专题三 身边的化学物质 三 金属与金属矿物-专题练

一、填空题

1. 难度：困难

在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。下列表述正确的有________（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

二、推断题

2. 难度：中等

已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红棕色固体。它们之间存在着如下转化关系：

①A在不同条件下能够转化成B或C；

②A和稀硫酸反应有D生成；

③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都生成A和另一种无色气体。

根据上述信息，写出下列物质的化学式：A. _______ B. _______ C. _______ D. _______ E. _______。

三、单选题

3. 难度：中等

运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是

A.

B.

C.

D.

4. 难度：中等

金属M与AgNO₃溶液发生反应：M+2AgNO₃=M（NO₃）₂+2Ag，下列说法正确的是

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

5. 难度：困难

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色有关判断正确的是（　　）

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

6. 难度：困难

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（      ）

A.图线X表示镁的反应情况

B.铁消耗的稀盐酸质量最大

C.镁、锌一定过量，铁可能反应完全

D.镁一定过量，锌、铁可能反应完全

7. 难度：中等

下列关于金属的说法正确的是（   ）

A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄

四、多选题

8. 难度：困难

为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。

下列说法正确的是

A.反应后烧杯中的固体一定含有铁

B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁

C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克

五、单选题

9. 难度：中等

木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

10. 难度：困难

用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A.FeO B.Fe₂O₃与Fe₃O₄的混合物

C.FeO与Fe₃O₄的混合物 D.Fe₃O₄

六、填空题

11. 难度：中等

初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。

（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。

七、综合题

12. 难度：中等

小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。

(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。

(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。

(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。

八、填空题

13. 难度：困难

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是           （填字母）

A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是           （填 序号）

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中  

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是        （填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是        （填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是   t。

九、流程题

14. 难度：困难

工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):

(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。

(2)①~④中属于化合反应的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl₂溶液反应。

(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

物质	Zn	Pb	C
沸点℃	907	1749	4827

(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)

十、综合题

15. 难度：困难

探究小组欲从含有FeCl₃、CuCl₂的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_____________________；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：

①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ②CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．

①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_____________________________；

②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是____，反应②消耗铁粉的质量是____（计算结果精确到0.1）。

十一、计算题

16. 难度：中等

铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：

实验编号	铝铜合金的质量（g）	加入稀硫酸的质量（g）	生成H2的质量（g）
实验1	30	392	2
实验2	30	588	3
实验3	30	600	3

（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为__________。

（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？_____

17. 难度：困难

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。

(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl₂的质量分数为________________(精确到1%)。