| 1. 难度：简单 | |
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物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是 A.光合作用 B.食物腐烂 C.冰山融化 D.纸张燃烧
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质的主要成分（括号内物质）属于氧化物的是 A.磷矿粉[Ca3(PO4)2] B.菱铁矿（FeCO3） C.辉铜矿（Cu2S） D.铝土矿（Al2O3）
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| 3. 难度：简单 | |
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2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是 A.不锈钢汤勺 B.塑料玩具 C.羊毛围巾 D.纯棉T桖
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| 4. 难度：简单 | |
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生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是 A.苹果汁 B.泡菜 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
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| 5. 难度：简单 | |
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科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3）,其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4
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| 6. 难度：简单 | |
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核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D+4
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验操作叙述正确的是 A.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 B.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时再停止加热 C.过滤时，漏斗中液面应低于滤纸的边缘 D.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
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| 9. 难度：简单 | |
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煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ） A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：
A.64 B.56 C.32 D.23
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.大量使用化肥、农药能增加农作物产量 B.固体氢氧化钠可干燥氯化氢气体 C.洗涤剂除油污是其将油污溶解 D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都变小
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| 12. 难度：中等 | |
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逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是 A.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素 B.向碳酸钠和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞，发现酚酞变红，说明氢氧化钙有剩余 C.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 D.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
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| 13. 难度：中等 | |
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下列四个实验方案不合理的是 A.用过量CuSO4溶液除去铜粉中混有的少量铁粉 B.用点燃方法除去CO2中混有的少量CO C.用加熟石灰研磨的方法鉴别硝酸铵和硝酸钾 D.用燃烧法鉴别羊毛线与棉线
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| 14. 难度：中等 | |
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将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分别装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁和铁，把镁放入甲烧杯中，铁放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁有剩余，乙烧杯中的铁已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是 A.可能乙烧杯中产生的氢气多 B.可能甲、乙烧杯中产生的气体一样多 C.甲、乙烧杯中消耗金属的质量比可能为3:7 D.甲、乙烧杯中消耗H2SO4质量比不可能为1:1
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| 15. 难度：困难 | |
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某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是 A.若样品不含任何杂质，则m<1.8 B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH C.若m>1.8， 则样品中一定含有固体KOH, 可能含有杂质A D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数可能为4%
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| 16. 难度：简单 | |
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化学与我们的生活密切相连。现有①干冰②活性炭③烧碱④生石灰⑤氦气⑥金刚石，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号): (1)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是________________； (2)用作人工降雨的是________________； (3)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________； (4) 可用作冰箱除味剂的是________________； (5)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是_________________； (6) 用作某些食品干燥剂的是________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题: (1)保持水的化学性质的最小粒子是___ (填名称)。 (2)将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是___ (填序号) 。 A 冰块 B 纯碱 C 面粉 D 酒精 (3)我国水资源丰富，但分布不均。天津属于极度缺水城市，周边区县有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_____________的方法降低水的硬度。 (4)自然界中的水一般要净化后才能使用。综合运用①过滤②沉淀③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是____ (填序号)。 (5)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为 (6)某品牌的碳酸饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳、蔗糖等成分。开启瓶盖时，有大量气泡冒出， 说明随着压强的减小，气体溶解度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 18. 难度：中等 | |
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家庭厨房就是一个化学小世界，其中包含着许多化学知识。 (1)食用加碘食盐、加铁酱油可补充人体所缺的“碘和铁”，这里所说的“碘和铁”是指___ (填“元素”、“单质”或“分子”)。 (2)①食醋(含醋酸)②精盐(NaCl) ③碱面(Na2CO3)④蔗糖(C12H22O11)都是厨房常备物品。专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的_________(填序号)。 (3)发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠， 服用含有碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______________________________。 (4)若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_______________。 (5)天津城区家庭厨房的热源一般都是天然气， 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_______________。
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| 19. 难度：中等 | |
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写出下列反应的化学方程式: (1)硫在空气中燃烧_______________； (2)高温煅烧石灰石_______________； (3)氢氧化钠和盐酸反应_______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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下图为a、b、 c三种物质的溶解度曲线
(1)t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________。 (2)t1°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数_______________。 (填 “相等”或“不相等”); (3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液，除增加溶剂外，还可采取____的方法; (4)t2°C时，将a物质30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为___________；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后， 溶液的溶质质量分数_________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)某溶液在室温下蒸发5g水析出ng晶体，再蒸发5g水又析出mg晶体，则n与m______相等(填“一定”或“不一定”)。
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| 21. 难度：中等 | |
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下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A中含有人体含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)写出相应物质的化学式: A__________； B__________；C__________；D__________； (2)写出C→D转化的化学方程式__________； (3)写出B与Fe2O3反应的化学方程式__________.
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| 22. 难度：中等 | |
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下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:
(1)写出图中仪器a的名称:__________。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是__________(填序号)，反应的化学方程式为__________；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再__________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是__________。 (4)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是__________；G中澄清石灰水变浑浊;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此现象可以说明__________。
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| 23. 难度：中等 | |
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实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一:配制100g溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液。 (1)所需的氢氧化钠质量___________g; (2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平__________(填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取所需的水(水的密度为1g/cm3 ),应选择的量筒的规格是__________mL(选填“10”、“100” 或“250”)。 实验二:水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，b管中产生的气体是__________，写出电解水的化学方程式__________。 (4)若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g， 通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为_________g。
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| 24. 难度：困难 | |
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中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。 (1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。 (2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:
①溶液A中所含溶质为____________________； ②I、II 中的操作均包括________________； ③下列说法正确的是____________________。 A 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 B 溶液A的质量小于溶液B C 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B (3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g。
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| 25. 难度：简单 | |
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碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，其化学式为Cu2(OH)2CO3。计算: (1)碱式碳酸铜的相对分子质量 ； (2)碱式碳酸铜中铜、氢两种元素质量比 ( 写最简比); (3)碱式碳酸铜中氧元素的质量分数为 ( 计算结果精确到0.1%)。
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| 26. 难度：困难 | |
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将20g碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g。试计算: (1)反应后所得溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中所含钠元素的质量分数(计算结果保留一位小数)。
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