2020年北京市中考适应性训练化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

空气成分中，体积分数为78%的是

A.氧气 B.稀有气体 C.二氧化碳 D.氮气

2. 难度：简单

为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是

A.钙 B.铁 C.锌 D.碘

3. 难度：简单

下列不属于化石燃料的是

A.石油 B.乙醇 C.煤 D.天然气

4. 难度：简单

下列物质在氧气中燃烧，其产物为水和二氧化碳的是

A.甲烷 B.一氧化碳 C.红磷 D.氢气

5. 难度：简单

下列操作不正确的是

A. 加热液体	B. 取固体粉末	C. 稀释浓硫酸	D. 读取示数

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

从安全角度考虑，下列做法不正确的是

A.家用电器着火时，立即浇水灭火

B.炒菜时油锅着火，立即把锅盖盖上

C.碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭

D.不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液

7. 难度：简单

下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　）

A. B. C. D.

8. 难度：简单

下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A.干冰用于人工降雨 B.金属银可用于制作导线

C.液氮可用作制冷剂 D.用熟石灰改良酸性土壤

9. 难度：中等

下列方法不能鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体的是

A.观察颜色 B.伸入带火星的木条

C.滴入紫色石蕊试液 D.加入澄清石灰水

10. 难度：简单

用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A.制取 CO₂ B. 收集 CO₂ C.干燥 CO₂ D.检验 CO₂

11. 难度：中等

已知 KNO₃的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

A.在 10℃-70℃之间，随着温度的升高，KNO₃的溶解度增大

B.20℃时，向 100 g 水中加入 35 g KNO₃，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g

C.将 70℃时不饱和的 KNO₃溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液

D.50℃时，饱和 KNO₃溶液中溶质的质量分数为 85.5%

12. 难度：中等

甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是

A.上述四种物质都属于化合物

B.生成丙和丁的分子个数比为 4:1

C.该化学反应前后，分子种类保持不变

D.甲中氮、氧元素的质量比为 1:2

二、填空题

13. 难度：简单

老北京炸酱面，一道传统的中式面食，以其浓郁的酱香和多样的菜码而著名。

（1）菜码可以依据时令而变化，常见的菜码有黄瓜、黄豆、萝卜、芹菜等，以上菜码中富含蛋白质的是_______。

（2）笊篱（zhàolí）由竹篾、柳条、金属丝等编成。烹饪时，可以用它来捞取面条，其分离原理与_______（填“过滤”或“蒸发”）类似。

14. 难度：简单

国庆 70 周年阅兵放飞 7 万个气球，这些气球的填充气体为氦气，不选用氢气。请说明气球填充气体选用氦气的原因是 __________。

15. 难度：简单

2019 年北京举办的世界园艺博览会展示了各色花卉千余种。不同的花卉适合不同的酸碱度土壤。北京城区土壤偏碱性，下表中适宜北京城区自然生长的花卉为___________（填字母序号）。

选项	花卉种类	适宜土壤酸碱度
A	杜鹃、栀子花	5~6.8
B	迎春、夹竹桃、榆叶梅	7.3~8
C	向日葵、桃树	6~8

16. 难度：中等

随着社会的发展，空气质量对人们身体健康和生活质量具有重要意义。汽车尾气中含有大量的一氧化氮，造成空气污染。SCR 技术利用车用尿素，在一定温度下分解生成的氨气（NH₃），对尾气中的一氧化氮进行处理。

储存温度/℃	车用尿素保质期/月
≤10	36
11~25	18
26~30	12
31~35	6

（1）其核心反应原理为氨气和一氧化氮在300℃~500℃和催化剂条件下生成氮气和水， 降低污染物的排放。该反应的化学方程式 为_________。

（2）车用尿素溶液保存时间如表所示，据此推测车用尿素具有的性质是_________。

三、科普阅读题

17. 难度：中等

阅读下面科普短文。

酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。

表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）

蛋白质/克	糖类/克	脂肪/克	钠/毫克	钙/毫克
2.7	9.5	2.7	75	90

但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖  → 均质  → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。

研究一  发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响

在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。

研究二  普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化

普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。

除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。

（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。

A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低

B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关

（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。

（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。

（5）下列说法正确的是_______。

A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状

B表 1 中“钠”指的是钠元素

C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化 

D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用

四、填空题

18. 难度：中等

请从 A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。

在一定条件下，Mg 和 MgH₂的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。

A	B
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。 （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为_______ kg。	（1）氢气释放时发生反应的化学方程式 为_______。 （2）理论上，52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。

五、流程题

19. 难度：简单

粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有 15%~35%的 Al₂O₃。从粉煤灰中提取 Al₂O₃的一种工艺流程如下图。

（1）NaAlO₂中，Al 的化合价为_______。

（2）请补全反应器二中发生反应的化学方程式：2NaAlO₂ + CO₂ +_______ = Na₂CO₃ +2Al(OH)₃↓。

（3）高温反应器三中发生的化学反应属于_______（填基本反应类型）。

六、实验题

20. 难度：简单

用下图所示实验研究氧气的制取与性质。

（1）实验 1 中发生反应的化学方程式为_______。

（2）实验 2 中反应的化学方程式为_______。从物质角度，能说明发生化学反应的现象是_______。

21. 难度：简单

根据如图所示实验，Y 烧杯中溶液由红色变为无色。

（1）该实验可证明分子具有的性质是__________。

（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因：_____________。

22. 难度：中等

如图所示，向小烧杯中通入 CO₂，烧杯内 a、c 为湿润的紫色石蕊试纸，b、d 为干燥的紫色石蕊试纸，烧杯外放一只点燃的短蜡烛。

（1）能说明“CO₂可与水发生反应”的现象是_______。

（2）下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A试纸 c 比 a 先变色，说明 CO₂密度大于空气 

B一段时间后，蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭，可证明 CO₂密度大于空气

C若将短蜡烛放在烧杯内，蜡烛熄灭同样可证明 CO₂密度大于空气

23. 难度：中等

甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。

已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。

甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。

乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。

（1）甲同学挤压滴管 1 后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_______。

（2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。

（3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 a 应选择_______（填字母序号）。

A25℃                  B80℃             C260℃

七、科学探究题

24. 难度：困难

为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素 

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。

实验方案	序号	实验现象
	烧杯1	木条复燃，燃烧很旺
烧杯3	木条复燃，之后火焰变微弱
烧杯4	木条复燃，之后立即熄灭

（结论与解释）

（1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。

（2）为证明MnO₂和CuSO₄能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。

（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。

（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。

（反思与评价）

（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。

（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。

A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