| 1. 难度：简单 | |
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中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. C.
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| 2. 难度：简单 | |
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世界地球日即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动，这项活动旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识，促进资源开发与环境保护的协调发展，进而改善地球的整体环境，下列做法中，不利于环境保护的是（ ） A.坚决取缔马路烧烤 B.开发太阳能等新型能源 C.大力发展公共交通 D.提倡使用一次性餐具
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| 3. 难度：中等 | |
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食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是（ ） A.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素 B.香肠中加入过量亚硝酸钠防腐 C.用甲醛的水溶液浸泡水产品 D.用霉变花生压榨花生油
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| 4. 难度：简单 | |
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正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是 A. C.
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| 5. 难度：中等 | |
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下列微粒结构示意图中，在化学变化中最易形成阳离子的是（ ） A.
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| 6. 难度：中等 | |
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关于气体的制取、收集和使用，下列做法或说法不正确的是（ ） A.点燃可燃性气体之前要检验其纯度 B.制取气体之前要检验装置气密性 C.用燃着的木条伸入集气瓶底部检验CO2是否收集满 D.氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集
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| 7. 难度：中等 | |
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家庭厨房就是一个化学小世界。洋葱被切开时会释放出一种酶叫蒜胺酸酶。这种酶和洋葱中的氨基酸发生反应之后，氨基酸转化成次磺酸（化学式为 C4H10SO），次磺酸分子重新排列后成为丙硫醛氧化硫挥发到空气中，会刺激角膜上的游离神经末梢，引发泪腺流出泪水。由于丙硫醛氧化硫易溶于水，切洋葱时放一盆水在身边，这样可相对减少进入眼内的丙硫醛氧化硫，减轻对眼睛的刺激。下列说法错误的是（ ） A.次磺酸属于有机物 B.丙硫醛氧化硫易溶于水，属于物理性质 C.次磺酸由四种元素组成 D.次磺酸中氢元素的质量分数最大
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关说法中错误的是（ ） A.增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧 B.电解水时原子的种类数目发生改变 C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D.合金是具有金属特性的混合物
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| 9. 难度：中等 | |
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用高铁酸钠（Na2FeO4） 对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3 +3Na2O2 = nNa2FeO4 + Na2O，n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为 A. 3，+6价 B. 2，+6价 C. 2，+3价 D. 3，+2价
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.发现家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气 B.进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险 C.油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生 D.室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
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| 11. 难度：中等 | |
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乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，不合理的是（ ）
A.该反应属于氧化反应 B.反应中分子的种类发生了改变 C.生成物中C物质与D物质的质量比为1∶1 D.反应前后氧元素的化合价发生了改变
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| 12. 难度：困难 | |
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下列四种试剂中，可以一次将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液鉴别出来的是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.酚酞试液 D.氯化钠溶液
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：困难 | |
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将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则下列说法正确的是（ ） A.滤渣中的金属只有银、铁 B.滤渣的质量一定大于加入的锌粉的质量 C.滤液一定为无色 D.向滤液中加入稀盐酸，不会产生沉淀
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| 15. 难度：困难 | |
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在实验室中可利用一氧化氮（NO）、氧气、水三种物质制取硝酸，过程如下：首先使一氧化氮气体与氧气在常温下反应制得二氧化氮（NO2），化学方程式为2NO+O2=2NO2；再将得到的二氧化氮气体通入水中即可得到硝酸且生成一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO 。现将6g一氧化氮、94g水与足量氧气置于一密闭容器中充分反应，最终所得硝酸溶液的溶质质量分数与下列数值最接近的是（ ） A.12.6% B.12.2% C.12% D.11.8%
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| 16. 难度：中等 | |
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化学就在我们身边，与我们的生产生活有着密切的联系。 （1）按照要求从氢气、氧气、氧化镁、硫酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ①一种能助燃的气体_____； ②一种水溶液显碱性的盐_____； ③一种不易挥发的酸_____； ④一种难溶于水的碱_____。 （2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。 ①煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比），SO2属于_____（填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一），SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH_____7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）。当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是_____。 ②当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢气燃烧的热值比化石燃料_____（填“高”、“低”、“相同”之一），从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||
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农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验： ①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。 ②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。 ③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。 （1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是_____。 （2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是_____（填序号）。 A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵 （3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题： ①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为_____g； ②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。 ③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是_____。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||
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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。 ②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式_____。 ③写出用pH试纸检验装置A中剩余液体酸碱度的具体方法为_____。 （2）第二组的同学利用CO（含有少量水蒸气和CO2杂质）来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu）。取5g该样品，实验时仪器的连接顺序为：气体→D1→B→E→D2→尾气处理。（已知：CuO+CO ①装置D1的作用为_____。 ②实验小组测得各装置反应前后的质量变化数据如下：
根据实验数据，请计算该样品中CuO的质量分数为_____%（精确到1%）。
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| 19. 难度：困难 | |
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某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、MgCl2、BaSO4、CaCO3五种物质中的两种或多种。该学习小组的同学取两份相同的固体混合物A样品按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）步骤①得到的白色沉淀C是_____（填化学式）； （2）步骤②生成气体G的气味为_____； （3）写出1个步骤⑤一定发生反应的化学方程式_____； （4）在固体混合物A中，肯定不存在的物质是_____（填化学式）； （5）该学习小组的同学欲进一步探究固体混合物A的组成，设计了如下几个方案，其中合理的是_____（填序号）。 A 以实验过程中所得无色溶液D为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀 B 以实验过程中所得无色溶液E为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀 C 以实验过程中所得无色溶液H为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀 D 以实验过程中所得白色沉淀F为研究对象，向其中加入适量稀硝酸至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
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| 20. 难度：困难 | |
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海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。 （2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。 （3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
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