江西省宜春市（衔接班）2018-2019学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（  ）

A.铁制品的生锈 B.高锰酸钾受热分解 C.石油的分馏 D.水的电解

2. 难度：简单

我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人"的年龄，这种铍原子的相对原子质量为

A.2 B.4 C.6 D.10

3. 难度：简单

江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO_x），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（ ）

A.2 B.3 C.4 D.5

4. 难度：简单

用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）

A.清除可燃物 B.降低酒精的着火点

C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下

5. 难度：简单

下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）

A.陶瓷杯 B.不锈钢碗

C.塑料盆 D.玻璃茶壶

6. 难度：简单

日常生活中的下列做法不合理的是（   ）

A. 当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风

B. 用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物

C. 用洗洁精去除衣服上的油污

D. 在冰箱中放入少量活性炭包去除异味

7. 难度：简单

下列有关溶液的说法，不正确的是（   ）

A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B. 硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

C. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大

D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

8. 难度：困难

除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质（少量）	加入试剂及用量	除杂操作方法
①	KCl 溶液	CaCl2	适量的Na2CO3溶液	过滤，除去滤渣
②	Cu	Fe	足量的稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
③	NaOH溶液	Ca（OH）2	活性炭	吸附、过滤
④	CO	CO2	足量的氧化铜	加热

A. ① B. ② C. ③ D. ④

9. 难度：中等

现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g另一种金属是（   ）

A. 锌 B. 镁 C. 铜 D. 银

10. 难度：中等

下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

B.加热一定质量的高锰酸钾

C.某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体

D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水

二、选择填充题

11. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是（_______）

A.两个氮分子:    B.两个氢原子：

C.钙离子:    D.铵根的化合价为________

12. 难度：简单

下列化合物能用金属与酸直接反应制得的是（_____）

A.  B.   C.   D.______

13. 难度：简单

请缩变到微观世界，认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是（_______）

A.反应生成C和D的质量比为14:9

B.A中氮元素与氢元素的质量比为1:3

C.物质D是氧化物

D.该反应中化合价不变的元素是______

14. 难度：简单

如图是A、B、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（_____）

A.℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂

B.在℃，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相同

C.将℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C<B=A

D.当A中含有少量B时，提纯A的方法是____________

15. 难度：简单

下列实验方案合理的是（_______）

选项	实验目的	所用的试剂或方法
A	除去氧化钙中的碳酸钙	加水溶解、过滤、蒸发
B	除去硫酸亚铁中的硫酸铜	加锌粉、过滤
C	软化硬水	煮沸
D	验证锌、铜、银的金属活动性	_________________

A、A          B、B          C、C           D、D

三、填空题

16. 难度：简单

如图是医院常用注射液的标签，请根据标签内容用化学用语回答下列问题:

（1）注射液中溶剂的化学式______________；

（2）注射液中所含阳离子的符号______________；

（3）氯化钠中氯元素的化合价______________。

四、计算题

17. 难度：中等

金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；

（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.

（3）往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,

（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为__________。

五、填空题

18. 难度：困难

如图是三种固体物质的溶解度曲线。

(1)物质c的溶解度随温度的升高而________；

(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围___________；

(3)t₂℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_____g物质；

(4)将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是__________。

六、流程题

19. 难度：困难

(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。

(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________

(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______

(4)Cl₂可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有___种。

(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________

(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

七、推断题

20. 难度：中等

A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式____________________；

（2）C发生缓慢氧化的条件是_____________________；

（3）写出G→F溶液反应的化学方程式______________________；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程__________________。

八、简答题

21. 难度：简单

根据如图所示装置回答下列有关问题:

（1）仪器x的名称是___________；

（2）若用装置B收集氧气，进口应为______端（选填"a"或"b"）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是___________；

（4）某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_________。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______。

（5）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。

①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取，该反应的化学方程式为___________。

②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为__________。

九、科学探究题

22. 难度：困难

某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，

（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

（查阅资料）

、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：

溶剂	水	酒精
溶解度

时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．

通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．

（实验设计）在、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．

（分析与表达）

如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______ ，那么氢氧化钠应______ 保存．

实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是______

实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______

实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是______ 填答案字母

A.先慢后快  先快后慢   先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是______ ．

实验乙中，120mL酒精______ 填“能”或“不能”换成水，原因是______ ．

实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是______ mL．

由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______ 写一条

23. 难度：中等

化学小组同学讲生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中加热，发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。这激发了他们的探究兴趣，请你共同完成。

写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:_______________________。

[提出问题]为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液无色？

[查阅资料]的水溶液呈黄色，遇酸会褪色。

[猜想与假设]根据查阅资料，同学们一致认为硫酸铁溶液含有，溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是____________。

[进行实验]

[现象与结论]（1）②中是_________溶液，则猜想正确。

（2）根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是___________。

（3）请你再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因。实验方案:取试管①中的溶液，_______________

（请描述必要的实验操作和现象）。

十、计算题

24. 难度：困难

某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)₂(含杂质CaCO₃)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶液质量与反应的CO₂质量的关系如图所示．则：

(l)以Ca(OH)₂全部转化为CaCO₃时消耗的CO₂质量为_______g；

(2) 4.0g样品中杂质CaCO₃的质量为_________？(写出计算过程)

(3)通入m₃gCO₂时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)₂没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。