湖北省荆州市2017-2018学年九年级下学期5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化属于化学变化的是（   ）

A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.食物腐烂 D.胆矾研碎

2. 难度：中等

下列盐的用途中，错误的是

A.用氯化钠配制生理盐水 B.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

C.用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 D.用碳酸钙做补钙剂

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分

C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质

4. 难度：中等

生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A.可用肥皂水鉴别硬水和软水

B.煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源

C.铁在潮湿的空气中易生锈

D.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料

5. 难度：简单

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是(   )

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 甲＞丙＞乙 D. 无法判断

6. 难度：中等

为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O。下列关于X的说法正确的是

A.X由碳、硫、氧二种元素组成

B.X属于有机化合物

C.X中硫、氧元素的原子个数比为1:2

D.X中氧元素的质量分数为60%

7. 难度：中等

木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

8. 难度：中等

下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是

A.常温下，化合物乙一定是无色气体 B.化合物甲可能含有3种元素

C.反应②一定是置换反应 D.单质B一定是金属铜

9. 难度：困难

在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

A.Ca²⁺Na⁺CO₃^2-Cl^- B.Na⁺ K⁺OH^- Cl^-

C.Cu²⁺K⁺ Cl^-NO₃^- D.H⁺ Na⁺OH^-SO₄^2-

10. 难度：困难

除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是

序号	混合物	除杂试剂与方法
A	烧碱溶液中混有少量熟石灰	适量碳酸钠溶液，过滤
B	硫酸溶液中混有少量硫酸铜	适量氢氧化钠溶液
C	氯化钾中混有少量二氧化锰	用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D	二氧化碳气体中混有水蒸气	通过浓硫酸干燥

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：困难

下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )

A.CuSO₄ NaOH KNO₃ B.FeCl₃AgNO₃NaNO₃

C.Na₂CO₃HCl BaCl₂ D.CaCl₂K₂CO₃NaCl

12. 难度：困难

现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）

A.若m=2，则n=2或3 B.若固体中金属的质量为 48g，则m=4

C.当m=3时，溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过56g

二、填空题

13. 难度：中等

（1）缺____（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病。

（2）米和面中含有的糖类物质主要是_____，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。

（3）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。

（4）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是___________（用化学式填空）。

（5）农业生产中常用的一种复合肥料是_____________（用化学式填空）。

14. 难度：中等

（1）据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：将废水中最好加入______（写物质的化学式）中和处理达标后再排放。

（2）密闭容器中盛有CH₄和O₂的混合气体，点燃使其充分反应，CH₄全部转化为CO、CO₂和H₂O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH₄和O₂的质量比为_________。

15. 难度：中等

如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是__（填字母序号），C粒子的符号为____。

（2）D中x=_____。

（3）E中硒元素原子中的中子数是____。

16. 难度：简单

R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t₁℃时，氯化铵的济解度为______g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。

（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中,溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

17. 难度：中等

为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；

（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．

18. 难度：困难

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃，化学方程式：NaCl+ NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

Ⅰ.气体制备

(1)二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca(OH)₂(固)+2NH₄Cl(固) CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。现要制备并干燥NH₃，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式__________。

II. NaHCO₃制备:

物质	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2

(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因________。

(4)该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作______________。

三、科学探究题

19. 难度：困难

某化学小组将少量过氧化钠（Na₂O₂）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

（提出问题）

过氧化钠与水反应生成了什么物质？

（作出猜想）

甲同学：生成氢氧化钠

乙同学：生成碳酸钠

丙同学：生成氢气

丁同学：生成氧气

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。

（实验探究）

实验方法	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	（2）______________
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	（3）______________	有氧气生成
（4）______________	溶液变红	溶液显碱性

（得出结论）

（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。

（反思拓展）

（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。

四、计算题

20. 难度：困难

BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl₂溶液，不断加入MgSO₄溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；  

(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；

(3)试计算原溶液中BaCl₂溶液的溶质质量分数为_________________。