
A	CO2(HCl)	先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B	NaCl溶液(Na2CO3)	加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C	CuSO4溶液(H2SO4)	加过量氧化铜粉末，充分反应后过滤
D	铁粉(锌粉)	加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

34. 难度：困难

某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（　　）

A.甲：水，乙：氢氧化钠

B.甲：稀盐酸，乙：熟石灰

C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液

D.甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸

35. 难度：简单

下列物质中全为有机高分子化合物的是（　　）

A.糖类 B.油脂

C.蛋白质 D.维生素

36. 难度：简单

下列选项中的营养素都属于有机物的是（　　）

A.糖类、蛋白质、脂肪 B.维生素、水、无机盐

C.糖类、水、无机盐 D.维生素、水、脂肪

37. 难度：简单

下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄

B.鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊

C.灼烧羊毛线闻到烧纸的气味

D.在米汤中加入碘酒，出现蓝色

38. 难度：简单

下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是（　　）

A.Ag、H₂O、CaCO₃ B.He、MgCl₂、C₆H₁₂O₆

C.I₂、NaNO₃、CS₂ D.C₆₀、P₂O₅、CH₃COOC₂H₅

39. 难度：简单

材料是人类社会物质文明进步的重要标志．下列属于复合材料的是（　　）

A.聚氯乙烯 B.镁铝合金 C.玻璃钢 D.涤纶

40. 难度：简单

如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（    ）

A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染

B.在此循环中发生了反应：2H₂O^通电2H₂↑+O₂↑

C.燃料电池可以将化学能转化为电能

D.光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂

41. 难度：困难

某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是

A. 将Fe、Cu分别加入AgNO₃溶液中

B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C. 将Fe分别加入CuSO₄、AgNO₃溶液中

D. 将Fe、Ag分别加入CuSO₄溶液中

四、多选题

42. 难度：中等

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.C点时的溶液能使酚酞试液变红

D.A点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠

五、单选题

43. 难度：简单

将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(  )

A. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag

B. 滤渣中可能有金属M

C. 滤液中至少含有两种溶质

D. 滤渣中一定有Ag

六、多选题

44. 难度：困难

向含CuCl₂和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)₂。则下列说法正确的是   (    ) 

A. 整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变

B. PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡

C. M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3％

D. 沉淀完全时，m₁的数值为80

45. 难度：中等

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（　　）

A.NaHCO₃，俗称纯碱

B.析出晶体后剩余溶液中溶质不止是氯化铵

C.实验中要向食盐水中先通入NH₃再通入CO₂

D.配制饱和食盐水时，通过搅拌增加食盐的溶解度

七、单选题

46. 难度：困难

向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（   ）

A. B.

C. D.

47. 难度：困难

为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：

对该过程的认识中，正确的是（　　）

A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.②、④两步操作顺序可以颠倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

八、多选题

48. 难度：困难

某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行如下实验

（1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（　　）

A.杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙 B.杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾

C.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D.该包粉末的组成有两种可能

49. 难度：中等

下列不能直接由金属和酸反应直接制得的是（　　）

A.AgCl B.FeCl₃ C.MgCl₂ D.AlCl₃

50. 难度：困难

将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（　　）

A.NaOH B.Fe C.HCl D.FeCl₃

九、填空题

51. 难度：中等

写出下列物质转化的化学方程式

（1）碳酸氢铵在常温下分解_____；

（2）熟石灰与硫酸铵混合研磨_____；

（3）用一种碱和一种酸制取MgCl₂_____；

（4）检验盐酸中的氯离子_____；

（5）湿法冶金的化学方程式_____。

十、科学探究题

52. 难度：困难

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

（设计实验方案）实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量：实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）C的总质量。

（1）A装置中反应的化学方程式为_____；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作应是_____（A．逐滴滴加  B．快速滴加）；

（2）B装置的作用是_____；C装置中反应的化学方程式为_____；

（3）补充D装置_____（简要叙述或画出装置示意图）。

（交流与表达）

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_____；如果将稀硫酸改为浓盐酸会造成所测结果_____；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加閣1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶室），在反应前、后用图1装置分两次緩缓鼓入足量空气；

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_____；

②在A装置中的反应发生时．开关R处于_____状态。

（数据处理）

（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后c装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_____%（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。