| 1. 难度：简单 | |
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如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B.鸡蛋清的碱性比牙膏强 C.施用草木灰可以降低土壤碱性 D.胃酸过多的人不宜多食泡菜
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| 2. 难度：简单 | |
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分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、碱、混合物的顺序排列的是 A.氧气、碳酸钙、纯碱、空气 B.氢气、硫酸钠、火碱、矿泉水 C.甲烷、食盐、消石灰、冰水 D.金刚石、熟石灰、乙醇、石油
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| 3. 难度：困难 | |
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下列各组物质在pH＝14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaC1、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
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| 4. 难度：中等 | |
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在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是：①用量筒量取水时俯视读数、②配制溶液的烧杯中原来有水、③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，且使用了游码、④NaCl固体不纯、⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 A.②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应也生成FeCl3和H2 B.碳酸盐能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 C.酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D.中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是中和反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是 ( ) A. H2、O2 B. C O 2、HCl C. SO 2、CO D. SO 2、CO 2
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| 7. 难度：中等 | |
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“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是 A.NaOH B.Fe C.H2SO4 D.CuSO4
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| 8. 难度：困难 | |
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如图所示图象能正确反映其对应关系的是 A.向氢氧化钠溶液中加水稀释 B.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间 C.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中逐滴滴加NaOH溶液 D.电解水
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| 9. 难度：中等 | |
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中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈 D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
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| 10. 难度：困难 | |
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如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t℃时，甲乙两物质的溶解度相等 C.使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法 D.甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 A.pH＜5.6的雨水称为酸雨 B.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 C.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D.农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤
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| 12. 难度：困难 | |
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用100克5%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是( ) A. B. C. D.
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| 15. 难度：困难 | |
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将一定量的铁粉投入到 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量。以上说法正确的是（ ） A.②③⑥ B.①④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
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| 16. 难度：中等 | |
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室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是
A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH＝7 D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－
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| 17. 难度：简单 | |
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生活中处处有化学，请书写下列有关的化学反应方程式： ①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：____. ②人体内葡萄糖在酶的催化下彻底氧化____．
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| 18. 难度：中等 | |
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初三某化学兴趣小组的同学参观了万州二中的学生食堂，发现其中蕴含着丰富的化学知识,请你回答： (1)食堂制作早餐要使用到许多原料，下列原料放入足量的水中能够形成溶液的有；____(填序号) A 牛奶 B 面粉 C 蔗糖 D 花生油 F 鲜豆浆 E 味精 (2)食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是____(填“单质”、“元素”或“原子”)； (3)食堂的灶台是由不锈钢制成的，纯铁比不锈钢的硬度____．(填“大”或“小”) (4)食堂常常用热的纯碱溶液来洗涤油污，其去污原理与用洗涤剂的去污原理____(填“相同”或“不相同”)
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| 19. 难度：困难 | |
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t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”、“否”或“无法判断”)； (2)烧杯②中溶解的溶质是____(填化学式)； (3)t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为____g； (4)关于图1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。 A 烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B 蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出 C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解 D 将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全部溶解(不考虑水的蒸发) E 将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量 = 烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
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| 20. 难度：中等 | |
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有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能还含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：（资料）氯化钡溶液呈中性
回答下列问题： (1)根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____(填化学式，下同)． (2)步骤②中发生反应的化学方程式是____． (3)步骤③中产生的白色沉淀D是____． (4)根据步骤③实验现象能够确定白色固体X中还含有的物质是___；若a＞7，则原白色固体X中____(填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。
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| 21. 难度：困难 | |
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宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下：先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。 (1)“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。 (2)熬盐和实验室的____原理相同。 (3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。 (4)花水是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱， 同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||
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由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，对此同学们展开了探究， （提出问题）二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应？ （查阅资料）①已知碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应。 ②常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下。
（方案设计）小明同学设计了如图所示装置进行探究。
（实验探究） (1)溶液配制。C中饱和溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。玻璃棒的作用是____。判断C中饱和溶液形成的现象是____。 (2)进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。B装置的作用是____，C中观察到的现象是____。 （实验结论） (3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为____。 （反思交流） (4)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是____。
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| 23. 难度：困难 | |
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在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去稀盐酸10g，则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%，请回答：使用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌目的是____。 (2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，来达到相同的实验目的． ①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母)． A 将pH试纸剪成几段节约使用 B 将pH试纸浸入待测液中，与标准比色卡对照，测出pH为13 C 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照， 测出pH值为9.5 D 将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，测出pH值为7 ②由于用pH试纸多次测定较繁琐，在老师指导下，乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象．请回答：图2中a点表示的含义是____；b点溶液中含有大量的阳离子有____(填离子符号)； ③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是____。 (3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量的____(填化学式)溶液后，再过滤。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||
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小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%) (3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)
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