| 1. 难度：简单 | |
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下列做法不利于环境保护的是（ ） A.用清洁能源代替化石能源 B.将废旧电池深埋于土壤中 C.工业废水处理达标后排放 D.用自行车代替私家车出行
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| 2. 难度：简单 | |
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下列生活事例中,主要过程为化学变化的是： A. 功夫深,铁杵成针 B. 佳节到,焰火缤纷 C. 春天来,冰雪消融 D. 美酒开,满屋飘香
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| 3. 难度：简单 | |
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把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.植物油
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| 4. 难度：简单 | |
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有关实验现象的描述正确的是（ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟 B.氧化铁和稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 C.将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸先变红再变黑 D.将浓硫酸溶于水，溶液温度会降低
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| 5. 难度：中等 | |
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根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ A.用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B.用 6B 铅笔芯做导电实验 C.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 D.家中用食醋和鸡蛋壳制取二氧化碳
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关事实的解释中，错误的是（ ） A. 生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同 B. 硫和磷的元素种类不同——质子数不同 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——元素组成不同 D. 硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同
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| 7. 难度：中等 | |
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要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
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| 8. 难度：中等 | |
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甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是
A.丁的化学式为H2O B.丙中C、H、O的质量比为12：3：8 C.该反应中有三种氧化物 D.参加反应的甲和乙的质量比是7:1
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| 9. 难度：困难 | |
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下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A.t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b B.t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液 C.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c D.在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：中等 | |
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下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ） A.Cu（CuO）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 B.NaCl 溶液（HCl）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤 C.CO2 气体（CO）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体 D.NaCl（泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶
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| 12. 难度：困难 | |
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推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是 A.稀有气体原子的结构是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子 B.在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性 C.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以该溶液的溶质质量分数一定减小
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| 13. 难度：中等 | |
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如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知 HCOOH
A.试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO 可以现制现用 B.实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯 C.实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色，试管 3 中澄清石灰水变浑浊 D.试管 1 中发生的反应属于分解反应，试管 2 中发生的反应是置换反应
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| 14. 难度：中等 | |
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某同学梳理归纳了以下知识点：①酸碱指示剂遇到酸和碱溶液一定都能变色；②酚酞试液不能一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水这三种无色液体；③把CO2 通入紫色石蕊溶液中溶液变成了红色，CO2 显酸性；④将一小烧杯浓硫酸露置在空气一段时间后，溶液的质量变大；⑤稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；⑥等质量、等质量 分数的盐酸分别与足量的锌和铁反应，产生氢气的质量相等。其中正确的组合是 （ ） A.②④⑥ B.①④⑤ C.②③⑥ D.①③⑤
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| 15. 难度：困难 | |
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下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是
A.a不可能是无色酚酞试液 B.b可能是氧化物 C.c不可能是氧化物 D.d可能是单质
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| 16. 难度：简单 | |
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我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。 （1）用适当的化学符号填空。 ①食醋中含有的一种酸_____， ②汽水中含有的酸是_____， ③人体胃液中含有的酸是_____， ④汽车蓄电池中含有的酸是_____。 （2）如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是____（填名称，1个即可）； ②灯泡中充入氮气的作用是_______； ③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯 帽放入标记为_____（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。 ④铝具有很好的抗腐蚀性的原因______（写方程式）。
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| 17. 难度：中等 | |
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根据以下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究：
（1）请写出仪器名称：①_______ ； （2）实验室用装置组合 AC 制取氧气，其反应的化学方程式为_____，收集完氧气后应进行的操作是______； （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置_____（填字母），其反应的化学方程式为_________。若将 CO2 和水蒸气混合气体通过盛装_______（填试剂名称）的 F 装置，可以得到干燥的 CO2 气体。继续通入盛有澄清石灰水的 F 装置就可以 检验该气体，发生反应的化学方程式是__________； （4）实验室制取较纯净的氢气应选择的装置组合是________，选择的药品最好是_______。若用 G 装置收集氢气，气体该从________（填“a”或“b”）端进。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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硫酸铜晶体常用于杀虫、杀菌，用废铜料（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题．
（1）操作 a 的名称是_____； （2）废铜料中加入足量试剂 X 的目的是_____； （3）黑色固体 B 与试剂 X 的反应化学方程式是______； （4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______； （5）根据硫酸铜的溶解度表格所示，最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、_____，过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。
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| 19. 难度：困难 | |
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过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一．过氧化镁的性质 （1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。 过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。 二．过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热 （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。 （4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。 碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
（5）结果在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。 三．过氧化镁产品纯度检测 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。 ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。 （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。 （7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。 （8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______） A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数 C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
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