2020年安徽省安庆市中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程中不发生化学变化的是

A.乙醇与红墨水混合

B.大米霉变

C.利用氨水和酚酞溶液进行分子运动实验

D.生成炭黑实验

2. 难度：简单

2020年世界地球日的中国主题是“引领绿色生活•推进绿色发展”。下列说法正确的是（　　）

A.垃圾分类处理，实现资源再利用

B.焚烧废旧塑料，消除“白色污染”

C.减少二氧化碳排放，防止形成酸雨

D.使用大量农药，提高农作物产量

3. 难度：简单

实验是学习化学的重要途径，下列实验操作错误的是（    ）

A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性

C. 稀释浓硫酸 D. 吸取和滴加液体

4. 难度：中等

亚硒酸钠（Na₂SeO₃）可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。下列说法正确的 是

A.硒元素的原子核外有 78 个电子

B.硒原子结构示意图中 x=18

C.1 个硒原子中有 34 个中子

D.在化学反应中，硒原子容易失去电子

5. 难度：中等

中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一， 它毁掉了中国一代人的健康。其中一种抗生素的名称是环丙沙星，化学式为C₁₇H₁₈FN₃O₃。下列说法正确的是(　　)

A. 环丙沙星中含有17个碳原子    B. 一个环丙沙星分子中共含有41个原子

C. 环丙沙星是由五种元素组成的    D. 环丙沙星中氢、氮元素质量比为18∶3

6. 难度：中等

在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A. 该反应前后，硫元素的化合价不变

B. 该反应的化学方程式为：H₂S+O₂S+H₂O

C. 若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应

D. 反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变

7. 难度：中等

类比推理在化学学习和科学探究中有重要意义，下列说法正确的是(     )

A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物

B.燃烧常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

C.CO₂、SO₂都能与氢氧化钠溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应

D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

8. 难度：中等

某工厂废液中含有 Fe（NO₃）₂ 和 Cu（NO₃）₂ 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示 Cu（NO₃）₂ 的质量

②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质

③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（　　）

A. 4 个 B. 3 个 C. 2 个 D. 1 个

9. 难度：简单

科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（　　）

	A	B
改 进 后 实 验	燃烧条件	CO还原氧化剂
目的	防止燃烧产物污染空气	防止尾气对大气的污染
	C	D
改 进 后 实 验	测定氧气含量	检验气密性
目的	不用酒精灯点燃，使测定结果更精确	现象更明显

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：中等

如表是NaCl、KNO₃ 在不同温度时的溶解度：

温度/°C	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，下列说法正确的是（ ）

A.20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到70g 溶液

B.50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

C.降温时，KNO₃溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量

D.NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃ ～30℃之间相交

11. 难度：困难

下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 足量磷在充满空气的集气瓶中燃烧

B. 将水通电一段时间

C. 加热 KClO₃ 和 MnO₂ 的混合物制取 O₂

D. 向澄清石灰水中通二氧化碳

12. 难度：简单

某些化学概念和知识存在如图所示关系：

以下组合不符合上图关系的是（　　）

A.甲是酸碱盐，乙是化合物

B.丙是中和反应，丁是复分解反应

C.戊是燃烧，己是爆炸

D.庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气

二、实验题

13. 难度：中等

实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①_________，②_________。

（2）以上_____(从A—E中选择)装置有一处明显的错误，请加以改正_________。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是____(填字母)，反应原理用化学方程式表示为__________________________________________；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________________。

（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是__________，此时从导管c逸出的气体主要是__________。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是__________，反应原理用化学方程式表示为__________________________，欲收集该气体，应选择的装置是_______(填字母)。

三、流程题

14. 难度：中等

实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO₂＋SO₂=MnSO₄；

②MnCO₃、Mn(OH)₂均难溶于水，MnCO₃在100℃时开始分解。

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____反应。

(2)流程中“操作”的名称为____，所需要的主要玻璃仪器有____。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO₃粗产品中将混有_____(填化学式)。

(4)验证MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的___(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

(5)为获得高纯MnCO₃，需选择“低温”干燥的原因是_____。

四、科学探究题

15. 难度：困难

研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。

② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。

②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。

（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。	锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_。
②氧气含量	_____。	____。	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。	两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I < II。	_______。

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。

（反思与提高）

根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。

A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[

B金属越活泼，就越容易被锈蚀

C金属腐蚀不一定要有氧气参加

16. 难度：中等

馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。

（初步探究）取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈___性。

（提出问题）白色粉末成分是什么?

（查阅资料）

（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。

（2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。

（猜想与假设）

猜想Ⅰ: 碳酸钠

猜想Ⅱ: 碳酸氢钠

（实验探究）甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式________________。

乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:

实验编号	锥形瓶内物质[	最终得到 CO2 体积 /ml
名称	质量 /g
①	碳酸钠	a	V1
②	碳酸氢钠	a	V2
③	白色粉末	m	V3

实验①的化学反应方程式为__________; 表中 m =_____g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是__________。

（反思应用）

（1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是___________。

（2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是________________。

五、计算题

17. 难度：中等

纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：

(1)A点产生气体的质量m是_________g。

(2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)。

(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)