2020年广东省中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程中发生了化学变化的是（    ）

A.用水制冰 B.用粮食酿酒 C.用干冰降雨 D.用木材制桌椅

2. 难度：简单

“环境是我家，爱护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关的是（    ）

A. B. C. D.

3. 难度：简单

下列物质分类正确的是（　　）

A.纯碱、烧碱属于碱

B.塑料、羊毛属于合成材料

C.石灰水、合金属于混合物

D.鸡蛋、水果属于蛋白质

4. 难度：简单

最接近中性的洗涤剂是（　　）

A. 洁厕剂：pH＝1.0 B. 洗发露：pH＝7.6

C. 洗衣液：pH＝10.5 D. 漂白液：pH＝13.4

5. 难度：简单

如图所示的基本实验操作中正确的是（  　）

A.滴加液体

B.检查气密性

C.测量溶液pH值

D.读取液体体积

二、多选题

6. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是（    ）

A.两个氢原子：H₂

B.一个铁离子：Fe²⁺

C.K₂FeO₄中铁元素的化合价：

D.两个一氧化碳分子：2CO

三、单选题

7. 难度：简单

懂得必要的事故处理技能对保障人身安全十分重要，下列事故的处理方法错误的是（    ）

A.有小孩掉落富含二氧化碳或硫化氢的溶洞中，应立即下洞救人

B.不小心打翻酒精灯造成酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

C.火灾烟很大时，可用湿毛巾捂住口鼻

D.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风

8. 难度：简单

有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的（ ）

A.硫酸钾 B.硫酸铵 C.碳酸氢铵 D.过磷酸钙

9. 难度：简单

下列知识整理的内容完全正确的一组是（    ）

A化学与环境	B物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和SO2 二氧化碳的过量排放——温室效应加剧	氧化钙——生石灰 氢氧化钠——小苏打
C性质与用途	D化学与健康
氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐	缺维生素C——夜盲症 缺铁——贫血

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

2018 年 4 月 8 日，ARJ21—700 飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落阎良机场。 ARJ21—700 飞机用到了铝锂合金、钛合金等先进材料，下列说法错误的是

A.铝锂合金硬度大密度小，金属铝不易生锈，能生成一层致密的氧化膜

B.锂能够和氧气反应生成 Li₂O，其中锂元素显+1 价

C.钛合金熔点比钛金属高，密度小、抗腐蚀性能好

D.四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛，基本反应类型属于置换反应

11. 难度：中等

2018年1月19日，长征十一号固体运载火箭，“一箭六星”发射任务圆满成功。固体运载火箭中一种常见的氧化剂是高氯酸铵（NH₄ClO₄），高氯酸铵分解能产生大量的气体，反应的化学方程式为2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．则X的化学式是

A. H₂ B. H₂O C. H₂O₂ D. HCl

12. 难度：中等

如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（　　）

A.证明铁在氧气中能燃烧

B.检验氢气的纯度

C.探究可燃物燃烧条件

D.探究铁生锈与氧气有关

13. 难度：中等

要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（　　）

A.溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤

B.NaOH溶液：加入溶液至不再产生沉淀为止、过滤

C.：加水溶解，过滤、洗涤、干燥

D.溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤

四、多选题

14. 难度：困难

下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A.某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝

五、填空题

15. 难度：简单

铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：

（1）铼原子的电子数为__，x=______。

（2）铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是_。

16. 难度：中等

为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和共享单车。请回答下列问题：

（1）写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式__________。

（2）请写出一条防止共享单车链条生锈的措施：_________________；用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理：_______________。

17. 难度：中等

硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。现实验室需用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

（1）经计算，所需水的体积为_________mL。（水的密度为1.0 g/mL）

（2）量取上述体积的水所选用的仪器为______________。（填选项）

A 10 mL量筒      

B 50 mL烧杯      

C 50 mL量筒      

D 胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将_________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并不断搅拌。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________，然后涂上3%的小苏打溶液。

18. 难度：中等

分析处理信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

温度/℃	20	40	60	80
温度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
KNO3	31.6	63.9	110	169

请仔细阅读图标后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线（选填“NaCl”或“KNO₃”）。

（2）20 ℃时，100 g水中最多可溶解NaCl______________g。

（3）溶解度曲线中的t₁对应的温度范围是_______________℃。

（4）向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。

19. 难度：简单

如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：

（1）图中“”表示的物质属于

①单质    

②氧化物     

③化合物      

④混合物

（2）写出该反应的化学方程式：________，此图说明化学反应前后改变的微粒是________。

六、推断题

20. 难度：中等

A、B、C、D、E是初中化学常见的五种化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、C、D都含有相同的阳离子，它们之间的转化如图所示（图中“—”表示相互之间可以反应，“→”表示两者之间存在转化关系；已略去部分物质）。

（1）A为_______，D为_________。（均填化学式）

（2）A和B反应是____________（选填“吸热”或 “放热”）反应。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→D：________；

B—A：________。

七、流程题

21. 难度：中等

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。

（查阅资料）①氯化铵受热会分解；

②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___，玻璃棒的作用是________。

（2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为_____。

（3）溶液B中的溶质是__________（填化学式）。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是____；加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

八、实验题

22. 难度：中等

下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。

（1）图中仪器①的名称为_______。

（2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO₂，此微型装置在操作上的优点是____，反应原理是____；在甲图中可选择_______（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

（3）装配高锰酸钾制备O₂的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是____(写名称）；该反应的方程式为____。

（4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为__________；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装______ （写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从____（选填“a”或“b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是_______。

九、科学探究题

23. 难度：中等

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究：电解饱和食盐水的化学方程式为+____↑。

（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）猜想1：只含有Na₂CO₃ ；

猜想2：只含有NaCl；

猜想3：含有______。

作出猜想1的依据是_____（用化学方程式表示）。             

（设计实验）

实验步骤	实验现象	解释或结论
Ⅰ．取适量烧碱样品于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是____。
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	猜想2不成立
Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中___。	产生白色沉淀	结合实验Ⅱ，猜想3成立

（交流与讨论）小坚同学提出：“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。

十、计算题

24. 难度：中等

2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C₂H₆N₂O）的强致癌物质。请回答下列问题：

（1）二甲基亚硝胺含有      种元素；1个二甲基亚硝胺分子由      个原子构成。

（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比          。

（3）3.7 g该物质中氮元素的质量为            。

25. 难度：中等

现有HCl与CuSO₄的混合溶液，为了测定混合液中CuSO₄的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合液各200 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入NaOH溶液的质量/g	50	100	150	200
生成沉淀的质量/g	0	4.9	9．8	9.8

（1）200 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g。

（2）混合液中CuSO₄的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）若在200 g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。