2019年江西省赣州市瑞金市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

生活中处处存在变化。下列变化中属于物理变化的是（　　）

A.菜刀生锈 B.用洗涤剂洗餐具

C. 火柴燃烧 D.盐酸除去铁锈

2. 难度：简单

下列食物中，能提供大量维生素的是（　　）

A.黄瓜 B.牛奶 C.米饭 D.豆油

3. 难度：简单

目前未计入空气污染指数的项目是（　　）

A.SO₂ B.CO₂ C.CO D.可吸入颗粒物

4. 难度：简单

下列实验操作正确的是（　　）

A.取固体药品 B.滴加液体

C.稀释浓硫酸 D.加热液体

5. 难度：简单

下列有关水的说法正确的是（　　）

A.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成

B.自然界中只要是澄清透明的水都是纯净物

C.生活中采取蒸馏的方法将硬水软化

D.地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的

6. 难度：简单

实验中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，从分子的角度解释正确的是（　　）

A.分子能保持物质的化学性质 B.分子总在不断地运动

C.分子有一定质量 D.分子间有间隔

7. 难度：简单

下列实验现象描述正确的是（　　）

A.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红

B.一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色

C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

D.氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色

8. 难度：简单

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）

A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液

D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢两种元素

9. 难度：简单

下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）

A.氢氧化钠固体和硝酸铵固体-加水，测量温度变化情况

B.黄铜片和铜片--相互刻画

C.合成纤维和羊毛纤维--点燃闻气味

D.氮气和二氧化碳--燃着的木条

10. 难度：中等

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气

B.电解水

C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水

D.服用胃舒平（主要成分是Al（OH）₃）治疗胃酸过多，胃液pH的变化

二、选择填充题

11. 难度：简单

下列属于清洁能源的是（______）

A 煤

B 石油

C 风能

D _____

12. 难度：简单

下列化肥中，属于复合肥的是______

A  K₂SO₄ B   Ca（H₂PO₄）₂ C  NH₄H₂PO₄ D ______

13. 难度：简单

绿茶中的单宁酸（化学式为C₇₆H₅₂O₄₆）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是______

A 单宁酸由碳、氢、氧三种原子组成

B 一个单宁酸分子中含26个氢分子

C 单宁酸中碳元素的质量分数最大

D 单宁酸的相对分子质量为______

14. 难度：简单

某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是______

A 该反应属于置换反应

B 乙中元素的化合价反应前后不变

C 化学反应前后，原子种类、数目保持不变

D 生成的丙和丁的分子个数比为______

15. 难度：中等

如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是______

A 图中P点所表示的溶液是t₃℃时甲的饱和溶液

B 可用t₁℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D 分别将t₃℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₂℃，形成的溶液质量甲______ （填“＞”“＜”或“=”）乙

三、填空题

16. 难度：简单

请从碳、氢、氧、氮、钙五种元素中选择适当的元素的元素符号和数字写出符合下列要求的式子：

（1）“骨质疏松症”的患者应补充的元素是______；

（2）2个碳酸根离子______；

（3）氧化钙中钙元素显+2价______。

的关键。

17. 难度：简单

如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）氧元素的相对原子质量为______，C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。

（2）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，则铝元素的化合价为______价。

（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）；铝还有特殊的性质，能溶解于氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化学式为______。

四、流程题

18. 难度：中等

白钨矿的主要成分是CaWO₄，工业生产钨流程如下：
 

（1）水洗后，进行分离操作的名称是______，其中玻璃棒作用是______。

（2）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是______。

（3）写出生成纯钨的化学方程式是______，写出金属钨的一种用途______。

五、推断题

19. 难度：中等

如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：

（1）F的化学式为______。

（2）E的俗名是______。

（3）C和D反应时的现象是______。

（4）A和D反应的化学方程式为______。

六、填空题

20. 难度：简单

随着生活水平的提高，人们对食品安全越来越重视，购买电水壶时都挑带304标识食品级不锈钢制成的，如图是一款家用电水壶的实物图。请回答下列问题：

（1）图中所标识的各部件中，由金属材料制成的是______（写一种即可），由有机合成材料制成的是______。

（2）若水壶中有水垢，即使是带有304标识的不锈钢水壶，也不能用食醋长时间浸泡除水垢，食醋在主要含醋酸（可用HX表示），请用化学方程式解释原因：______。

（3）电水壶表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可有效防止铁与______接触而生锈。

（4）水壶的材料从普通的不锈钢发展到食品级的304不锈钢，由此你对化学有什么新认识？______。

七、实验题

21. 难度：中等

小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。

（1）仪器a的名称为______，请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。

（2）乙中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。

（3）丙中在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。

（4）下列做法中错误的是______（填序号）。

A 为防止家用天然气（CH₄）泄漏，天然气报警器应该装在厨房上方

B 油锅着火，可以用锅盖盖灭

C 室内起火时，应打开门窗，避免吸入浓烟

D 大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾区

八、科学探究题

22. 难度：困难

小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．

（实验1）小明选用如图所示装置中的_______（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．

（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：____________．

（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为_________________．

（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：____________________________________．

（反思拓展）

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

23. 难度：中等

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C
实验操作
实验现象	无明显现象	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡， pH ______ 7
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______。

（2）小明同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：______。

（拓展应用）

（3）小明同学用______代替BaCl₂溶液，同样得出猜想三是正确的。

九、计算题

24. 难度：中等

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．请回答下列问题。

（1）A点时，溶液中的溶质是______。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）取100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。