| 1. 难度：简单 | |
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《卖炭翁》的诗句“伐薪烧炭南山中”的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化依次是 A.都是物理变化 B.都是化学变化 C.化学变化和物理变化 D.物理变化和化学变化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质属于溶液的是 A. 牛奶 B. 豆浆 C. 蒸馏水 D. 碘酒
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| 3. 难度：简单 | |
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早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现，每次都有约20%的空气不知去向。剩余气体中含量最多的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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| 4. 难度：简单 | |
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下列图示实验操作中,正确的是 A.
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| 5. 难度：简单 | |
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下列对实验现象的描述，正确的是( ) A.铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C.镁条投入稀盐酸中，有气泡产生，且试管外壁发热 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关分子、原子、离子的说法正确的是() A.带电荷的粒子一定是离子 B.分子可以再分，原子不能再分 C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质分类错误的一组是( ) A.单质: H2、O2、N2 B.酸: HCl、H2SO4、NaHSO4 C.碱: NaOH、KOH、NH3﹒H2O D.盐: NaCl、Na2CO3、NH4Cl
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| 8. 难度：简单 | |
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关于水的说法正确的是( ) A.明矾溶于水形成胶状物，可以在水中吸附悬浮物，并使之沉降 B.硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 C.经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物 D.生活中常用肥皂鉴别硬水和软水，泡沫少的是软水
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| 9. 难度：简单 | |
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向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的固体是()
A.硝酸铵 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
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| 10. 难度：困难 | |
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某无色气体可能含有CO、H2（H2的化学性质与CO相似）、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊试液时试液没有变色，又通过灼热CuO时有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是（ ） A.一定有H2，一定不含CO2 和氮气 B.一定含H2和CO中的其中一种 C.一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气 D.一定含有H2和N2两种气体
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| 11. 难度：简单 | |
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如图是某化学反应的微观示意图，反应中甲、乙、丙、丁四种分子的个数比为2:4:4:1,则下列说法中正确的是()
A.甲中氮元素的化合价为+2价 B.丙、丁为空气中的两种无毒成分 C.丁分子的微观示意图为 D.乙中碳、氧元素的质量比为3:8.
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| 12. 难度：简单 | |
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下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( ) A.NO3-、K+、Ba2+、Na+ B.K+、 C.Fe3+、Cl-、 D.Ag+、 K+、Cl-、Na+
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：简单 | |
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将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列对滤渣滤液的描述正确的是( ) ①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌 ③向滤渣中加入一定量稀盐酸， 最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A.①③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④
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| 15. 难度：中等 | |
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下列图象与对应实验相符合的是( ) A. B. C. D.
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| 16. 难度：中等 | |
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实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为( ) A.50% B.20% C.25% D.30%
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| 17. 难度：简单 | |
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2020年春节期间，新型冠状病毒感染引发肺炎疫情。各种消毒剂在公共场所进行卫生防疫时，发挥着重要作用。 (1) 75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于消毒杀菌，其中溶质的化学式是___________________； (2)“84 消毒液”可用于灾区防疫进行环境杀菌，其中主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为__________；制备次氯酸钠是将氯气通入氢氧化钠溶液中,其化学方程式为 (3) 3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口接触时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解产生氧气，该反应的化学方程式为__________________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要提高自身免疫力，同时减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触。外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩能有效阻止新型冠状病毒进入人体呼吸道。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、活性炭口罩、医用外科口罩和N95口罩。 (1)合理膳食有助于提高自身免疫力，你家的晚餐菜谱中已有:米饭、北京烤鸭、清蒸鲈鱼、鸡汤。从营养角度来看，你准备再添加的一道菜是____________________。 (2)新型冠状病毒没有细胞结构，是由_______________外壳和内部的遗传物质组成; (3)佩戴棉布口罩预防病毒的主要原理相当于化学实验中的____________操作。 (4)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比棉布口罩强大, .原因是活性炭具有____________________性。 (5)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_______________材料。
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| 19. 难度：简单 | |
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框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G;胃液中含有适量的A,可帮助消化;C是家庭中重要的调味品之一;D常用于改良酸性土壤。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应; “→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式: F______________、N______________。 (2)写出A-B的化学方程式:________________。 (3)写出D→E的化学方程式:___________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题:
(1) t1°C时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______________g。 (2)分别将t2°C时的A、B、C的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是__________。 (3)某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定 正确的是__________________(填序号)。 A 所得溶液是饱和溶液 B 溶质质量分数变大 C 溶质的质量增加 D 溶质的溶解度变大
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| 21. 难度：中等 | |
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硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2的工艺流程如图:
(1)吸收过程中发生了化学反应，其化学方程式为___________________。 (2)操作Ⅲ所需的玻璃仪器有___________________。 (3)蒸氨过程中一定没有涉及的反应类型是___________________(填序号)。 A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应 (4)可循环利用的物质除了NH3外，还有_________________(填化学式)。
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| 22. 难度：中等 | |
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控制变量法是对比实验中的重要方法，我们在初中化学的学习过程中，做了如下含有对比思想的化学实验，回答下列问题。
(1)实验甲的目的主要是对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的_______________不同; (2)实验乙利用对比实验排除了水对实验的干扰，若观察到U形管左端的液面_____________(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________________。 (3)实验丙中，只有A中铁钉生锈了，对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的条件是铁与________________同时接触。下图的对比实验丙和丁能实现探究目的的是___________________(填序号)。
A 实验丙中A. B对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B 实验丙中A、C对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C 实验丁中a、b对比可探究物质溶解性与溶质种类是否有关 D 实验丁中b、d对比可探究物质溶解性与溶剂种类是否有关
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 [查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应，高温灼烧时会燃烧或分解。 [设计实验]根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种实验方案进行测定。 方案①:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是___________________。 (3)记录数据如下:
方案②:将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g, 加入钙片质量为25g):
[分析评价] 方案①和方案②中合理是方案___________________，原因是___________________。 [得出结论]经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是___________________。 [反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是___________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为: (1)烧碱中三种元素的质量比m(Na)：m(O): m(H)= 。 (2)用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为 。 (3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .
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