安徽省宿州市埇桥教育集团2019-2020学年九年级下学期网上授课化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是（　　）

A.大米饭 B.鱼香肉丝 C.炒白菜 D.油炸花生米

2. 难度：简单

下列有关二氧化碳的变化中，只发生物理变化的是

A. 制汽水 B. 制“干冰”

C. 被石灰水吸收 D. 参与植物的光合作用

3. 难度：简单

有 X､Y､Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X､Z 不溶， 将 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，在 X 的表面有 Z 析出，则三种金属的活动性由强到弱的 顺序为（　　）

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y

4. 难度：简单

为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是

A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属

C.链条表面涂机油 D.露天放置，日晒雨淋

5. 难度：简单

工业上用氨气（NH₃）除去大气污染物中的二氧化氮，其原理用化学方程式表示为:6NO₂+8NH₃7X+12H₂O，则X的化学式为（ ）

A. N₂ B. NO C. N₂0 D. HNO₃

6. 难度：简单

下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（　　）

A.盐酸和氢氧化钠 B.碳酸钠和稀硫酸

C.氯化钠和氢氧化钾 D.氢氧化钙与碳酸钠

7. 难度：困难

只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 ( )

A. 氯化钡溶液    B. 碳酸钠溶液    C. 酚酞溶液    D. 石蕊溶液

8. 难度：简单

下列物质中属于复合肥的（　　）

A.KNO₃ B.NH₄NO₃ C.Ca₃（PO₄）₂ D.K₂SO₄

9. 难度：简单

有厂商将干粉灭火器的主要成分磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）从 50%降低到 20%，成为了 安全隐患｡磷酸二氢铵是一种白色固体，以下有关说法错误的（　　）

A.磷酸二氢铵难溶于水

B.磷酸二氢铵可以作为一种复合肥

C.与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体

D.高温下磷酸二氢铵分解，在固体表面生成一层玻璃状薄膜覆盖于表面，阻止燃烧进行

10. 难度：困难

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A                   B                 C                     D

A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

二、填空题

11. 难度：中等

某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO₂并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。

A．空气         b．氧气           c．氢气

（3）往图C中的试管通入CO₂，当出现_________现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。

三、流程题

12. 难度：中等

碳酸亚铁（FeCO₃）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃､SiO₂ 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 已知 40℃以上，（NH₄）₂CO₃易分解。

（1）操作Ⅰ的名称为_____该操作所用到的玻璃仪器有烧杯､玻璃棒和_____。

（2）写出向硫铁矿中通入 CO 的化学方程式_____。

（3）加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是温度_____。

（4）写出溶液 B 中主要成分的阴离子符号_____。

（5）从溶液C中可回收一种化工产品（NH₄）₂SO₄，请写出它的一种用途用作_____。

四、科学探究题

13. 难度：中等

小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质 的成分产生了兴趣｡请你一同参与探究并回答下列问题：

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）小思同学认为废液中溶质只有氯化钙｡你认为还可能有的溶质是_____（填化学式）。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性｡

（实验与结论）

（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色｡于是小 思同学认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小思同学的实验_____（填能或不能）证明他的猜想，理由 是_____。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_____，实验中可 以看到的现象是_____。

（拓展与应用）

（1）实验证明你的猜想是正确的｡要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是_____。

（2）通过以上探究， 如果该废液未经处理直接倒入下水道， 可能造成的危害是_____（写一条）。

14. 难度：中等

某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_____。

（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应，化学方程式为_____。

（3）实验 测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则 t₁~t₂ 时间 内反应速率逐渐加快的主要原因是_____。

研究二：探究反应后所得溶液的酸碱性

（发现问题]

（1）反应后甲同学用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH 小于 7。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色， 对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

（提出猜想）甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 pH 小于 7；

猜想Ⅱ：氯化镁溶液 pH 小于 7. 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；

猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色｡

（实践与思考）为验证猜想，甲､乙两同学均需进行一个探究实验是_____. 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很 快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧｡请你根据实验现象写 出镁与水反应的化学反应方程式_____。

（结论）（1）镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

（2）镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性｡

（交流与反思）氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸 性，你认为与溶液中_____（填离子符号）。

一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是_____ 请设计实验验证你的猜想_____。

五、计算题

15. 难度：简单

某化工厂实验室用  10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液  40克，反应后的溶液呈中性。试计算：

（1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_____克。

（2）一定量的盐酸中含 HCl 的质量。_____（写出过程）