2019年广西河池市宜州区中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列典故中，主要体现化学变化的是

A.火烧赤壁 B.刻舟求剑 C.草船借箭 D.凿壁偷光

2. 难度：简单

下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物

3. 难度：简单

饼干放在空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有

A.氧气 B.稀有气体 C.水蒸气 D.氮气

4. 难度：简单

下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A.面粉 B.蔗糖 C.食盐 D.氯化钾

5. 难度：简单

下列物质由离子构成的是

A.水 B.氯化钠 C.铜 D.氧气

6. 难度：简单

母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充

A.鸭肉 B.豆浆 C.青菜 D.牛奶

7. 难度：简单

下列物质属于碱的是

A.CH₄ B.Fe(OH)₃ C.He D.Al₂O₃

8. 难度：简单

下列粒子结构示意图表示阳离子的是

A. B.

C. D.

9. 难度：简单

下列有关金属的叙述，正确的是

A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B.铝、铁、铜都是银白色金属

C.合金的熔点比其纯金属的熔点高 D.金属都能与酸反应生成氢气

10. 难度：简单

化学实验操作应严谨规范。下列实验操作符合要求的是

A.检验二氧化碳

B.闻药品气味

C.读取液体体积

D.熄灭酒精灯

11. 难度：简单

下列生活饮用水的水质指标可通过过滤达到的是

A.澄清 B.无异味 C.无色 D.无细菌病毒

12. 难度：中等

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B.将t₂℃时乙的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液仍旧饱和

C.甲溶液从t₂℃降温至t₁℃，一定有晶体析出

D.t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

13. 难度：简单

下列做法利用了中和反应原理的是

A.用熟石灰配农药波尔多液 B.用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多

C.用生石灰作食品干燥剂 D.用含小苏打的发酵粉焙制糕点

14. 难度：中等

下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是

A. 该反应属于化合反应    B. 反应前后原子的种类和数目都不变

C. 生成物一定是氧化物    D. 反应前后各元素的化合价发生了变化

15. 难度：简单

认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是

A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

B.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分

C.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点

16. 难度：中等

下列物质间的转化，不能一步完成的是

A.C₂H₅OH→CO₂ B.KNO₃→NaNO₃ C.CO₂→CO D.Ca(OH)₂→NaOH

17. 难度：中等

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(    )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①②    B. ①③    C. ②④    D. ③④

18. 难度：简单

下列关于硫酸的说法错误的是

A.稀硫酸可用于除去铁锈 B.稀释浓硫酸时需将浓硫酸注入水中

C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性 D.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞会有白雾

19. 难度：困难

下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是

A.石蕊、HCl、K₂SO₄、NaOH B.H₂SO₄、FeCl₃、NaOH、NaCl

C.NaCl、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄ D.K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

20. 难度：困难

如图所示曲线正确的是

A.加热一定质量的高锰酸钾

B.一定量的Fe加到AgNO₃溶液中

C.等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

D.氢氧化钠溶液加水稀释

二、填空题

21. 难度：简单

用化学用语表示填空：                                         

（1）碳元素_____；

（2）五氧化二磷_____；

（3）葡萄糖_______；

（4）H₂SO₃中硫元素的化合价_______；

（5）硝酸铵中的阳离子_______。

22. 难度：简单

现有五种物质：A.碳酸钙  B.聚四氟乙烯  C.氧气  D.碳酸钠  E.熟石灰，请选择相应物质的字母填空：

（1）可用作补钙剂的是_______；

（2）能供给呼吸的是_______；

（3）可用作不粘锅内衬的是_______；

（4）用于改良酸性土壤的是_______；

（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”_______。

23. 难度：简单

理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人体摄入_______元素不足会导致贫血。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁和空气中的_______发生了化学反应。

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。

（4）尼龙绳、不锈钢锅、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是______。

（5）农作物的生长对氮、磷、钾需要较大，适当施用________肥会促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

24. 难度：中等

碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。

（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的________不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。

（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：

① A中的现象是______，B中的现象是______。

② A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。

（4）利用太阳能可将CO₂和水转化成合成气（CO和H₂），再将CO和H₂合成甲醇（CH₃OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H₂的分子数之比是______。

三、流程题

25. 难度：困难

电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶  b.过滤  c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

四、实验题

26. 难度：简单

实验创新是重要的学科素养。小明用W形玻璃管完成了课本上的两个实验。

（1）探究炼铁原理如图：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________，实验时，酒精灯加灯罩的作用是_________，A处可观察到的现象是__________。

（2）探究微粒性质如图：加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝。试剂X可能是______，该装置的优点是______（答一点）。

五、推断题

27. 难度：中等

A-E是初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示。其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为不溶于硝酸的白色沉淀。“”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。

（1）请写出化学式：A____，F______。

（2）在A→E的反应过程中，A与B溶液恰好完全反应，往反应后的溶液中滴入石蕊溶液，观察到的现象为_________。

（3）D→E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。

六、实验题

28. 难度：中等

根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称：_______。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂，反应的化学方程式是______，如需控制反应速率发生装置最好选用______。

（3）可用E装置收集二氧化碳，是因为______，若用F装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。

（4）SO₂是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室用如图所示装置收集  

一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是：____→____→____→____→ ⑤（填序号），图中NaOH溶液的作用是_________。

七、科学探究题

29. 难度：困难

同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。

（1）甲组同学用______测得碳酸钾溶液的pH大于7，同学们因此推理得知：呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。

（2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是______，请写出其中一个反应的化学方程式________。实验完毕，充分振荡U形玻璃管，将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步的探究。

（提出问题）滤液中除K⁺，还含有什么离子？

（作出猜想）猜想一：含有OH^-、NO₃^-、CO₃^2-

猜想二：含有Ba^2+、______（填离子符号）

猜想三：含有OH^-、NO₃^-

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液	无明显现象	猜想一正确

（评价与交流）

（1）你认为乙组同学们的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

（2）同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的________，就能确定滤液中的离子成分。

八、计算题

30. 难度：中等

向盛有11.4gNa₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图10所示。请计算：

（1）生成二氧化碳的总质量为       。

（2）配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸       g。

（3）当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数（烧杯中为不饱和溶液）。