| 1. 难度：简单 | |
|
常用于登山、潜水、医疗急救的气体是（ ） A. N2 B. O2 C. CO2 D. He
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，下列食物中富含维生素的是 A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鸡蛋 D. 鸭肉
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法错误的是（ ） A. 它是混合物 B. 它是不可再生能源 C. 它的主要成分是种有机物 D. 加压使它液化，其分子间的间距不变
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是 A. Cu2O中铜的化合价为+2价 B. 黄铜熔点比铜与锌的熔点都低 C. 该变化过程中有化合反应 D. 通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A.原子序数：X＞Y B.核外电子数：X＝Z C.Y和Z处于同一周期 D.X和Z的电子层数相同
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列物质的分类，不正确的一组是 A.H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物 B.H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸 C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱 D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是 A. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D. H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 A.X的化学式为H2O B.NaHCO3受热易分解 C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是( ) A. 拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一 B. 阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础 C. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法” D. 英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是（ ） A.反应③属于置换反应 B.上述反应中共生成三种可燃性气体 C.Na2SiO3中Si为+4价 D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
|
|
| 12. 难度：中等 | |||||||||
|
下表中知识的归纳正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||
| 13. 难度：中等 | |
|
我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是
A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是（ ）
A.电解过程中电能转化为化学能 B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 C.阴极区产生的气体X是O2 D.该方法可减少酸雨的形成
|
|
| 15. 难度：困难 | |||||||||
|
氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
下列说法正确的是 A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
|
|||||||||
| 16. 难度：困难 | |
|
洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ） A. 该反应是分解反应 B. 有毒气体是Cl2 C. 反应前后元素化合价不变 D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列替换能达到预期目的是( ) A. 测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论 B. 铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替 C. 实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸 D. 图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B. B→C段对应溶液pH逐渐变大 C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
|
|
| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 21. 难度：简单 | |
|
“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。 资料一
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。 结合以上信息，回答下列问题： (1)氮原子核外有____个电子层，图1﹣B中x=____，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显____价 (2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项，选择此选项的理由是______。
(3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为_________，该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
(1)图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。 ①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO)；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO ②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是_____。 (2)图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。 ①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是_____。 ②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是_____。该反应中，原料H2的理想来源是_____。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是_____(答出一条即可)。
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答： (1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。 (2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。 (3)D与E反应的化学方程式是_____。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：
①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A→______→D。 ②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置______（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是______。 a导管口还没有气泡产生时 b导管口连续均匀冒出气泡时 c导管口冒出气泡很多时 ③小张同学用如图3所示装置进行了实验： Ⅰ下列能说明装置气密性良好的是______。 A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。 B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。 Ⅱ反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是______（排除仪器和实验操作的影响因素）。 Ⅲ若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是______。 a装置漏气 b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面 c未待冷却就读取量气管读数
|
|
| 25. 难度：困难 | |||||||||
|
图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_____。 (2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_____(填序号) A．试管②反应后的固体中一定不含铁 B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+ (3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_____(写化学式)。 (4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_____。
|
|||||||||
| 26. 难度：中等 | |
|
请根据所学的化学知识计算填空： （1）已知乙醇（C2H5OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比______； （2）有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得铁元素质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数为______。
|
|
| 27. 难度：困难 | |
|
工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数） （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）
|
|
