| 1. 难度：中等 | |
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如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应前后分子数目发生了改变 B.生成物可能是氧化物 C.反应前后元素的种类没有改变 D.反应物中有一种单质和一种化合物
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验现象描述正确的是( ) A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色 C.铁丝在空气中剧烈燃烧 D.木炭在空气中燃烧发白光
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ） A.植物油 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.氯化钠
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| 4. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁 C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强 D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，下列对他们的说法正确的是（ ） A. 属于不同种元素 B. 中子数相同 C. 核电荷数相同 D. 相对原子质量相同
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于空气的说法正确的是（ ） A. 空气是一种十分重要的天然资源 B. 少量有害物质进入空气中，空气即被污染 C. 工业上利用沸点不同，从空气中分解出氧气 D. 按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%
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| 7. 难度：困难 | |
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将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8
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| 8. 难度：困难 | |||||||||
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下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ） A.金刚石、C60、C70都是由碳元素组成的单质 B.在高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中使其变红色，说明二氧化碳是一种酸 D.水墨画可长久保存不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D.
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关事故的处理方法正确的是（ ） A. 发现屋内煤气泄漏时，立即打开排气扇 B. 皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂NaOH溶液 C. 炒菜油锅着火时，立即用锅盖盖灭 D. 高层住房着火时，立即打开所有门窗
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| 12. 难度：困难 | |
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CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是 A.生成2.0克的CO2 B.原来CaCO3为14.2克 C.生成了5.6克的CaO D.剩余CaCO3的质量为3.0克
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列叙述错误的是（ ） A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B.x+y=75 C.y≤20时，该反应一定是化合反应 D.x的取值范围：0≤x≤30
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验方案不合理的是（ ） A. 用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜 B. 用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量 C. 用浓氨水与酚酞试液探究微粒运动 D. 用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序
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| 15. 难度：中等 | |
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如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是
A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B.①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 C.③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁 D.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7:1
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| 16. 难度：简单 | |
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将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列有关说法中，正确的是
A.a和b是生成物 B.x=15 C.c—定是该反应的催化剂 D.d可能是单质
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 18. 难度：困难 | |
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下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ） A. B. C. D.
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||
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化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A_____。 （2）写出溶液A与B反应的化学方程式：_____。 （3）写出溶液C和D反应的化学方程式：_____。
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| 20. 难度：中等 | |
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几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题：
Ⅰ 金属B的活动性________金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）； Ⅱ 若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：____________； Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：___________； Ⅳ 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：__________。
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| 21. 难度：简单 | |
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用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图所示。
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是______(填字母序号)。 A 加入少量铁粉，无明显现象 B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C 加入碳酸钠溶液，产生气泡
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||
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生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题： （1）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的营养素是_____________。 （2）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 （3）下表列出了家庭中一些常用物品的pH：
黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_________ 涂在皮肤上。
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| 23. 难度：简单 | |
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某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是_______________；写出产生沉淀的化学方程式是________________________________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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下图中A，B，C，D，E，F分别表示初中化学常见的六种物质，其中C为胃液的主要成分，B可用于造纸、纺织(图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题：
（1）分别写出A、D物质的化学式(或溶质的化学式)。A：________；D：________； （2）写出E转化为F发生反应的化学方程式 ________； （3）写出B的粉末与足量C发生反应的实验现象________。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下： 粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭） 由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2 （1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：________ ．
（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳： ①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+________ ． ②填写下表：
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| 26. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知： ①X原子的原子核内有1个质子，没有中子 ②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍 ③w原子形成的离子为W,且W比x原子多17个电子 ④这四种原子的最外层电子数之和为20 请回答 (1)X代表的原子是_____ (填化学符号，下同)；W代表的原子是_____。 (2)写出由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号_____。
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| 27. 难度：困难 | |
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一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，李佳沛和张嘉鑫同学设计了如下实验方案：
(1)无色气体X的化学式为____________________； (2)据以上流程图分析，蓝色溶液B中的阳离子一定有________(填写化学符号)； (3)无色溶液A中一定有____________________(填写化学式)； (4)实验完毕时，张志昊将溶液A和溶液B进行混合，他发现无明显现象产生，请你帮忙分析原因__________； (5)原固体粉末不能确定的物质是________。
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| 28. 难度：中等 | |
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通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．
根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_______． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______________（填序号）．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是_______________． （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是__________________________． （5）实验所得精盐的质量___________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是____________________________________________． 写出其中的一个反应的化学方程式___________________________________．
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究． 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
（提出问题）实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？ （查阅资料）CaCl2溶液呈中性． （作出猜想）乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况： ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2 （分析讨论）丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是______________ 探究二： 丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象_______________乙同学的猜想中，__________（填序号）合理． 学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是_____________．（填序号）
A 溶液质量逐渐增大 B 氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C 氯化钙的质量先增大后减小 D 溶液的pH一直在增大．
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| 30. 难度：困难 | |
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某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。 （2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
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| 31. 难度：中等 | |
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BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求： （1）反应生成沉淀的质量为_________克； （2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
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| 32. 难度：中等 | |
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为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算： （1）该反应生成沉淀_____ g； （2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。____ （提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
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