| 1. 难度：简单 | |
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下列是厦门人民日常使用的物质，其中属于溶液的是（ ） A.豆浆
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于金属材料的是（ ） A.铝合金 B.氧化铝 C.铜导线 D.不锈钢菜刀
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| 3. 难度：简单 | |
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配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是（ ） A.取固体
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| 4. 难度：简单 | |
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下列事实不能说明铁比铜活泼的是（ ） A.电导线常用铜丝，而少用铁丝 B.实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，但不能用铜粒代替 C.含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中 D.《神农书》 记载用湿法炼铜法：胆矾水（CuSO4 溶液）可浸铁为铜
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质可由金属与酸直接反应制得的是 A.AgCl B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是（ ） A.钢只含有铁元素和碳元素 B.生铁属于混合物 C.硝酸铵固体溶于水时吸热 D.氢氧化钙饱和溶液升温，溶液会变浑浊
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| 7. 难度：中等 | |
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现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲
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| 8. 难度：中等 | |
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如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t2°C时， 甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等 B.将t3°C时甲、乙的饱和溶液降温至t2°C时析出的晶体甲大于 C.t1°C时，等质量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙 D.t3°C时， 甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
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| 9. 难度：中等 | |
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在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ） A.滤渣中只有Ag、Fe B.滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+ C.滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+ D.滤渣中只有Ag
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| 10. 难度：中等 | |
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现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A.金属活动性：乙＞甲＞丙 B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C.相对原子质量：乙＞丙＞甲 D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
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| 11. 难度：简单 | |
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化学与生活息息相关一一“学习道路千万条，学好化学第一条”。 （1）铜和石墨都具有良好的_____性，可作导电材料。 （2）利用洗洁精具有_____功能， 能洗去餐具上的油污。 （3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____ （ “高”或“低”）。 （4）喝下汽水后会打嗝，原因是_____。 （5）由生铁炼钢时，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，写出该反应的化学方程式：_____。
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| 12. 难度：简单 | |
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金属制品在生活中应用很广泛。 （1）如图是家用豆浆机，制作材料中属于金属材料的_____（填物质编号）。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）治炼生铁的化学方程式为_____。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与_____等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是_____。 （4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的_____要比铝大。
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| 13. 难度：中等 | |
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研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
（2） t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。
溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）； （3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。 A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 无法确定 （4）t2℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。 A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水 （5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。
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| 14. 难度：困难 | |
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根据下列图示的探究过程，回答问题：
（1）操作①的名称_____，加入铁粉的化学方程式_____。 （2）图中固体中含有的物质（化学式）_____。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。 （4）“液体”的成分中除了水外，还有_____（填化学式）。
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| 15. 难度：困难 | |
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《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。 （2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。 （3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
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| 16. 难度：中等 | |
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董加亦轩同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____ （填序号， 下同），其中操作错误的是_____。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____ ， 需称取氯化钠_____g。 （3）④中玻璃棒的作用是_____。 （4）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____ （填序号）， 读数时视线要与量筒内_____保持水平。 A 10mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ （填序号） 。 A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠 （6）预防冠状病毒，除戴口罩外，必要的消毒是必不可少的。中国著名传染病学专家李兰娟院士表示，新型冠状病毒对热敏感，75%的乙醇，含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。请你根据所学知识配制校园消毒剂，为即将到来的线下开学做好准备。现有500mL96%乙醇溶液，若要配制成75%乙醇溶液，需要加水_____g。 （已知： 96%的乙醇溶液密度为0.79 g/mL）
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 （查阅资料） 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。 （对比实验）
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。 （猜测与探究） 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（结论与反思） 得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
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| 18. 难度：中等 | |
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初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g， 请你帮他计算： （反应的方程式： （1）生成二氧化碳_____g。 （2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
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