2020年北京市密云区中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）

A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体

2. 难度：简单

医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡。蔬菜中含有比较多的营养物质是

A.淀粉 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质

3. 难度：简单

生活中“富硒苹果”“高钙牛奶”中的“硒”和“钙”是指

A.元素 B.单质 C.原子 D.分子

4. 难度：简单

中国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家，中国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品用金属材料制成的是

A.北京糖人 B.山东面塑

C.芜湖铁画 D.东阳木雕

5. 难度：简单

汞是常温下唯一的液态金属，汞的元素符号是

A.Mg B.Ag C.Al D.Hg

6. 难度：简单

化学式“2H₂O”的相对分子质量之和是

A.18 B.20 C.36g D.36

7. 难度：简单

碳酸钠的俗称是

A.火碱 B.纯碱 C.烧碱 D.石灰石

8. 难度：简单

下图所示实验操作，正确的是

A.取固体药品 B.加热液体

C.测溶液 pH D.稀释浓硫酸

9. 难度：简单

下列食物显碱性的是

食物	苹果汁	葡萄汁	牛奶	鸡蛋清
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	7.6～8.0

A.苹果汁 B.葡萄汁 C.牛奶 D.鸡蛋清

10. 难度：简单

蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）

A. B. C. D.

11. 难度：中等

温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是

A.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大

C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等

12. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	证明CO2可与H2O反应生成H2CO3	除去O2中混有的CO2	证明某混合溶液中含有碳酸盐	验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
实验方案

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

13. 难度：简单

空气和水对航天员的生存非常重要。

（1）目前航天器中水的来源包括：

①从地面携带水。

②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。请写出此反应的化学反应方程式：____________。

③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于　_______变化（填“物理”或“化学”）。

（2）如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，下列说法合理的是______。

a．1个氧分子是由2个氧原子构成的

b．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动

c．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近

14. 难度：简单

防控新型冠状病毒传播，要科学使用消毒剂。

（1）75%的医用酒精其中溶剂是______（写化学式）；用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，其原因是_____（填写正确选项的编号）

a.“喷洒”降低了酒精的着火点  

b“喷洒”使酒精和空气均匀混合   

c.“喷洒”使酒精分子的体积变小了

（2）公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C₂H₄O₃]溶液来消毒，以下是过氧乙酸消毒剂产品说明中部分安全标识。根据RUT标识提示，你在使用过氧乙酸消毒剂时应注意________（至少写出两点）。

三、科普阅读题

15. 难度：简单

阅读下面科普短文。

生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不仅仅只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图左）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T· f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H₂S）。其作用原理如图所示。

这个净化过程中，Fe₂(SO₄)₃溶液在常温常压下就可以将废气中的H₂S脱出，生成FeSO₄ 。FeSO₄在酸性溶液中、在T· f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe₂(SO₄)₃ ，同时释放的能量还能供给T· f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO₄ 浓度的稳定，一旦FeSO₄ 浓度降低，T· f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe₂(SO₄)₃在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆〕，并在pH＝3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T· f菌的活性不同，表现为FeSO₄溶液转化为Fe₂(SO₄)₃溶液的速率不同，如下表：

pH	0.9	1.2	1.5	1.9	2.1	2.4	2.7	3.0
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/（g•L^﹣^1•h^﹣^1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

回答下列问题：

（1）在环节①中化合价升高的元素是_____（填写元素符号）。

（2）环节②的反应原理为：4 F e S O₄＋ O₂＋ 2X2F e₂(S O₄)₃＋2H₂O其中物质“X”的化学式为_____。

（3）黄铵铁矾〔NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆〕中铁元素与硫元素的原子个数比为__________。

（4）用T·f菌脱除废气中的H₂S气体的优点是_______（写出1点即可）

（5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是_____＜pH＜__。

四、流程题

16. 难度：简单

氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺：

（1）铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于________反应（填基本反应类型）。

（2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是___________ 。

五、填空题

17. 难度：简单

铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。

（1）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是______________。

（2）炼铁的主要反应有:①C+O₂ CO₂②C+CO₂ 2CO③_________________。

六、实验题

18. 难度：简单

（1）如图，该装置可用于实验室制取氧气。

①如图制取O₂的反应的化学方程式为______。

②氧气可用排水法，还可以用__________方法收集

（2）如图该装置可用于实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质

①制取CO₂反应的化学方程式为___________。

②将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，观察到的现象是__________。

19. 难度：中等

利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。

实验装置	实验步骤
	Ⅰ.集气瓶的容积为250mL，实验开始前在集气瓶内加入50mL蒸馏水；在燃烧匙内加入足量白磷，塞紧瓶塞；取下注射器，吸入足量的、红颜色的水，再连接好装置。 Ⅱ.将组装好的实验装置转移到80℃热水中浸泡,片刻后白磷燃烧。 Ⅲ.待白磷熄灭后，再将整套装置放入冷水中冷却至室温。

