2019年广东省广州市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列食品制作过程中发生化学变化的是

A.磨制豆浆 B.切分蛋糕 C.烘培面包 D.生榨果汁

2. 难度：中等

下列有关空气成分叙述错误的是

A.空气中氧气主要来自植物的光合作用

B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂

C.空气中二氧化碳含量上升会引起空气污染，要减少化石燃料燃烧

D.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

3. 难度：中等

对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。现有下列物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；⑨烧碱。下列对上述物质的分类不正确的是

A.属于复合肥的有③⑧ B.属于有机合成材料的有①⑦

C.属于金属材料的有④⑤⑥ D.属于碱的有②⑨

4. 难度：简单

下列基本实验操作的图示正确的是

A. 检查气密性 B. 读液体体积

C. 过滤悬浊液 D. 熄灭酒精灯

5. 难度：中等

鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（ ）

A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发

B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色

C. 真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧

D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入

6. 难度：简单

人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝。食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO₃），补充人体需要的碘元素。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是    （    ）

A. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 B. 碘离子（I^－）的核外电子数为54

C. 碘的相对原子质量是126.9 g D. 碘元素属于金属元素

7. 难度：中等

用如图进行实验，下列说法中不正确的是（　　）

A.能证明分子在不断运动

B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C.氯化氢分子比氨分子运动得快

D.实验过程中发生了化学变化

8. 难度：中等

下列有关碳和碳的氧化物说法，正确的是

A.铅笔字迹变模糊是因为与氧气发生了反应

B.一氧化碳和二氧化碳都可将氧化铜还原成铜

C.二氧化碳的大量排放，导致酸雨越来越严重

D.二氧化碳用处很大，比如可用于气肥

9. 难度：中等

复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，有效成分的分子模型如图。下列说法不正确的是

A.该有机物的化学式为C₈H₈O₃

B.该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3

C.该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水

D.该有机物中含氧元素的质量分数最小

10. 难度：中等

分别用两种指示剂对下列四种溶液进行实验，滴加指示剂后溶液呈现的颜色不正确的一组是

实验编号	实验对象	滴加紫色石蕊试液	滴加无色酚酞溶液
A	蒸馏水	紫色	无色
B	稀硫酸	红色	无色
C	氢氧化钠溶液	蓝色	红色
D	硫酸钠溶液	紫色	红色

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂）在生产生活中有着广泛的应用，化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小汽包	无明显变化

A.实验①的作用是对照作用

B.实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO₄

C.实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应

D.实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气

12. 难度：简单

2019年1月3号，由 “长征三号乙”运载火箭发射升空的嫦娥四号探测器实现人类首次在月球背面的软着陆。运载火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，两者反应的化学方程式为C₂H₈N₂+ 2N₂O₄3X+2CO₂+4H₂O，X的化学式为  （    ）

A. NO B. NO₂ C. N₂ D. NH₃

13. 难度：中等

氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质反应，某同学用手掌总结氧气的化学性质如图所示，手指上的物质能与掌心的氧气反应。则下列说法正确的是

A.铁既能在纯氧中燃烧也能在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B.通过P或S与空气中的氧气反应可以测定空气中氧气的含量

C.点燃甲烷等可燃性气体前，都要先检验可燃气体的纯度

D.镁条在空气中燃烧火星四射，并发出耀眼的强光

14. 难度：中等

在一份密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是

物质	W	G	H	P
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	待测	26	2	12

A.物质H可能是该反应的催化剂

B.该反应一定是化合反应

C.在参与变化的物质中，G、P的质量比为4：5

D.待测值为13

15. 难度：中等

我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO₂）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A. 二氧化钛中Ti的化合价为+2价

B. 萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%

C. 这种试纸是一种新型有机化合物

D. 萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14

16. 难度：简单

下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A．化学与健康	B．化学与能源
①为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症	①煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料 ②电池充电时，化学能转化为电能
C．化学与安全	D．化学与环境
①皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 ②甲醛溶液浸泡海产品保鲜	①脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生 ②绿色化学就是指人类绿化环境、植树造林

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：困难

两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t₂ ℃降温到t₁ ℃，溶质的质量分数变大

D.t₃ ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

18. 难度：中等

关于钙等氧化物、氢氧化物和碳酸盐的说法不正确的是

A.氢氧化钙俗称熟石灰，可以由生石灰与水反应得到

B.熟石灰和生石灰都可以与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙

C.氢氧化钙可用于改良酸性土壤也可用于配制农药波尔多液

D.碳酸钙难溶于水，能溶于胃酸，可以用作补钙剂

19. 难度：困难

下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是

A.NaCl溶液（MgCl₂）；适量NaOH溶液，过滤

B.CaO（CaCO₃）；稀盐酸

C.铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤

D.O₂（水蒸气）；固体NaOH

20. 难度：困难

下列所示的图像能反映相对应实验的是

A.甲图可表示向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释，溶液pH的变化

B.乙图可表示向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量时，产生气体质量的变化

C.丙图可表示在40 ℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，溶质质量分数的变化

D.丁图可表示将等质量的镁与锌分别和足量稀硫酸混合时，产生气体质量的变化

二、填空题

21. 难度：中等

载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________（填序号）。

（2）宇航员呼出的CO₂用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li₂CO₃和H₂O，反应的化学方程式为________________________________。

