人教版2020年九年级下学期第七章 酸、碱、盐7-2 酸、碱、盐的化学性质-中考前训

一、填空题

1. 难度：简单

复分解反应两种_____相互_____成分生成另外两种_____的反应。

[AB＋CD→_____（一定_____单质生成，元素化合价一定_____）。]

2. 难度：简单

酸的通性←酸的溶液中都含有_____

3. 难度：简单

酸能使石蕊试液变_____，使酚酞试液_____。

4. 难度：简单

酸+金属→_____（_____反应）

反应条件：金属活动性_____氢

酸不能为_____。

5. 难度：简单

酸＋金属氧化物→_____（_____反应）

①金属氧化物中可溶于水的有：_____。

②金属氧化物＋水→_____（可溶）

说明：可溶金属氧化物溶于水后，溶质为_____，溶液显_____性。

6. 难度：简单

酸十碱→_____（_____反应）

7. 难度：简单

酸十某些盐→_____（_____反应）

8. 难度：简单

酸的通性←酸的溶液中都含有_____

9. 难度：简单

与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试液变_____。（要求碱应为_____碱）

10. 难度：简单

碱与非金属氧化物→_____（_____复分解反应）

条件；碱_____溶，反应前后元素化合价不变。

非金属氧化物只能为：CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅、N₂O₅、SiO₂

非金属氧化物中有：

11. 难度：简单

碱＋酸→盐＋水（中和反应）

酸和碱作用生成_____的反应。

有沉淀生成的中和反应：_____。

中和反应_____是复分解反应，有盐和水生成的反应_____为中和反应

12. 难度：简单

碱十某些盐→_____（_____反应）

条件：碱和盐必须_____且生成物应有沉淀。

13. 难度：简单

盐十金属→_____（_____反应）

_____；_____

_____

活动性顺序表中氢以后金属间发生置换反应：_____。

14. 难度：简单

盐＋酸→_____（_____反应）

实验室制取CO₂的原理反应：_____。

泡沫灭火器工作原理：_____。

15. 难度：简单

盐＋碱→_____（_____反应）

实验室制取少量氢氧化钠：_____。

生成两种沉淀的复分解反应：_____。

16. 难度：简单

盐＋盐→_____（_____反应）

17. 难度：简单

溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。

18. 难度：简单

酸性：使紫色石蕊试液变_____的性质。（H⁺）

包括：酸溶液、酸性氧化物溶于水、盐溶液（ NaHSO₄、KHSO₄）

19. 难度：简单

碱性：使无色酚酞试液变_____的性质。（OH^-）

包括：碱的溶液、碱性氧化物溶于水、盐溶液（Na₂CO₃、K₂CO₃）

20. 难度：简单

溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度，由_____表示：

①pH为一数值，范围：_____。

②pH大于7，显_____性，越大，碱性越_____，溶液中溶质质量分数_____。

pH小于7，显_____性，越小，酸性越_____，溶液中溶质质量分数_____。

21. 难度：简单

溶液pH测定——pH试纸

（1）显_____色，测定出的pH范围：_____，且为整数。

（2）测定时，应把待测液滴在试纸上，且不能预先用水润湿_____；_____

22. 难度：简单

正常雨水pH约为_____←水中溶有_____。pH<_____的雨水成为酸雨。

二、单选题

23. 难度：简单

每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：

作物	水稻	茶树	玉米	马铃薯
pH	6.0～7.0	5.0～5.5	7.0～8.0	4.8～5.5

某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（　　）

A. 水稻 B. 茶树 C. 马铃薯 D. 玉米

24. 难度：困难

向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.A点溶液中的溶质有2种 B.E点溶液中的溶质有3种

C.AB段有沉淀生成 D.F点溶液的pH>7

25. 难度：中等

下列物质能与NaOH反应的是(    )

A.Fe B.CO₂ C.Fe₂O₃ D.NaCl

26. 难度：中等

下列各组物质，其化学性质不相似的是

A.一氧化碳、二氧化碳 B.锌、铁

C.氢氧化钙、氢氧化钠 D.稀盐酸、稀硫酸

27. 难度：简单

下列常见物质的pH大于7的是

A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水

28. 难度：中等

下列反应没有明显现象的是（　　）

A.氧化铁与稀盐酸反应

B.稀盐酸与澄清石灰水反应

C.氧化钙与水反应

D.铝丝与硝酸银溶液反应

29. 难度：简单

质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）

A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定

30. 难度：中等

在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（　　）

A.滴入的可能是硝酸很溶液

B.反应后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于盐酸

D.该反应是中和反应

31. 难度：简单

下列清洁用品中,碱性最强的是

A. 洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C. 肥皂水pH=10 D. 牙膏pH=8

32. 难度：中等

下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A. 在氯化钠溶液中：Zn²⁺，SO₄^2﹣

B. 在稀盐酸中：Ag⁺、NO₃^﹣

C. 在硫酸钾溶液中：Ba²⁺、Cl^﹣

D. 在硝酸铵溶液中：K⁺、OH^﹣

33. 难度：中等

对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu(OH)₂↓，下列分析中正确的是(  )

A.X一定是CuCl₂ B.相对分子质量大小：X＞Y

C.Y可能是H₂O D.Y可能是Na₂SO₄

34. 难度：中等

下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（   ）

A. NH₄Cl、K₂CO₃、NaOH、Na₂SO₄ B. MgSO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、FeCl₃

C. KOH、Na₂SO₄、HCl、NaHCO₃ D. HCl、NaNO₃、K₂SO₄、NH₄Cl

35. 难度：中等

在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A.Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B.Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C.K⁺、OH^-、CO₃^2-

D.NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-

36. 难度：中等

两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是.

A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液

37. 难度：中等

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（　　）

A. HCl、Ba（NO₃）₂、KCl、Na₂CO₃

B. H₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂、CuSO₄

C. BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₃

D. HCl、H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃

38. 难度：困难

氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

39. 难度：困难

将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（   ）

A. 滤渣中最多有三种物质

B. 若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种

C. 滤液的质量可能小于原混合溶液的质量

D. 若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

三、综合题

40. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO₂对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

41. 难度：困难

甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

(1)试管D中的现象是____。

(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。

（继续探究）

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外)，可能含有的溶质是_____。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。

（拓展延伸）

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。

四、科学探究题

42. 难度：困难

科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:

(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。

实验次数       物质质量	第1次	第2次	第3次
加入稀盐酸质量/ g	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8.7	7.4	6.4

(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。

(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na₂SO₄

猜想二:溶质中可能是Na₂SO₄和NaOH

猜想三:溶质中可能是____________________。

[查阅资料] Na₂SO₄溶液呈中性

[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确  猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡	_________	猜想三正确

[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H₂SO₄溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H₂SO₄中加入Ba(OH)₂溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。

(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应

利用下图所示装置来验证CO₂气体的性质，要证明CO₂与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____________。

[方法感悟]在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。