江苏省无锡市新吴区2019-2020学年九年级下学期期中（一模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程中包含化学变化的是

A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒

2. 难度：简单

下列物质放入水中不能形成溶液的是（   ）

A.花生油 B.食盐 C.白糖 D.白酒

3. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A. 高锰酸钾的化学式：K₂MnO₄ B. 60个碳原子：C₆₀

C. 2个氯离子：2Cl^- D. Mg²⁺的结构示意图：

4. 难度：简单

防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是（ ）

A. B. C. D.

5. 难度：简单

我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是

A. 它们的化学性质相同

B. 碳在地壳中含量最高

C. 铝的原子序数为13

D. 铝的相对原子质量为26.98g

6. 难度：简单

化学元素与人体健康密切相关，下面哪种是人体不必要的元素               （     ）

A.锌 B.铝 C.铁 D.钙

7. 难度：简单

学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（    ）

A.汽油能够洗去油污，这是乳化作用

B.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性

C.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应

D.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

8. 难度：简单

思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）

A.原子 B.中子 C.电子 D.质子

9. 难度：中等

化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是

A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥料

B.大量施用化肥以提高农作物产量

C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

10. 难度：简单

下列物质的俗名与化学式对应正确的是                                  （    ）

A.纯碱——NaOH B.水银——Ag

C.熟石灰—— CaO D.小苏打——NaHCO₃

11. 难度：中等

下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（    ）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	Ca(OH)2（CaCO3）	盐酸	溶解、过滤
B	NaCl（Na2SO4）	过量BaCl2溶液	过滤
C	KCl（MnO2）	H2O	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	H2（HCl）	NaOH溶液	洗气

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙

B.t₂℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等

C.t₃℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

13. 难度：中等

燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是

A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源

B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

14. 难度：中等

有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如下反应： 2Cu(NO₃)₂2CuO＋O₂↑＋4NO₂↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是（    ）

A.该实验可以推导出 NO₂能支持燃烧

B.试管中的固体会逐渐变红

C.该实验的生成物都是氧化物

D.试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律

15. 难度：中等

向含HCl、CuCl₂和MgCl₂的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu²⁺、Mg²⁺依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（    ）

A.pH小于4.2的范围内，无化学反应发生

B.a点处析出的固体是Cu(OH)₂和Mg(OH)₂

C.pH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质

D.若m₂=2m₁，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等

二、填空题

16. 难度：简单

改善生态环境，建设美丽家园。

（1）下列气体的排放会导致酸雨形成的是________（填字母，下同）。

a CH₄　　　　　　　b CO　　　　　　　c SO₂

（2）下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a 用熟石灰处理废水中的酸   b 用活性炭处理废水中的色素和异味  c 用铁粉回收废水中的铜

（3）下列做法会造成土壤重金属污染的是_________。

a 废气直接排放   b 废干电池就地填埋    c 废旧塑料随意丢弃

（4）下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是_________。

a 漂白粉               b 明矾                  c 臭氧

17. 难度：简单

农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]。

（1）纤维素属于_________（填“蛋白质”、“糖类”、“油脂”）。纤维素分子中C、H、O原子个数比为__________。

（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是______。

（3）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于_______（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料。

（4）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2X↑，则X的化学式为__________。

（5）随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料__________。

a 沼气                    b 天然气（或液化气）        c 太阳能

三、实验题

18. 难度：简单

现提供下列装置：

（1）上图E装置中，甲仪器的名称是___________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O₂发生装置可选用 _______（填装置序号），写出反应的化学方程式_____，用装置C干燥O₂，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入。

（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO₂的人，实验室制备CO₂的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO₂通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。

（4）如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾气处理于一体。

实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行80℃水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生成一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。

步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时，继续加热2-3分钟，而后熄灭酒精灯。

步骤4：检验B中得到的产物是铁。

步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。

①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因是_________。

②实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为_____，装置D中集气瓶内的现象是_______。

③装置C的作用是_________。

四、流程题

19. 难度：简单

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：（1）SiO₂不溶于水也不溶于一般酸溶液。

（2）“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe₂(SO₄)₃通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ：7Fe₂(SO₄)₃＋FeS₂＋8H₂O＝15FeSO₄十8H₂SO₄，反应II：Fe₂(SO₄)₃＋FeS₂=3FeSO₄+2S↓。

回答下列问题：

（1）写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式________。

（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是_____（填化学式），过滤需要的玻璃仪器有__________（任写一种）。

（3）所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有_________（填离子符号）

五、科学探究题

20. 难度：困难

硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

（探究一）硫酸的性质

（1）浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_______。

（2）如图2将适量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。有气泡产生的是_____，证明C中发生化学反应的现象是__________。

（探究二）硫酸的工业制法

工业上以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS₂ +11O₂ 2Fe₂O₃ +8SO₂ 。

（1）接触室中发生的化学方程式为___________。

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

C 催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

D 吸收塔中98.3%的硫酸从顶部喷洒，增大接触面积，有利于吸收SO₃

（3）接触室中的SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_________。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS₂的含量。

同学们进行了如下实验探究。

（查阅资料）Na₂SO₃ +H₂O₂ ＝Na₂SO₄ +H₂O

（实验探究）

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。

（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。

（含量测定）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为_____。（写出计算过程）