2020年天津市河北区中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化，属于化学变化的是

A.石蜡熔化 B.盐酸挥发 C.粮食酿酒 D.海水晒盐

2. 难度：简单

地壳中含量最多的元素是（　　）

A. Si    B. Al    C. O    D. Fe

3. 难度：简单

下列物质属于盐的是

A.盐酸 B.纯碱 C.生石灰 D.消石灰

4. 难度：简单

有关空气中主要成分的说法不正确的是

A.氮气可作保护气 B.稀有气体可用于制作霓虹灯

C.氧气可与多种物质发生反应 D.二氧化碳是一种空气污染物

5. 难度：简单

下列化肥属于复合肥料的是

A.氯化钾 B.磷矿粉 C.硝酸钠 D.磷酸氢二铵

6. 难度：简单

下列化学实验操作正确的是

A. B. C. D.

7. 难度：简单

厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（    ）

A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫

8. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.生铁和钢含碳量相同

B.木炭和一氧化碳都可以作燃料

C.一氧化碳和二氧化碳都有毒

D.棉花和塑料都属于天然纤维

9. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁

B.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

C.饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多

D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污

10. 难度：中等

丙烷（C₃H₈）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（    ）

A.甲中碳、氢元素质量比为3:8 B.乙和丙的元素组成相同

C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

11. 难度：简单

推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是

A.因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

B.如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应

C.金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属

D.燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破环这三个条件才能完成

12. 难度：简单

为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	获得廉价的新能源	电解水制H2
B	将河水净化为纯水	经沉淀、过滤、吸附
C	验证金属活动性Cu>Ag	利用Cu片与AgNO3溶液的反应
D	除去NaCl固体中少量的MgCl2	加水溶解，再加入过量NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

B.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

C.固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.金属与盐酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

14. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	H2	CuO	O2	稀硫酸
B	稀盐酸	Fe2O3	Mg	稀硫酸
C	NaOH溶液	CO2	CuSO4溶液	Mg(OH)2
D	Fe	CuSO4溶液	NaOH溶液	稀硫酸

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

向质量为10 g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g。下列说法正确的是

A.混合物中氯化钠的质量一定为 1.6 g

B.所加稀盐酸溶质的质量分数一定为 7.3%

C.反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量

D.碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4 g

二、填空题

16. 难度：简单

现有①维生素A②浓硫酸③甲烷④金刚石⑤二氧化氮⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。

（1）可用来裁玻璃的是________________________。

（2）可用作干燥剂的是_______________________。

（3）可治疗夜盲症的是_______________________。

（4）可用作气体燃料的是_______________________。

（5）可造成酸雨的气体是_______________________。

（6）可用作厨房调味品的是_______________________。

17. 难度：简单

人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。

（1）空气中O₂所占的体积分数约为____。

（2）硬水是指含有较多可溶性___化合物的水。

（3）如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由__组成的，若试管b中产生气体体积为6 mL，则试管a中产生气体体积为___mL,该反应的化学方程式是___。分解高氯酸钾(KClO₄)也可制得氧气，高氯酸钾中氯元素的化合价是___。

（4）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，这是利用了活性炭的____性。

18. 难度：简单

化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空:

（1）图中A、B、C、D粒子共表示__________种元素。

（2）B与C所形成的化合物的化学式为______。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如右图E是硅原子的结构示意图，图中x的值是__。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中__(填字母序号)元素的化学性质相似。

（5）“84消毒液”的成分为次氯酸钠(NaClO)、 氯化钠和水，其中NaClO为有效成分，写出氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84消毒液”的化学方程式______。

19. 难度：简单

写出下列反应的化学方程式。

（1）镁在氧气中燃烧______________。

（2）高温煅烧石灰石______________。

（3）金属锌与稀硫酸反应______________。

20. 难度：简单

金属与我们生活息息相关。

（1）铸造硬币不需要考虑金属的_____ (填字母序号)。

A 硬度

B 抗腐蚀性

C 导电性

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__(填化学式)、水蒸气等发生化学反应的过程；铁锈的主要成分为___(填化学式)。

（3）写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_____。

（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₃O₄ 76%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t (结果精确到0.1)。

21. 难度：简单

溶液与人们的生产、生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是___(填字母序号)。

A 面粉

B 汽油

C 蔗糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低的是_ (填字母序号)。

A 烧碱

B 硝酸铵

C 氯化钠

（3）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示:

①t₂°C时，甲的溶解度为____。

②现有t₁°C时甲的饱和溶液m₁g和乙的饱和溶液m₂g,下列关系一定成立的是__ (填字母序号) 。

A 两溶液中溶质的质量分数相等

B 分别升温至t₂°C，所得溶液中溶质的质量分数相等

C 保持t₁°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等

（4）将t₁°C时乙的饱和溶液118 g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水__g.

三、实验题

22. 难度：简单

根据下列装置图回答问题:

（1）写出仪器a的名称:_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为_________。反应中二氧化锰所起的作用为__作用。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___(填字母序号)，该反应的化学方程式为____。

四、填空题

23. 难度：简单

根据所学化学知识回答问题。

（1）在粗盐提纯的实验中其主要的操作步骤顺序是__(填数字序号)。

①过滤

②溶解

③蒸发

④计算产率

（2）在蒸发加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成___;当蒸发皿中出现_时，应停止加热。

（3）欲除去粗盐中可溶性杂质Na₂SO₄、MgCl₂、 CaCl₂ 得到纯净的NaCl,所加试剂为稍过量的BaCl₂溶液、稍过量的___ (填化学式) 溶液、稍过量的Na₂CO₃溶液和适量的稀盐酸。

（4）纯净的氯化钠是重要的化工产品，熔融态的氯化钠通电可生成金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式__。

五、科学探究题

24. 难度：中等

有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。 为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验( 各步均恰好完全反应);

回答下列问题:

（1）气体X的化学式____,白色沉淀C的化学式__。

（2）生成白色沉淀A的化学方程式为____。

（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是____。

（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,气体X2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中___ (填字母序号)。

A 含有氢氧化钠

B 不含氢氧化钠

C 氢氧化钠为4.0g

D 氢氧化钠为5.9g

六、计算题

25. 难度：简单

维生素C (C₆H₈O₆)，主要存在于蔬菜、水果中。根据维生素C的化学式计算:

（1）维生素C由          种元素组成;

（2）一个维生素C分子中含有           个原子；

（3）维生素C的相对分子质量为            ；

（4）维生素C中氧元素的质量分数为          (结果精确到0.1%)。

26. 难度：简单

现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算:

（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少?

（2）所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。