| 1. 难度：简单 | |
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贵阳市以“保护绿水青山，垃圾分类从我做起”为主题开展了系列活动，下列做法与之不相符的是 A.任意排放生活污水 B.合理使用农药化肥 C.推广使用新能源汽车 D.回收处理废旧电池
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是( ) A.烧杯 B.试管 C.集气瓶 D.胶头滴管
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| 3. 难度：简单 | |
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下列做法符合安全要求的是 A.煤火取暖时紧闭门窗 B.清明祭祖不能随意焚烧纸钱 C.燃气泄漏时点火检查 D.加油站内可用手机拨打电话
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| 4. 难度：简单 | |
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如图所示水的沸腾实验，判断下列说法错误的是
A.试管加热前要先预热 B.水沸腾过程中水分子间间隔变大 C.由实验可知，水分子由氢原子和氧原子构成 D.实验过程中既有物理变化又有化学变化
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| 5. 难度：中等 | |
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金属钯是稀有的贵金属之一，如果将钯粉置于盐酸溶液中，通入氧气同时搅拌，钯粉溶解，发生反应的化学方程式为 A.此反应的基本反应类型为复分解反应 B.化学反应前后钯元素的化合价没有改变 C.由化学方程式可判断把在金属活动顺序表中位于H前面 D.用AgNO3溶液、铁粉、钯粉可验证铁、银、钯三种金属的活动性顺序
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| 6. 难度：中等 | |
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化学就在我们身边。 (1)我们周围有多样的物质。写出一种你熟悉物质的名称____，其化学式为_______________________。 (2)学校营养中餐的食谱为：米饭、红烧肉、麻婆豆腐、白菜粉丝汤，该食谱中含有的基本营养素有_______________________(至少写出两种)。 (3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(化学式为NH4NO3)是种常用的化肥，从物质类别看硝酸铵属于____ (选填 “酸”，“碱”或“盐”)。往往用化肥中氮的质量分数衡量其肥效，则硝酸铵中氮元素的质量分数为_________________。 (4)硅是“天宫一号”动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2) 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成种可燃性气体， 该反应的化学方程式为_________________________。
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| 7. 难度：中等 | |||||||
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建立“宏观一微观一符号”间的联系是化学学习的重要思想。 (1)如图所示是两瓶无色气体，若一瓶是氧气，一瓶是空气(只考虑空气中的氮气和氧气)，请设计实验加以区别。完成下表内容，
(2)请在如图的集气瓶中，用 (3)我们可以通过原子结构示意图认识原子的结构，氧原子的结构示意图为___________，氧化物中氧元素一般呈-2价的原因是__________________________。
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| 8. 难度：中等 | |
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一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。 (1)调控化学反应的快慢。如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作_____________，加快反应进行，其反应的化学方程式为_________________________。 (2)判断化学反应的发生。如实验室制取二氧化碳，可以通过________________现象判断反应的发生，其反应的化学方程式为_____________________________。 (3)认识化学反应的实质。如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________，其反应的实质是_________________________。 (4)化学反应往往伴随能量变化。如反应:______________________(用化学方程式表示)， 就有热量放出。 (5)化学反应符合质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为___ g。
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| 9. 难度：中等 | |
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根据图1、2所示信息，回答相关问题。
(1)图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到:加入X后固体消失并得到棕色溶液，加入Y后固体未消失，则X是_______________，由实验可知，物质的溶解性与________________有关。 (2)图2为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，则: ①t1°C时，硝酸钾的溶解度为_________________________。 ②t1°C时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。 ③t2°C时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_________________________。 ④将t3°C时硝酸钾、氧化钾的饱和溶液各100g 分别蒸发10g水，然后降温至t2°C，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是__________________________。 A 都是饱和溶液 B 溶质质量a=b C 溶质的质量分数a=b D 溶液质量a<b E 溶剂质量a<b
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| 10. 难度：中等 | |
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为探究CO2与NaOH溶液的反应，某同学进行了下列实验。请你参与。 (1)向NaOH溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为____________，若继续通入CO2，发生反应的方程式为 (2)另取NaOH溶液并通入CO2，得到溶液M。向M中滴加稀盐酸，观察到__________现象，由此证明CO2与NaOH发生了反应。 (3)取上述溶液M，加入适量NaOH溶液，得到的溶液中溶质只有Na2CO3，则M中溶质可能是_________，相关反应的化学反应方程式为__________________。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||
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某兴趣小组同学用下图所示装置探究碳单质和化合物的性质。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量CO2和H2O.
实验一:探究一氧化碳的还原性。按图23装置进行实验，X处放入氧化铜，打开活塞k，通入发生装置中的气体一会，点燃B、D处的酒精灯。 (1) A装置的作用是__________________。 (2) B中玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________，证明一氧化碳有还原性的现象是_________。 (3)若通过该实验测铜的相对原子质量，实验中需要获得的数据是_________________。 实验二:探究碳和氧化铜的反应。 （查阅资料） ①碳还原氧化铜时，在一定条件下反应生成铜，或同时生成少量的氧化亚铜(Cu2O)； ②Cu2O和Cu都为红色固体，且Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为 （实验探究）按上图装置进行实验(关闭活塞k)。 (1)取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，经检验红色固体为铜，则X处发生反应的化学方程式为____________________。 (2)另取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，为确定红色固体成份设计了如下实验。称量实验后的红色固体质量为mg，并置于烧杯中， 进行实验，请完成下表内容。
（实验结论）一定条件下，碳能还原氧化铜且反应物比例不同，可能生成物不同。
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| 12. 难度：简单 | |
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100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________
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