（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)₂与Li₂CO₃发生复分解反应，使____________（填化学式）再生。

三、推断题

22. 难度：困难

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属被使用的先后顺序与________(填序号)关系最大。

①地壳中金属元素的含量    ②金属的导电性   ③金属的活动性

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反 应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结　论	活动性：铁____锰(填“＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_________________________。

(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________。(填化学式)

四、填空题

23. 难度：中等

水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

（1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是______（填序号）。图C活性炭的作用的是______________。

（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：__________________________。

（3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度（不考虑溶剂变化）：

①在t₁ ℃时，三种物质的饱和溶液分别从t₁ ℃升温到t₃ ℃，三种物质的溶质质量分数的大小顺序为______。

②在t₃ ℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100 g的水中配成饱和溶液，从t₃ ℃降温到t₁ ℃时，析出固体的质量大小关系为____________。

③t₃ ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为____________。

（4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500 g，需要向10%的氯化钠溶液加水。____________

五、实验题

24. 难度：中等

某学习小组利用如图装置完成两个实验。（白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃）

（1）若挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240 ℃以上。

①双球管中发生反应的化学方程式为__________________________________。

②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_______________________________________。

（2）若挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。

①双球管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是____________________。

六、流程题

25. 难度：困难

随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

② ___________；④____________。

七、实验题

26. 难度：中等

以下是初中化学的一些基本实验：

（1）图A中标号仪器的名称a_____________、b_____________。

（2）图B向外拉注射器活塞，若观察到_____________________________，说明气密性良好。

（3）C装置中的现象是________________________________________。

27. 难度：中等

实验室常用下列装置制取、收集气体，请根据所学知识回答下列问题：

（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请找出错误的地方，把改正的结果填在下列横线上：________、___________________。

（2）实验室常用C和D装置制取氢气，反应的化学方程式为_________________________。检验收集到的一小试管氢气是否纯净的方法是____________________________________。

（3）装置B、C都可以用来制取氢气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______________。

（4）某同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，将产生的气体通入装有石蕊溶液的烧杯中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理的是___________。（填序号）

a 产生的CO₂直接使石蕊试液变红

b 挥发的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

c 产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红

（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的略大，容易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应用图A至G中的装置____________。（填字母）

八、科学探究题

28. 难度：困难

硝酸（HNO₃）是实验室常见的一种酸，实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

I．挥发性

（实验1）取一瓶质量分数68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到__________。

II．不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO₂气体。

（1）硝酸分解的化学方程式为：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+___。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26 ℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

实验编号	①	②	③
实验条件
实验现象	6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显	60分钟无明显变化	3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显

（2）实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响__________________________________。

（3）实验①、③对比可得出的结论是__________________________________________。

III．酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够观察到的现象是_________________________。

IV．氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO₃（浓） 4NO₂↑+ CO₂↑+2H₂O

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有：

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

29. 难度：困难

化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），他们对此进行了如下探究。

（提出问题）这是一瓶什么溶液？

（猜想与假设）甲同学的猜想是Na₂SO₃溶液；乙同学的猜想是Na₂SO₄溶液，你的猜想是____（写化学式，只写一种）。

（查阅资料）

（1）白色沉淀BaSO₃不溶于水，但能溶于稀盐酸。

（2）硝酸具有强氧化性，能将BaSO₃被氧化成BaSO₄。

（3）Na₂SO₃与稀盐酸反应产生无色气体SO₂，SO₂能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。

（进行实验）

I．甲同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸产生无色气体，甲同学认为自己的猜想成立，而乙同学认为甲的结论不合理，原因是______________________________________________。

II．乙同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl₂溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为___________，乙同学认为自己的猜想成立。

III．激发丙同学对乙同学的猜想又提出了质疑，丙认为加BaCl₂和稀硝酸，Na₂SO₃也能产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：

步骤	操作	实验现象	实验结论
步骤1	取少量该溶液于试管中滴加足量的BaCl2溶液	______。	无
步骤2	向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸溶液	_____。	此溶液不是Na2SO4溶液。
步骤3	将步骤2中产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色。	____。

写出丙同学实验过程中的化学方程式：____________________________，_____。