| 1. 难度：简单 | |
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下列实验过程中，主要发生化学变化为是 A. C.
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| 2. 难度：简单 | |
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合理利用资源、能源，建设可持续发展的美丽中国,像呵护眼睛一样爱护我们的环境。下列做法或说法错误的是 A.塑料分类回收,有利于减少“白色污染” B.将废旧电池统回收并进行填埋处理,减少重金属污染 C.利用微生物技术降解城市的生活垃圾,美化环境 D.减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于“尖上的化学”说法正确的是 A.为了预防缺碘性疾病，每天都要食用大量的加碘盐 B.为了满足人体对维生素的需求,唯一的途径是食用大量蔬菜、水果 C.为了延长食品保质期，可在食品中添加适量的防腐剂 D.为了防止水产品腐烂，可用适量的甲醛(福尔马林)溶液浸泡
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| 4. 难度：简单 | |
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化学实验中有严格的顺序规定,否则可能导致实验失败或发生实验事故。下列有关实验中先后顺序的说法正确的是 A.加热高锰酸钾制氧气,实验结束时要先熄灭酒精灯,再将导管移出水槽 B.点燃CO、H2等可燃性气体之前,一定要先检验气体的纯度 C.组装仪器的顺序是先左后右,先上后下 D.检查装置气密性时，先用手握紧试管外壁再将导管伸入盛有水的烧杯中
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| 5. 难度：中等 | |
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宏观辨识和微观辨析是化学核心素养之一。下列说法错误的是
A.参加反应的“ B.该反应是置换反应 C.反应前后只有氧元素的化合价没有发生变化 D.该反应说明燃烧不定需要氧气
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| 6. 难度：中等 | |
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硫酸氢钠(NaHSO4)也称酸式硫酸钠,其水溶液显酸性,可用于降低游戏池水的碱度。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是 A.硫酸氢钠中硫元素和氧元素的质量比为1：4 B.硫酸氢钠中氢的质量分数最低 C.硫酸氢钠从物质分类看,属于酸 D.向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成蓝色
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验设计或操作,不能达到目的的是 A. B. C. D.
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| 8. 难度：简单 | |
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组成和结构决定性质。下列是小江同学总结的有关结构与性质的关系,其中错误的是 A.CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子构成不同 B.金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同 C.酸类物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+ D.钠原子与氧原子化学性质不同的原因是它们原子核外电子数不同
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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化学概念通常呈现以下三种关系。下表中有关关系的建构正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：简单 | |
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化学兴趣小组在收集的一塑料瓶氧气中插入氧气传感器探头对微粒的运动进行探究（如图1）。实验步骤为：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下实时测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图2）。下列有关说法错误的是（ ）
A.MN段最能说明分子是不断运动的 B.NP段和MN段相比，说明温度升高，分子运动加快 C.Q点氧气浓度最低说明氧分子静止不动 D.PQ段变化是因为氧气的密度比空气大氧分子更快更多地从瓶口向下逸出
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| 11. 难度：简单 | |
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铁锅是厨房中最常用的炊具之一，根据下图回答相关问题。
(1)图中标示的各种材料中,属于合成材料的是__________________。 (2)使用铸铁而不用纯铁的原因是__________________。 (3)从化学元素与人体健康的角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是__________________。 (4)工业炼铁的主要原理是在高温条件下,用_______________作还原剂,将铁从铁的化合物中还原出来写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的反应化学方程式__________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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下列是实验室制取和收集气体常用装置。根据要求回答下列问题。
(1)仪器X的名称为__________________。 (2)若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2,宜采用的发生装置和收集装置组合是__________________。(填字母序号) (3)若用上述适宜的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为__________________。若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是__________________。 (填字母序号) (4)若用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并选择装置C作发生装置，相比较C装置的优点是____。氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，原因是_____________(写一点即可)。
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| 13. 难度：困难 | |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程,根据图示回答下列问题。
(1)固体B中含有的物质是_____________________。 (2)操作I的名称是_____________________；进行操作Ⅱ时，当有______________时停止加热;操作I和操作Ⅱ使用的同一种玻璃仪器是_____________________。 (3)反应②发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式_____________________。 (4)指出K2SO4晶体的一种用途_____________________。
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| 14. 难度：中等 | |||||||
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某化学兴趣小组在实验室实验时发现一瓶标签缺损的溶液,如图，为了确定其溶质成分，同学们进行了如下探究:
（提出猜想） 猜想一:NaCl; 猜想二:Na2CO3; 猜想三:NaHCO3; 猜想四:NaOH。 （设计实验一）小明取少量溶液样品于试管中 ,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据:pH=9,得出结论:猜想四成立。 小王认为小明的结论不准确,理由是___________________。从小明的实验结果中可以判断猜想____一定是错误的。 （设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。小王认为仍然不能确定,理由是______________ (用化学方程式解释) （查阅资料）常温下,碳酸钠和碳酸氢钠溶解度如下表:
（分析结论） 从资料显示的数据,再结合药品的标签可以判断猜想三不正确,理由是______________________。 （交流讨论） (1)碳酸钠和碳酸氢钠在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来___________(写一条即可) (2)碳酸钠在空气中长期放置,会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成碳酸氢钠，另一种气体是_____________。
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| 15. 难度：困难 | |||||||
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老师在分析金属和盐溶液反应时指出在金属活动性的顺序里,位于前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠除外。李明同学很好奇,于是做了钠与硫酸铜溶液反应的实验。 （进行试验） 一块4.6g的金属钠，放入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体,烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀逐渐变黑。充分反应后,冷却过滤，得到滤液是无色。 （提出问题） 金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?无色滤液的成分是什么? （查阅资料） (1)①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。 ②氢氧化铜受热至60℃ ~80℃变暗,温度过高时分解为相应的金属氧化物和水。 （实验探究1）探究生成的气体是什么? 李明同学将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是____________。 （实验探究2）探究沉淀的成分是什么? （猜想与假设）沉淀中有Cu(OH)2和CuO，还可能含有Cu。 （实验验证）
（实验结论） 通过实验,李明同学得出结论:钠加入硫酸铜溶液会先与水反应,生成的碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。写出生成的碱与硫酸铜反应的化学方程式______________。 （实验探究3）滤液的成分是什么? 通过分析,李明同学得出:所得的无色滤液中一定含有硫酸钠,还可能含有______________。 若要证明是否含有该物质，只需向无色滤液中滴加______________ (填物质名称)观察现象即可获得结论。 （反思与交流） (1)出现黑色物质的可能原因是______________。 (2)设计一个简单实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求写出实验步骤和现象) (3)钠完全反成后，所得无色滤液中硫酸钠的质量若用a表示，则a的取值范围是______________。
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| 16. 难度：中等 | |
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过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: (1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________ (2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
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