| 1. 难度：简单 | |
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我国古代下列的发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是（ ） A.矿石炼铁 B.海水晒盐 C.钻木取火 D.火药爆炸
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| 2. 难度：简单 | |
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2020 年初，新型肺炎肆虐全国，适当对家住环境进行消毒可以防止肺炎病毒的传播。常用的消毒剂“84消毒液”中含有次氯酸钠（NaClO）。 次氯酸钠属于（ ） A.单质 B.氧化物 C.盐 D.混合物
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ） A.混凝土 B.陶瓷盆 C.木制桌椅 D.塑料雨衣
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| 4. 难度：简单 | |
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某些地区为了预防甲状腺肿大，常需要补碘，其中“碘”指的是（ ） A.碘单质 B.碘元素 C.碘离子 D.碘酸钾
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| 5. 难度：简单 | |
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雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ） A. KNO3 B. Ca(NO3)2 C. NH4NO3 D. NaNO3
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| 6. 难度：简单 | |
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N2O俗称“笑气”，以前常用作医用麻醉剂，目前已被部分地区列入“毒品”行列，笑气中N的化合价为 A.0价 B.+1价 C.+2价 D.-1价
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| 7. 难度：简单 | |
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食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、油脂和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ） A.牛奶 B.白菜 C.猪肉 D.玉米
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| 8. 难度：中等 | |
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从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ） A. 电线老化着火，马上用水浇灭 B. 夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因 C. 蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿 D. 浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
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| 9. 难度：简单 | |
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“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是（ ） A.为了经济发展，在滇池边上多设置工厂 B.深埋废旧电池减少重金属污染 C.出门多选择乘坐地铁、公交和共享单车 D.将农田中产生的桔秆就地焚烧
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| 10. 难度：简单 | |
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下列图示实验基本操作正确的是（） A.
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||
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某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（）
A.肥皂水显碱性 B.表中物质pH数据可用pH试纸测得 C.食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 D.食醋的酸性弱于西瓜汁
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关分子、 原子的说法中正确的是（ ） A.原子不能再分 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子结构中质子数等于最外层电子数 D.直接构成物质的微粒有分子、原子、离子
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A.只要温度达到着火点以上，可燃物即可以燃烧 B.燃着的酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 C.同质量的炭粉和炭块燃烧速度不一样，是因为接触氧气的量不同 D.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的着火点
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| 14. 难度：中等 | |
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锶是人体不可缺少的一种微量元素。如果人体缺锶便会出现各种不利于身体健康的症状。其原子结构示意图及元素周期表上的信息如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.锶属于金属元素 B.锶的原子核外有38个电子 C.锶原子在化学反应中易失去电子 D.锶的相对原子质量是87.62g
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| 15. 难度：中等 | |
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某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论正确的是（）
A.该反应属于置换反应 B.甲和乙的分子个数比为4∶5 C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D.化学反应前后分子种类和数目都没变
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| 16. 难度：困难 | |
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下列关于碳和碳的氧化物的说法，不正确的是 A. CO和CO2化学性质不同的原因是分子的构成不同 B. CO2含量过多会引起温室效应，是一种空气污染物 C. CO有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
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| 17. 难度：中等 | |
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铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为: A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜元素和氧元素的质量比为2∶5 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取O2的发生装置相同
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| 18. 难度：中等 | |
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A.t2℃时， 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质的方法 B.甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C.t1℃时，甲和丙的溶解度相等 D.在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：困难 | |
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向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A.滤出的固体中一定含有银 B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生 C.滤液中溶质的组成情况有三种 D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
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| 21. 难度：中等 | |
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化学用语填空: （1） 3个氮原子___________________； （2） 1个铝离子___________________； （3）硫原子的原子结构示意图_____________； （4）写出符号“3Fe2+”中数字的含义： ①“3”表示___________；②“2”表示___________。
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| 22. 难度：简单 | |
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目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、_________、_______。列举化石燃料的一个弊端________。 （2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、_____等（写一种）。 （3）沼气的主要成分为__________，写出沼气充分燃烧的化学方程式________。
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| 23. 难度：简单 | |
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水是生命之源，“珍惜水、节约水、 保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）天然水多为硬水，生活中可通过_______使其转化为软水。 （2）家用净水剂中常使用__________净水，可以吸附水中的异味和色素。 （3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是____,反应的化学方程式为__________，该反应的基本类型是_________。
（4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和__________。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||
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阅读下面科普短文。 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗? SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760—2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识! 依据文章内容回答下列问题。 （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为____________ g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_________。 （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、_________和H2SO4。 （4）硫酸工业生产中，用SO3与水反应生产硫酸，发生反应的化学方程式为：_________；尾气中含有SO2气体污染空气，工业上可用___________处理尾气。 （5）下列措施能减少SO2排放的是__________（填序号）。 A 将煤块粉碎 B 对燃煤进行脱硫 C 推广煤改气、煤改电 D 循环利用工业尾气中的SO2
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| 25. 难度：困难 | |
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通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。 （2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。 （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH， 理由是_______________。 （4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。 （5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。
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| 26. 难度：中等 | |
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某同学 在实验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，根据如图回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称：______________； （2）装置甲中应添加固体试剂的主要成分的化学式是______________；若用甲装置制氧气，发生反应的化学方程式为：______________。 （3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与____（填“b”或“c”）相连； （4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______________。 （5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是_______________。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究： [提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响? [作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关 [设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨 （1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。 （2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。
所用药品，实验数据如下表：
（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。 （4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。 （5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。
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| 28. 难度：中等 | |
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AgNO3 可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3固体样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，充分反应后剩余固体69g,生成NO2气体23g和一部分氧气，该过程中发生反应的化学方程式为: （1）分解产生的混合气体中O2的质量为? （2）样品中AgNO3的质量分数为多少?
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