北京市2019-2020 学年九年级下学期四月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列现象，属于化学变化的是()

A.电灯发光 B.自行车车胎爆裂 C.饭菜变馊 D.玻璃破碎

2. 难度：简单

今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCoO₂）是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（Co）元素的化合价

A.﹣3 B.+ 1 C.﹢2 D.﹢3

3. 难度：中等

下列关于物质用途的描述不正确的是

A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料

C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线

4. 难度：简单

下列化学方程式4NH₃+3O₂2X+6H₂O中X的化学式是

A.N₂ B.NO C.NO₂ D.N₂O

5. 难度：简单

玻璃棒不可用来

A.蘸取溶液测定其酸碱度 B.过滤时引流液体注入漏斗

C.搅拌漏斗中的浑浊液，加快过滤速度 D.搅拌烧杯中的溶液，加速溶解

6. 难度：简单

下列操作不正确的是（    ）

A.稀释 B.取药 C.称量 D.过滤

7. 难度：中等

鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最合理的方法是(    )

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

8. 难度：中等

下列实验方法能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	检验一瓶O2是否收集满	将带火星的木条伸入瓶中
B	鉴别H2 和CH4	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触	将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A. 在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分

B. 洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化

C. CO₂使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物

10. 难度：中等

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是(    )

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同

C.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a

D.a，b都属于易溶物质

11. 难度：简单

氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（     ）

A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙的相对分子质量为32

C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2

12. 难度：困难

为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是

图象	图1	图2	图3
实验	等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应	等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸（3%和15%）反应	不同温度下，等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应

A.由图1可知：盐酸不能与铁丝反应

B.由图1可得结论：铁粉反应更快

C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快

D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量

二、填空题

13. 难度：中等

鲜度保持卡(如图)以纸片为载体，以食用酒精(C₂H₅OH)和柠檬酸为原料制成。经常用于蛋糕、面包、月饼等食品包装内，能在被保鲜食品的周围形成一定浓度的气相保护层，从而达到保鲜的目的。

(1)酒精属于__________(填字母序号)。

A 单质   B 氧化物   C 化合物   D 有机物   E 纯净物

(2)酒精挥发形成气体保护层的过程其微观原因是：_____________________。

14. 难度：中等

葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

(1)用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： _____________________。

(2)食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是______________(填序号)。

A 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

15. 难度：中等

2019年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。

①如图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于金属材料的是___________

A 钢   B 铝合金   C 合成橡胶

②在铜的催化作用下由F₂和足量的NH₃反应可得到三氟化氮(NF₃)和NH₄F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式__________________。

三、科普阅读题

16. 难度：中等

阅读下面科普短文。

2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？

什么是可燃冰？

可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。

可燃冰是怎样形成的？

可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。

甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：

为什么开采困难?

可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。

可燃冰有哪些用途?

一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)可燃冰形成的适宜条件是_________。

A 高温高压    B 低温高压    C 低温低压

(2)可燃冰作为能源的优点是_________________。

(3)甲烷燃烧的化学方程式为_________________。

(4)有关可燃冰的说法正确的是___________。

A 可燃冰不是冰

B 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害

C 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在

四、流程题

17. 难度：简单

工业上利用某废渣（含FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄．具体生产流程如下：

（背景信息）

a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b 3Fe₂（SO₄）₃+12NH₃•H₂O=（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH₄）₂SO₄

（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe²⁺氧化率的变化规律：________

五、实验题

18. 难度：简单

用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为____________________________。

（2）木炭遇O₂燃烧时，现象为________________。

六、填空题

19. 难度：简单

通过电解水实验可以研究水的组成。电解水的实验如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______________________。

(2)请从元素守恒角度解释“水是由氢、氧元素组成的”这一实验结论得出的原因：______________。

七、实验题

20. 难度：中等

利用下图装置研究二氧化碳的性质。

(1)实验A的现象体现了二氧化碳的性质是 ______________________。

(2)实验B中，产生的现象的原因是____________________（用化学方程式表示）

21. 难度：困难

进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生黄色溶液的化学反应方程式是 _______________________。

(2)能证明C中发生反应的现象是______________________。

(3)由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 _________________________。

22. 难度：困难

利用下图装置进行实验。

实验装置	实验1    探究燃烧的条件	实验2制取二氧化碳
	Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。 Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。	Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。 Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。Ⅲ．……

(1)实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是 ____________________；

(2)实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为___________________；

(3)实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是____________________________。

八、科学探究题

23. 难度：简单

某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。

(1)对金属钙的化学性质进行探究

（提出问题）金属钙能否与水反应？

（实验探究）取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。

（实验结论）金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___。

（交流与反思）反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是___。

(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究

（查阅资料）Ca(OH)₂加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

（实验探究）该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)

（实验数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g

（分析与结论）该包干燥剂的成分有____(填化学式)，其中Ca(OH)₂的质量为___g。

（反思与拓展）

①停止加热后，需要通入N₂一段时间的目的是___。

②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是___。