| 1. 难度：简单 | |
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“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是 A.植树造林，改造环境 B.垃圾就地焚烧，减少运输成本 C.工厂废水处理达标后再排放 D.推广使用新能源汽车，实现经济和环境双赢
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化属于化学变化的是 ( ) A.烧碱变质 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.海水晒盐
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| 3. 难度：简单 | |
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分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 A.单质：空气、硫粉、金刚石 B.纯净物：酒精、干冰、纯碱 C.混合物：河水、黄铜、不锈钢 D.合成材料：塑料、纤维、橡胶
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| 4. 难度：简单 | |
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下列图示的实验操作不正确的是（ ） A. C.
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| 5. 难度：简单 | |
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从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是 A.氧气液化——分子体积变小 B.温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变 C.铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变 D.搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
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| 6. 难度：简单 | |
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有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是 A.72 B.113 C.185 D.41
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| 7. 难度：简单 | |
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为抗击新型冠状病毒，防疫部门常用到一种高效安全消毒剂，该消毒剂可表示为ROx，常用于饮用水消毒。测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，则ROx的化学式为 A.CO2 B.NO C.SO3 D.ClO2
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验现象中，描述正确的是 A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色物质 B.红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟 C.镁条在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾，放出大量热量 D.木炭在氧气中剧烈燃烧，放出无色且有刺激性气味的气体
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| 9. 难度：简单 | |
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下列家庭小实验可行的是 A.用水擦拭衣服上的油渍 B.用白酒除去热水瓶中的水垢 C.用纱布过滤将硬水转化成软水 D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
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| 10. 难度：简单 | |
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“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为 A.降低了煤的着火点 B.升高了煤的着火点 C.提高了氧气的浓度 D.增大了煤与氧气的接触面积
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| 11. 难度：简单 | |
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物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A.浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 B.氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 C.洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 D.往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用
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| 12. 难度：简单 | |
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如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B.若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法 C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D.t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等
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| 13. 难度：简单 | |
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下列能大量共存且形成无色溶液的一组离子是 A.Cu2+、 B.OH-、 C.Na+、 D.Fe3+、K+、OH-
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| 14. 难度：中等 | |
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某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙
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| 15. 难度：困难 | |
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将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到72g固体，则反应成氢气的质量 A.1g B.0.5g C.1.5g D.2g
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| 16. 难度：简单 | |
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（1）用化学用语表示： ①两个甲烷分子_____________ ②氯化钠中的阴离子____________ ③常用于改良酸性土壤的碱____________ ④人体中含量最多的物质____________ （2）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A 聚乙烯 B 维生素 C 氢氧化铝 D 酒精 ①用于食品包装的是____________ ②用作治疗胃酸过多的是____________ ③蔬菜、水果中富含的是____________ ④既可作燃料又可用于消毒的是____________
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| 17. 难度：中等 | |
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实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①____________；②____________。 （2）若选择装置A来制备氧气，请写出该反应的化学方程式____________。 （3）实验室制取二氧化碳气体，A-E中可选用的装置组合是___________（填字母），该反应的化学方程式是__________________，检验该气体是否收集满的方法___________。 （4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管___________进入（选填“a”或“b”），若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、___________（填序号）。 A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 氢氧化钠溶液 （5）小王同学用浓盐酸与大理石反应，向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是__________（填序号）。 a 产生的二氧化碳直接使石蕊变红 b 产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红 c 挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
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| 18. 难度：困难 | |
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金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题： （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________。 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度__________（填“大于”或“小于”）铝合金。 （3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。 （4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将三种金属分别投入到__________（填化学式）溶液中即可验证。 （5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是__________（填化学式） ②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为__________，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________。 （6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g，通过计算得出：该合金中锌的质量分数是__________，消耗的硫酸质量为__________g。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题： （提出问题） 该氢氧化钠固体有没有变质？ （进行实验） 甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到__________，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。 （提出问题） 如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？ （进行实验） 乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：
（实验分析） （1）步骤②的主要操作名称是__________，步骤②中的反应的化学方程式是__________。 （2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。 （3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。 （4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用_______试剂代替。 （实验拓展） 如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？ 从一瓶久置的烧碱中称取20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据。
表中第__________次反应恰好完全进行 （5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？__________（请写具体解题过程）
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