山东省泰安市2019-2020学年九年级下学期线上教学学习效果检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质由离子直接构成的是（　　）

A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钾

2. 难度：中等

下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）

A. B. C. D.

3. 难度：中等

正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A.测定溶液pH B.配制溶液

C.称量固体 D.稀释浓硫酸

4. 难度：中等

我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.镓元素位于第三周期，属于金属元素 B.镓原子核内有31个中子

C.镓的相对原子质量是69.72g D.氮化镓的化学式为GaN

5. 难度：简单

下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是

A.柠檬pH（2~3） B.橙子pH（3~4） C.西红柿pH（4~5） D.西瓜pH（5~6）

6. 难度：中等

实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是

A. 密度    B. 可燃性    C. 溶解性    D. 能否与水反应

7. 难度：简单

硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SO₂+2CSi+2CO↑，该反应属于（　　）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

8. 难度：中等

下列实验现象，描述错误的是

A. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1

B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

9. 难度：中等

我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）

A. 从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成

B. 从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子

C. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水

D. 从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:4

二、多选题

10. 难度：中等

下列图示是化学概念之间关系的形象表示，正确的是

A. B. C. D.

三、单选题

11. 难度：中等

化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了物理变化的是（　　）

A.煤的焦化、气化、液化 B.用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成

C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸馏海水获取淡水

12. 难度：困难

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（　　）

①CO能与Fe₂O₃反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu

②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）₂也能使无色酚酞试液变红色

③碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

⑤活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

A.②③⑤ B.①② C.③⑤ D.③④

13. 难度：中等

下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）

A.纯碱 Na₂CO₃碱、制玻璃

B.生石灰 CaO氧化物、补钙剂

C.食盐 NaCl盐、除铁锈

D.火碱 NaOH碱、生产橡胶

14. 难度：中等

通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ）

A.图1：收集氧气时，氧气的验满

B.图2：比较镁与铁的金属活动性

C.图3：验证白磷的着火点低于红磷

D.图4：验证生石灰与水反应放热

15. 难度：中等

现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液

16. 难度：中等

某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（　　）

组别	溶液中检验出的离子
A	K^+、Na^+、OH^-、SO4^2-
B	Ba^2+、Na^+、Cl^-、OH^-
C	Cu^2+、Mg^2+、NO3^-、Cl^-
D	H^+、NH4^+、CO3^2-、SO4^2-

A. A B. B C. C D. D

17. 难度：中等

下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰

18. 难度：中等

某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A.水和生石灰

B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸铵

D.过氧化氢溶液和二氧化锰

19. 难度：困难

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法中不正确的是（　　）

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙

B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

20. 难度：中等

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（  ）

选项	物质	选用试剂	操作方法
A	Fe2O3（Fe）	盐酸	浸泡、过滤、洗涤、烘干
B	CO（CO2）	NaOH溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	CaO（CaCO3）	水	过滤、烘干
D	NaCl（Na2CO3）	Ca（NO3）2溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶

A.A B.B C.C D.D

四、填空题

21. 难度：困难

人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____（至少答两点）。

（2）用化学方程式表示曾青得铁化为铜 _____。

（3）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe₂O₄的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_____。

（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质_____。

22. 难度：中等

化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；

a.稍过量的Na₂CO₃溶液        b.稍过量的BaCl₂溶液        c.稍过量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCl₂，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；

（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。

五、推断题

23. 难度：中等

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

实验	A+B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

请回答：

（1）酚酞试液是_____（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为_____，反应所属类型是_____。

（3）写出D的一种用途：_____。

六、科学探究题

24. 难度：中等

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题）该样品中含有那些物质？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。

则NaOH变质反应的化学方程式为_____。

（查阅资料）

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入_____；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式_____；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入_____。	_____。	证明猜想Ⅱ正确

25. 难度：困难

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	_____	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7	_____
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。

（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。

七、计算题

26. 难度：简单

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；

(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？

27. 难度：中等

厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________? (计算结果精确至0.1%)