（1）组装仪器后，用手向上拉动注射器活塞。松开手后，观察到________________，说明此装置气密性良好。

（2）冷却后进入集气瓶的红颜色的水的体积是_____mL。

（3）若在以上实验过程中，同时完成“验证可燃物燃烧需要满足温度达到着火点的条件”，还需补充的实验操作及现象是_______________________。

七、科学探究题

20. 难度：困难

小云同学完成如图实验：向盛满CO₂气体的塑料瓶中加入澄清的石灰水，拧紧瓶盖振荡。让她吃惊的是瓶子虽然变瘪了，但是并没有看到白色沉淀。

（发现问题）沉淀哪去了？

（探究环节一）

提出猜想：二氧化碳没有和氢氧化钙反应，而是直接溶于水了。于是设计如下实验进行验证。

步骤	操作	实验现象
1	（1）取2个相同规格的软塑料瓶， 分别集满二氧化碳气体 （2）分别向 2 个塑料瓶中注入等体积的氢氧化钙溶液和蒸馏水， 拧紧瓶盖，振荡	2 个塑料瓶都变瘪了，但是注入氢氧化钙溶液的塑料瓶瘪的程度更大
2	（1）用pH试纸测反应前氢氧化钙溶液的酸碱度 （2）向软塑料瓶中注入适量氢氧化钙溶液震荡后，测反应后溶液的 pH 值	反应前氢 氧 化 钙 溶 液 的 pH 大于 7； 反应后 溶液的pH小于7

（1）小云预期会看到白色沉淀的依据是______________________（写出反应的化学方程式）

（2）反应后溶液的pH小于7是由于生成了____（写化学式）；通过分析以上实验现象，小云得到的结论是_______________________。

 （探究环节二）

查阅资料后得知：适量的二氧化碳和氢氧化钙能发生反应生成难溶于水的碳酸钙，如果二氧化碳过量，则碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙。（“→”代表反应的方向）CO₂+CaCO₃+H₂O Ca(HCO₃)₂

提出猜想：实验中可能二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢钙，所以没有看到沉淀

步骤	操作	实验现象
1	取少量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中持续通入CO2气体	开始产生白色沉淀过一会儿，白色沉淀消失
2	（1）取一个软塑料瓶，集满二氧化碳气体，向其中注入少量的氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖，振荡 （2）此时将软塑料瓶放在热水浴中加热 （3）将加热后的软塑料瓶冷却	瓶子变瘪 溶液变浑浊 溶液又变澄清
3	（1）取一个软塑料瓶，集满二氧化碳气体，向其中注入少量的氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖，振荡 （2）向实验后的软塑料瓶中继续滴加氢氧化钙溶液	？

实验结论：猜想成立

（1）实验步骤2中“改变瓶子的温度”目的是___________。

（2）实验步骤3中看到的实验现象是________________。

21. 难度：中等

化学小组的同学们在完成“铁粉与水蒸汽反应”的拓展实验时总是效果不好，于是大家想对这个实验的影响因素作进一步研究，开展了以下研究活动。

（查阅资料）实验中可以用Ca(OH)₂固体加热来提供稳定的水蒸汽，反应原理如下：

（1）Ca(OH)₂ H₂O↑＋ CaO

（2）3Fe＋4H₂O（水蒸汽）Fe₃O₄+ 4H₂↑

（猜想假设）此实验的影响因素有Ca(OH)₂的质量、铁粉的质量和反应物的放置方式

（进行实验）同学们组装了如图所示的实验装置（酒精灯外焰约600℃）。

用洗涤灵配制发泡剂，将玻璃导管伸入发泡剂中观察氢气的产生；选定 “氢气泡爆鸣时间”为实验效果指标。“氢气泡爆鸣时间”指的是从开始加热到第一个氢气泡燃着并发出爆鸣声的时间。

为了排除偶然因素的干扰，共进行了４次平行实验。“氢气泡爆鸣时间”的数据是平行实验数据的平均值。实验数据整理在下表

因素 序号	反应物放置方式	铁粉的质量/g	Ca(OH)2的质量/g	实验指标
氢气泡爆鸣时间/s
1	铁粉在上层	0.5	1.5	151
2	铁粉在下层	0.5	0.5	88
3	混合	0.5	1.0	77
4	铁粉在上层	1.0	1.0	119
5	铁粉在下层	1.0	1.5	44
6	混合	1.0	?	58
7	铁粉在上层	1.5	0.5	66
8	铁粉在下层	1.5	1.0	54
9	混合	1.5	1.5	60

（解释与结论）

（1）实验中用“点燃观察气泡燃着并发出爆鸣声证明氢气产生”是利用了氢气的_____（填写物质的性质）

（2）实验6中Ca(OH)₂的质量应为____g。

（3）通过对以上实验数据分析，发现了最佳实验条件，并采用最佳实验条件又做了验证性实验如下表 ,将下表补全。

反应物放置方式	铁粉的质量/g	Ca(OH)2的质量/g	氢气泡爆鸣时间/s
________	_________	0.5	35

（4）将表1中部分数据转化为曲线图，如图,比较“铁粉的质量”，“Ca(OH)₂的质量”两个因素对实验效果影响较大的因素是________________。

（5）通过观察数据发现“铁放置在下面”比“铁粉放置在上面”、“和氢氧化钙混合”实验效果都好，从反应的条件角度试分析其原因_________。